湖南省郴州市黄沙中学 2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

湖南省郴州市黄沙中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中所含分子物质的量最多的是()A.44gCO2

B.1.5molH2C.64gSO2

D.3.01×1023个硫酸分子参考答案：B试题分析：A．44g二氧化碳的物质的量==1mol；B．1.5molH2；C．64g二氧化硫的物质的量==1mol；D．3.01×1023个硫酸分子的物质的量==0.5mol，故1.5molH2含有分子数目最多，故选B。2.将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A.NaAlO2溶液

B.CaCl2溶液

C.饱和Na2CO3溶液

D.水玻璃参考答案：BA.碳酸的酸性大于氢氧化铝，二氧化碳可与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝只溶解于强酸强碱，氢氧化铝不溶解，A项错误；B.CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，B项正确；C.因饱和Na2CO3与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，C项错误；D.将过量的CO2通入到硅酸钠饱和溶液中，发生反应为2H2O+2CO2+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，生成的硅酸是不溶于水的一种酸，与碳酸也不反应，因此即使通入过量的二氧化碳，也不会出现沉淀的溶解，D项错误。答案选B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合

气体在相同状况下所占的体积应是参考答案：A略4.下列说法正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)→H2O(l)

该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程参考答案：A试题分析：A．任何化学反应都伴随着能量的变化，是化学变化的特征之一，A正确；B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，但属于物理变化，B错误；C．化学反应中能量的变化不一定都表现为热量的变化，还可以是光能或电能等，C错误；D．根据图像可知反应物的总能量高于生成物总能量，是放出能量的过程，D错误。答案选A。5.两种金属混合物共重40.0g，在足量氯气中充分反应后，所得固体质量为111.0g。则混合物的组成不可能为

A．Zn、Fe

B．Mg、Fe

C．Zn、Mg

D．Al、Cu参考答案：B6.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A.Na2CO3、BaCl2、HCl

B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HCl

D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C【详解】根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。7.实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）

A．O2B．Cl2C．NH3D．CO2参考答案：C略8.100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液C．加入适量NaCl溶液 D．加热参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故A错误；B．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故B错误；C．加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，故C正确；D．温度升高，反应速率增大，故D错误．故选C．9.下列结论正确的是

①微粒半径：S2－>Cl－>S>F

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．①②④⑥

B．①③④

C．①③

D．⑤⑥参考答案：A10.2010年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（）

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性共价键的分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B11.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（

）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物．A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．解答：解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，故选：B．点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论12.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D略13.化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A．用Cl2对自来水进行消毒杀菌

B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：略14.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（

）A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略15.右图是可逆反应X2+3Y2

2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(

)A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应没有到达最大限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_________________________。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）。实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E.反应后混合溶液的最高温度F.反应后混合溶液的质量（3）某学生实验记录数据如下表：实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____（保留三位有效数字）。（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒、温度计

(2)ACE

(3)-51.8KJ·mol-1

(4)不相等

相等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.、(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1)该同学的实验目的是________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________________的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是____A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、氯化锰

D、水参考答案：（共12分）实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）温度相同；（2分）(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）(2)B

（2分）

略18.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；（2）沉淀C的成分是__________；（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；（4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。参考答案：(1)SiO2

(2)Fe（OH）3、Mg（OH）2

(3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O

(4)2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

(5)AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-解析：Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B为SiO2，加入过量烧碱，沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D为NaAlO2，通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，加热分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al。(1)由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案为：SiO2；(2)沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，故答案为：Fe(OH)3和Mg(OH)2；(3)沉淀F为Al(OH)3，加热分解得到M为Al2O3，方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(4)Al2O3经电解可得到Al，方程式为2Al2O3

(熔融)4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3

(熔融)4Al+3O2↑；(5)溶液NaAlO2中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为