湖南省衡阳市双林中学2022年高三化学联考试卷含解析

湖南省衡阳市双林中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（

）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略2.在体积相同的两个定容的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等

B．两种气体的氧原子数相等C．O2比O3的质量小

D．两种气体的分子数相等参考答案：B3.室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（

）A．a点同水电离出的C(H+)=10-14mol/LB．b点：C(NH4+)+C(NH3·H2O)=C(Cl-)C．C点：C(Cl-)=C(NH4+)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：C略4.下列操作中错误的是（）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离参考答案：A略5.酸根RO3－所含电子数比硝酸根离子（NO3－）的电子数多10，下列说法中正确的是

A．R是第三周期元素

B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同

C．RO3－和NO3－均只能被还原，不能被氧化

D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分参考答案：A6.一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：说法正确的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B．原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣D．气体乙一定是NO和NO2的混合气体参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2﹣，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32﹣、HCO3﹣等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，以此来解答．解答：解：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2﹣，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32﹣、HCO3﹣等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，则A．可能为Al3+、CO32﹣的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误；B．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2﹣，故B正确；C．由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42﹣，则白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42﹣，故C错误；D．红棕色气体一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握流程中的现象、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析能力与推断能力的综合考查，题目难度较大7.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：BD略8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右参考答案：D略9.现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是A．电子转移为1mol

B．生成的气体体积（标准状况）为22.4L

C．硫酸溶液的质量为540g

D．硫酸物质的量浓度为2mol/L参考答案：B略10.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：B略11.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略12.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解参考答案：D解析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S。A．氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，正确；B．铝在常温下可以与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝制品来盛装，正确；C．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:2，正确；D．硫酸加热不易分解，错误。13.下列说法正确的是（

）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．利用溶液中pH与7的大小关系，可判断任何温度下溶液的酸碱性D．氢的两种微粒：H3+和H2互为同位素参考答案：A略14.用电解法制备无机高分子聚合物﹣﹣聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）mClx﹣m]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确的是（）A．Cu电极与电源正极相连B．聚合氯化铝化学式中x=4C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2eˉ═H2↑D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池参考答案：C考点：电解原理．分析：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；B．化合物中化合价的代数和为0；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀．解答：解：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误；B．化合物中化合价的代数和为0，则2×3=m+x﹣m=6，x=6，故B错误；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；故选C．点评：本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点，明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系，题目难度不大．15.为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是

（

）A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B．滤渣可能是两种金属单质的混合物

C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金属M可能是镁或钠参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：（1）操作I的名称为

，操作II所需要的玻璃仪器有

。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

。（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为

。（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。参考答案：（12分）(1）过滤

（1分），玻璃棒、酒精灯

（3分）（2）否，会引入硝酸钾杂质。

（2分）（3）

（2分）（4）（4分，关键是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学﹣选修5：有机化学基础]化合物A（C8H8O3）是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油．它常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等．从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物已略去）：已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1molA与溴水反应最多消耗2molBr2．②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3回答下列问题：（1）K的结构简式为

．（2）B→D的反应方程式为

．（3）F→H的反应类型为

，按系统命名法H的名称为

．（4）A的结构简式为．（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是

（写结构简式）．参考答案：（1）HCOOCH3；（2）；（3）取代反应；2，4，6﹣三溴苯酚；（4）；（5）9；．

考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A在碱性条件下发生水解反应得到B与C，C可以连续发生氧化反应，则C含有醇羟基，A含有酯基，B为羧酸钠盐，C氧化得到G为羧酸，由G与C生成K的分子式可知，C为CH3OH，发生催化氧化生成甲醛，则E为HCHO，甲醛发生氧化反应生成甲酸，则G为HCOOH，甲酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯，则K的结构简式是HCOOCH3．B经过系列反应得到F与溴水反应生成白色沉淀，说明F含有酚羟基，又因为A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1molA与溴水反应最多消耗2molBr2，所以A的结构简式应该是，则B结构简式为，根据已知信息②可知，B和碱石灰共热生成D，则D的结构简式是．D酸化生成F，则F是苯酚，其结构简式是，苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，因此H的结构简式是，据此解答．解答：解：A在碱性条件下发生水解反应得到B与C，C可以连续发生氧化反应，则C含有醇羟基，A含有酯基，B为羧酸钠盐，C氧化得到G为羧酸，由G与C生成K的分子式可知，C为CH3OH，发生催化氧化生成甲醛，则E为HCHO，甲醛发生氧化反应生成甲酸，则G为HCOOH，甲酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯，则K的结构简式是HCOOCH3．B经过系列反应得到F与溴水反应生成白色沉淀，说明F含有酚羟基，又因为A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1molA与溴水反应最多消耗2molBr2，所以A的结构简式应该是，则B结构简式为，根据已知信息②可知，B和碱石灰共热生成D，则D的结构简式是．D酸化生成F，则F是苯酚，其结构简式是，苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，因此H的结构简式是，（1）根据以上分析可知，K的结构简式为HCOOCH3，故答案为：HCOOCH3；（2）根据以上分析可知，B生成D的反应方程式是：，故答案为：；（3）F→H的反应类型为取代反应；H的结构简式是，按系统命名法H的名称为2，4，6﹣三溴苯酚，故答案为：取代反应；2，4，6﹣三溴苯酚；（4）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；（5）A的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生显色反应，说明含有酚羟基．只有两个取代基，因此取代基之一是酚羟基．另外一个取代基是﹣CH2OOCH、﹣CH（OH）CHO、﹣OCH2CHO，其位置均含有邻、间、对三种，共计是9种．其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是，故答案为：9；．点评：本题考查有机物推断、有机反应类型、有机物命名、同分异构体书写、有机反应方程式等，根据反应条件判断物质含有的官能团，综合分析确定A的结构，侧重考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

18.（10分）氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y试剂为（填化学式）

，并调节溶液的pH在

范围。(4）操作III的程序依次为

、

、过滤、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶体。（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；

。参考答案：19.（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。（1）O2-的电子式为

；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是

；（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用

。②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是

。③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于

。（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合