江苏省无锡市杨巷中学高一化学上学期摸底试题含解析

江苏省无锡市杨巷中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是A．NH3既是氧化剂又是还原剂

B．氢元素既被氧化又被还原C．0.5mol氢气生成时转移1mol电子

D．镁具有氧化性参考答案：CA．氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B．氢元素得到电子，被还原，B错误；C．氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，C正确；D．镁具有还原性，D错误，答案选C。2.下列关于甲烷的说法不正确的是（

）A、甲烷是天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分B、甲烷的分子式是CH4C、甲烷分子具有平面结构D、甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应

参考答案：C略3.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有CO32-C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有NH4+

参考答案：D【详解】A.SO42-的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，故A错误；B.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液等，故B错误；C.能使品红溶液褪色，说明气体具有漂白性，气体可能为氯气、二氧化硫等，故C错误；D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体，证明原溶液一定含有NH4+，故D正确。故选D。

4.下列说法正确的是

（

）

A．13C和15N的质子数相差2

B．18O的原子核内中子数为8

C．12C和13C互为同位素

D．1H2O和2H2O互为同素异形体参考答案：C略5.将1L乙烯与氢气的混合气体在催化剂作用下充分反应后，其体积变为yL（相同条件下测定）。若原混合气体中乙烯的体积分数为x%，则x与y的关系不可能的是（

）

A

y=x%

B.

y=1－x%

C

y=1－x%=0,5

y=1－x%＜0.5参考答案：D略6.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下

列说法正确的是A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：B试题分析：X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同，则X、Y是同一主族的元素。X在Y的上一周期，同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水可能显酸性，也可能显碱性。如HNO3是强酸，但是NH3的水溶液显碱性。错误。B．同一主族的元素由于从上到下元素的金属性逐渐增强，所以形成的化合物的碱性也逐渐增强，因此若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱。正确。C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质可能是Y2如F2、Cl2；也可能不是。如O2、S。错误。D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价可能为+m，也可能不是。如F无最高正化合价；而Cl最高为+7价。错误。7.下列物质不能通过化合反应一步得到的是（）A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．氧化铝不溶于水；D．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故A错误；B．铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故B正确；C．Al2O3不溶于水，不与水反应，不能化合生成Al（OH）3

，故C错误；D．氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正确；故选C．8.对下列实验现象的分析，结论正确的是

编号实验操作实验现象结论A甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀甲溶液中一定有SO42-B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙中一定不含钾盐C蘸取浓盐酸靠近丙气体有大量白烟产生丙气体一定是氨气D把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色

丁一定是NO2参考答案：D9.N表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在18g中含有N个氧原子

B．标准状况下，22．4L水中含有N个水分子

C．1molCl参加反应转移的电子数一定为2N

D．含N个Na的NaOH溶解于lL水中，Na的物质的量浓度为1mol·L参考答案：A略10.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO3>Na2CO3B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO3参考答案：CA.常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。11.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（

）A.Ba2+、H+、、OH-

B.Mg2+、H+、Cl-、C.Na+、Ca2+、、

D.Ca2+、Ag+、OH-、参考答案：B略12.必须加入氧化剂后才能发生的变化是（

）A．Cl2→Cl-

B．Cl-→Cl2

C．Cu2+→Cu

D．CO32-→CO2参考答案：B略13.(双选)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：AB考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A正确；B、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．C、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．D、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选AB．点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法．14.下列叙述正确的是

A.1molCO2的质量为44g/mol

B.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D略15.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中的化学反应方程式

。（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是

。（3）装置C中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，该反应的离子方程式是

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式

。参考答案：（16分）（1）浓盐酸

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）

除去Cl2中的HCl气体（3）A

；

有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊

；

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰（mCH4·nH2O）属于__________晶体。②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol—1（2）用甲烷-氧气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：①b电极名称为__________，d电极的电极反应式为__________。②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的氧气在标准状况下的体积是___________mL。（3）在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是__________。（填字母）A组．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2B组．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2C组．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2D组．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2（4）25℃，101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图所示：已知：①x=1127；②25℃101

kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H

=－92

kJ·mol—1。则y=_____________。（5）金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为________（填字母）。参考答案：(1)①正四面体

分子

②－890.4

(2)①正极

Cu2++2e－=Cu

②560

(3)B

(4)1173

(5)A＞C＞B解析：(1)①甲烷为四面体结构，mCH4?nH2O的熔沸点较低，为分子晶体；②1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的能量为16×55.64=890.24；(2)①a极通的是燃料甲烷，所以是负极；d电极与电源的负极相连，为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，整个电路转移的物质的量为×2=0.05mol×2=0.1mol，消耗氧气的物质的量为×2=0.025mol，所以需氧气的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；(3)A组：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2，气态水具有的能量大于液态水，所以氢气燃烧生成气态水时放出的热量较少，生成液态水时放出的热量较多，氢气的燃烧反应为放热反应，△H小于零，反应放热越多，则△H越小，所以△H1＞△H2；B组：固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，所以气态硫具有的能量高，即气态硫放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；C组：1mol碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；D组：2molCO完全燃烧放出的热量大于1molCO完全燃烧放出的热量，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；故答案为B组；(4)该反应放热，反应热=反应物的键能-生成物的键能，氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=x