福建省泉州市石狮第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

福建省泉州市石狮第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1参考答案：C略2.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（

）A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：A3.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色参考答案：AD4.下列离子方程式书写正确的是（

）A.钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋参考答案：A【详解】A.原子守恒、电荷守恒，且符合客观规律，故A正确；B.硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C.碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误；D.该离子反应方程式中：电荷不守恒，故D错误。故选A。5.下列说法中，错误的是A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢

B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中

C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中

D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中参考答案：A6.下列说法错误的是（

）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案：C略7.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是

（

）

A．NaOH和Ba(NO3)2

B．NaOH和BaCl2

C．Ca(OH)2和AgNO3

D．Na2CO3和BaCl2参考答案：B略8.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气参考答案：C略9.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C．10.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A.K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电B.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023C.K3C60的摩尔质量是837D.该物质的化学式为KC20参考答案：A【详解】A.离子晶体，在熔融状态下会电离出阴阳离子，能够导电，C603-离子中C与C之间含有共价键。A项正确；B．离子键具有不饱和性，不能得出具体数值，B项错误；C.摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D.离子化合物中的化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比，C603-为一个整体，为一个离子，不能进行约分。D项错误；本题答案选A。11.生活处处有化学，下列说法正确的是（

）A.裂化汽油可使溴水褪色B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖参考答案：A分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。

12.元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数()A．18

B．32

C．50

D．64参考答案：C略13.如图实验操作装置正确的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案：B【分析】A、过滤时漏斗底底端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒靠在三层滤纸处；B、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方；C、称量药品时遵循“左物右砝”原则；D、蒸发时不用垫石棉网。【详解】A项、过滤时漏斗底端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒要靠在三层滤纸处、低于滤纸边缘，防止溅出液体，故A错误；B项、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方，防止污染胶头滴管，故B正确；C项、称量药品时遵循“左物右砝”原则，所以硫酸铜晶体放在左盘，故C错误；D项、蒸发时不用垫石棉网，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了实验方案基本操作，明确实验基本操作规范是解本题关键，根据操作的规范性分析解答即可。14.（双选）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：BD考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；B．氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开，需要保留化学式；D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水．解答：解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式水为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．氧化铜溶于稀硫酸，反应的离子方程为：2H++CuO=Cu2++H2O，故B正确；C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选BD．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应的特点，熟练掌握离子方程式的书写原则．15.如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定参考答案：D解析因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸热或放热没有必然联系，B项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸___________mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

、

等。(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是

A、偏高

B、偏低

C、不变A、加水定容时越过刻度线_________(填符号)B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填符号)C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______

(填符号)

D、溶解后没有冷却便进行定容_____

(填符号)（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为

g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂．印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式

。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池装置图，指明电极材料及电解质溶液成分，并在横线上写出相对应的电极反应式。

正极反应

负极反应

参考答案：(1)

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

(2)

正极反应

2Fe3+＋2e-＝2Fe2+

负极反应

Cu－2e-＝Cu2+

略18.（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I2）B小于A的原因是

。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取

杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是

。（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为

。②[R(OH)4]－中存在的化学键是

。A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键参考答案：（1）F＞Cl＞S

（2）+3

A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子。B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子。（其他合理答案也给分）

（3）sp3

（2分）H2O2分子与水分子间形成氢键

（4）①3d54s1（2）②BD略19.（8分，每空2分）写出下列对应的化学反应方程式（1）实验室制取氯气

（2）实验室制取氨气

（3）磨口玻璃塞不能盛放氢氧化钠