江苏省南通市启东汇龙中学高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省南通市启东汇龙中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A．2倍

B．大于2倍

C．小于2倍

D．无法确定参考答案：C略2.今有高聚物，对此分析正确的是(

)A.其单体是CH2==CH2和

B.它是缩聚反应的产物C.其单体是CH2==CHCOOCH2CH3

D.其链节是CH3CH2COOCH2CH3参考答案：C3.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（

）

参考答案：D略4.下列分子的电子式书写正确的是

（）A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

参考答案：CA．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故A错误；B．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故C正确；D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误．故选C．5.室温，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1时，溶液的pH等于（）A．14+lg

B．14+lg

C．

D．参考答案：B

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据Ksp计算溶液中氢氧根的浓度，依据溶度积常数在计算氢离子浓度，然后代入pH计算公式计算即可．解答：解：Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1时，则c（OH﹣）==mol?L﹣1，所以c（H+）==，则pH=﹣lg=14+lg，故选：B．点评：本题主要考查的是溶度积常数的计算，利用Ksp计算氢氧根的浓度是解决本题的关键，属于基础题．6.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（

）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A考点：有机物分子中的官能团及其结构；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：卤代烃水解可以得到醇类，醇被强氧化剂氧化可以得到羧酸类物质，但是所以在氧化之前要先将碳碳双键加成，根据有机物的结构和原子变化情况，应该选择氯化氢做加成试剂．解答：解：先是水解，可以将溴原子被﹣OH取代，得到含有醇羟基的醇类物质，然后是和氯化氢加成，保护双键，最后用强氧化即将醇氧化为羧酸即可，发生的反应类型以此为：水解反应、加成反应、氧化反应．故选A．点评：本题考查学生有机物的合成方面的知识，注意碳碳双键、醇羟基均易被强氧化剂氧化这一性质，难度不大7.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变△H为（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3参考答案：D略8.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－

B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－

D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－参考答案：D考点：离子共存问题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，A．氢离子与氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．铜离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与强酸反应；D．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应．解答：解：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．9.在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、

NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略10.下列变化前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（

）。

A．水解，溶解

B．分馏，干馏

C．硝化，碳化

D．风化，裂化参考答案：B略11.．可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0参考答案：B略12.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．SO2的漂白原理与次氯酸相同

B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁罐储运浓硫酸参考答案：D13.下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是

（

）A．金属钠投入到MgSO4溶液中

B．BaCl2和NaHSO4溶液反应C．小苏打溶液和澄清石灰水反应

D．Na2O2和CuSO4溶液反应参考答案：AD略14.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；A.①②③⑥⑦

B.①③④⑤

C.③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：C15.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D由总反应方程式知，I－失去电子(氧化反应)，Fe3＋得电子(被还原)，故A项、B项正确。当电流计为零时，即说明Fe3＋得电子速率与Fe2＋失电子速率相等，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，甲中石墨作负极，D项错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L参考答案：（1）红色、无色

（2）B

（3）待测液润洗锥形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上常以废铜屑（含少量铁、油污）制取胆矾（CuSO4·5H2O），流程如下（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)：

废铜屑

回答：（1）步骤①中纯碱的作用是

。

（2）步骤②中鼓入空气需足量，否则制得的胆矾晶体中会含杂质

。（3）步骤③中A试剂可以是

，作用是

。参考答案：（1）洗去铜屑表面的油污；（2）FeSO4·7H2O；

（3）CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀析出略18.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

性质

元素原子半径(10－10m)最高价态最低价态①1.02＋6－2②2.27＋1－③0.74－－2④1.43＋3－⑤0.77＋4－4⑥1.10＋5－3⑦0.99＋7－1⑧1.86＋1－⑨0.75＋5－3⑩1.17＋4－4

试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________，元素①的原子价电子排布式是________________________。(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是__________(填化学式)。(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。A．气态氢化物的挥发性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)F．两单质在自然界的存在形式参考答案：略19.据图回答下列问题：Ⅰ.（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______。负极反应式为：__________。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_____（填Mg或Al），总反应化学方程式_______。Ⅱ.由

Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式___________________________。Ⅲ.中国科学院长春应用化学研究所在燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。（1）该电池工作时，b通入的物质为_____，c通入的物质为___________________。（2）该电池正极的电极反应式为：___________________。（3）工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有_______个电子转移。参考答案：Ⅰ.(1)Mg逐渐溶解；Al片上有气泡冒出；指针偏转

Mg－2e－=Mg2+

(2)Al

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ.NO3－+e－+2H＋=NO2↑+H2O

Ⅲ.(1)CH3OH

O2或空气

(2)O2+4e－+4H+＝2H2O

(3)1.6NA试题分析：Ⅰ（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，镁、铝都能与稀硫酸反应，而Mg更活泼为负极，Al是正极，镁是负极。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应放出