2022年湖北省黄冈市张河中学高三化学摸底试卷含解析

2022年湖北省黄冈市张河中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A．硫化物

B．硫酸盐

C．碳酸盐

D．以上沉淀剂均可参考答案：A略2.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．肯定没有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D．肯定没有K+、NH4+、Cl﹣参考答案：A该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣；不能确定的是K+、Cl﹣；故选A．3.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A.由①、②可知：①中的盐酸过量B.由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol?L－1D.该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略4.由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中，存在错误的是A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．焰色反应参考答案：D5.某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：A略6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．在一定条件下,0．2molSO2和0．1molO2充分反应，生成SO3的分子数为0．2NAB．1L0．1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0．1NAC．常温常压下，2．24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1NAD．常温常压下，2gD2O含有的质子数为NA参考答案：D试题解析：

A、SO2和O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于0．2NA，故A错误；

B、CO32-会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中阴离子的个数大于0．1NA，故B错误；

C、常温常压下，气体摩尔体积不是22．4L/mol，2．24L氯气并非为0．1mol，故C错误；

D、D2O的摩尔质量为20g/mol，2gD2O物质的量为0．1mol，质子数为0．1×10×NA即NA个，故D正确；7.除去SO2中混有的SO3气体，不能选用的试剂是

A．98.3%H2SO4

B.

BaCl2溶液

C.饱和NaHSO3溶液

D.

饱和NaHCO3溶液参考答案：D略8.下列说法正确的是A．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：

NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2OB．为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．0.2mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的HCl等体积混合呈酸性：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③参考答案：A略9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z>T>X

B．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q

D．R、T、Q的最高正价相同参考答案：B略10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。

11.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NAB.分解H2O2制O2，每生成1molO2转移2NA个电子C.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NAD.常温常压下，1gH2含有中子数目为NA参考答案：B【分析】22.4L/mol只能用于标准状况时的气体物质；Na2O与水生成NaOH，溶液中无O2-。【详解】A项：标准状况下三氧化硫为固态物质，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子数目不是2NA，A项错误；B项：分解H2O2制O2的反应中，每生成1molO2转移2NA个电子，B项正确；C项：Na2O与水反应生成NaOH，水溶液中无O2－，C项错误；D项：氢原子中，丰度最大的是氕，故H2中几乎没有中子，D项错误。本题选B。12.下列化学用语书写正确的是参考答案：C13.对于可逆反应2A+3B2C；ΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（

）

A.增加压强

B.升高温度

C.增加A的量

D.加入二氧化锰作催化剂参考答案：B14.铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式为：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2参考答案：D略15.用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则所得溶液的pH约是

A.7.2

B.8

C.10

D.11.3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：装置序号试管中的药品现象持续通入实验Ⅰ1.5mL1mol?L﹣1CuSO4溶液和3.5mL1mol?L﹣1NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色实验Ⅱ1.5mL1mol?L﹣1CuCl2溶液和3.5mL1mol?L﹣1NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为

．（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：

．检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是

．（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3?H2O═Cu（NH3）2++Cl﹣+2H2O、

．②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：现象1现象2填写如表空格：试剂1

试剂2蒸馏水现象1

现象2

③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式： ．（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，

，则说明砖红色沉淀是Cu2O．参考答案：（1）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl﹣有关（或与SO42﹣无关）；取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净；（3）①4Cu（NH3）2++8NH3?H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH﹣+6H2O；②试剂1浓盐酸

现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀；③2Cu（OH）2+2Cl﹣+SO2═2CuCl↓+SO42﹣+2H2O；（4）加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）实验室通常用氢氧化钠和硫酸铜制取新制Cu（OH）2悬浊液，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；（2）比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，两个实验制取Cu（OH）2悬浊液所以用铜盐不同，产生的现象不同也应由此产生，Cu（OH）2固体表面有氯离子等杂质，可以通过洗涤滤液中是否有氯离子判断洗涤是否干净；（3）①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，蓝色溶液中应有铜离子，所以这一过程中有亚铜离子被氧化的反应；②CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，根据这上性质可以证明该白色沉淀是否为CuCl；③实验II中由Cu（OH）2与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸盐；（4）根据实验Ⅰ中的现象可知，氧化亚铜能与二氧化硫继续反应生成绿色溶液，据此说明砖红色沉淀是Cu2O．【解答】解：（1）实验室通常用氢氧化钠和硫酸铜制取新制Cu（OH）2悬浊液，反应的离子方程式为Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；（2）比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，两个实验制取Cu（OH）2悬浊液所以用铜盐不同，产生的现象不同也应由此产生，Cu（OH）2固体表面有氯离子等杂质，可以通过洗涤滤液中是否有氯离子判断洗涤是否干净，具体操作为取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净，故答案为：黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl﹣有关（或与SO42﹣无关）；取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净；（3）①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，蓝色溶液中应有铜离子，所以这一过程中有亚铜离子被氧化的反应，所以存的离子反应还有4Cu（NH3）2++8NH3?H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH﹣+6H2O，故答案为：4Cu（NH3）2++8NH3?H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH﹣+6H2O；②CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，根据这上性质可以证明该白色沉淀是否为CuCl，所以实验为试剂1浓盐酸试剂2蒸馏水现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀，故答案为：试剂1浓盐酸

现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀；③实验II中由Cu（OH）2与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸盐，反应的离子方程式为2Cu（OH）2+2Cl﹣+SO2═2CuCl↓+SO42﹣+2H2O，故答案为：2Cu（OH）2+2Cl﹣+SO2═2CuCl↓+SO42﹣+2H2O；（4）根据实验Ⅰ中的现象可知，氧化亚铜能与二氧化硫继续反应生成绿色溶液，据此说明砖红色沉淀是Cu2O，其操作为加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），故答案为：加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：

请填写下列空白：

（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

(用化学式表示以下同)

。（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH4Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为

。（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：

。（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如下图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：

。（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H2O(l)=H2O(g),ΔH=+44kJ/mol请写出表示其燃烧热的热化学方程式：

。

参考答案：（10分）（1）HClO4＞H2CO3

（2）c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（3）HSO3－+H+=SO2↑+H2O（4）SiO2+2C

Si+2CO↑（5）CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－略18.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)

△H=akJ·mol－1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)

△H=bkJ·mol－1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=

kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为

。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是

。

②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为

。

③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是

(填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为

。

参考答案：(14分)(1)①a+b

②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑(2)②防止Mg、Al被空气氧化

②52mol

③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O略19.蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是

（填字母序号）。A.MgO

B.Na2CO3

C.蒸馏水

（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量