江西省新余市分宜第二中学高一化学联考试题含解析

江西省新余市分宜第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是()A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素B．10Be的原子核内质子数等于中子数C．5.2g26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同参考答案：C2.共价键、离子键、分子间作用力等都是物质构成微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是：A．白磷

B．石英

C．烧碱

D．食盐参考答案：AC3.现有分子式为CnHmO2的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略4.下列实验操作中有错误的是(

)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D略5.有机物分子式为C5H11Cl，其可能的结构有多少种（）A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选D．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(

)A.(A－N)mol

B.(A－N)mol

C.(A－N＋m)mol

D.(A－N＋m)mol

参考答案：C7.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：C略8.下列判断那些是正确的

①氢氧化钠是电解质

②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强

③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

④蔗糖易溶于水，所以是电解质

⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质

A．①

B．①③

C．①②⑤

D．①②③⑤参考答案：A9.下列物质水解的最终产物中不含葡萄糖的是（

）A.蔗糖

B.纤维素

C.麦芽糖

D.蛋白质参考答案：D略10.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl＋3O2↑)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热参考答案：B略11.将通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀生成，则通入的气体可能是

A

B

C

D参考答案：A12.下列离子检验的方法正确的是A.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Mg2+参考答案：CA项，加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能为Cl-、CO32-等，错误；B项，加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为SO42-、CO32-、SO32-、Ag+等，错误；C项，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为Cu（OH）2，说明溶液中有Cu2+，正确；D项，加入NaOH溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能有Mg2+、Al3+、Fe2+等，错误；答案选C。13.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略14.下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是A．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡B．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C．为了操作简便，浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行D．使用前要检查容量瓶是否漏液参考答案：D略15.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）

A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4?2H2O3H2O+CO2↑+CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题：(1)检验装置A气密性的方法是________________________________________________(2)A装置是否有误_____________(填“是”或“否”)，原因为_______________________(3)按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→_________________________；(4)该套装置有明显缺陷，请予以更正________________(5)证明CO存在的实验现象是________________；(6)根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。参考答案：(1)连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好

(2)否

乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口

(3)⑤④⑥⑦②③

(4)缺少尾气处理装置，应在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）

(5)B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO

(6)0.01molNa2CO3

0.08molNaHCO3解析：(1)检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，所以检验装置气密性的方法是：连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好，故答案为：连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好；(2)乙二酸晶体熔点101.5℃，乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口，因此A装置是正确的，故答案为：否；乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口；(3)乙二酸晶体加热分解生成CO2和CO装置A中的①导出气体，此实验验证是反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)，应首先验证二氧化碳①→⑤→④，然后除去二氧化碳④→⑥→⑦，验证二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应除去，剩余为一氧化碳，验证一氧化碳存在⑦→②→③，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有一氧化碳，故答案为：⑤④⑥⑦②③；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾气处理的方法是点燃，2CO+O22CO2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以在导管③后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)，故答案为：缺少尾气处理装置，应在导管③后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)；(5)一氧化碳与氧化铜反应CuO+COCu+CO2生成二氧化碳，B装置中黑色氧化铜变红，B中澄清石灰水变浑浊，则含CO，故答案为：B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO；(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物质的量为n===0.1mol，乙二酸晶体加热分解H2C2O4?2H2O

3H2O+CO2↑+CO↑，则生成的一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为：0.1mol、0.1mol，反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应，C装置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，则吸收的二氧化碳为0.01mol，剩余二氧化碳的物质的量为：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，CO2+

2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+

H2O+Na2CO3=2NaHCO30.05mol

0.1mol

0.05mol

0.09mol-0.05mol

0.04mol

0.08mol所以D中溶质及对应的物质的量是0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3，故答案为：0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3。点睛：本题主要考查的乙二酸晶体加热分解产物的检验及相关计算，注意掌握二氧化碳与一氧化碳的性质，该题注重实验的严谨及学生思维的严密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在C装置中吸收的二氧化碳为0.01mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，为易错点。本题的另一个易错点为(2)，要注意与实验室加热固体制气体发生装置的区别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：

（1）B、F的元素名称B

F

，E元素的周期表位置

，甲的电子式为

,乙的结构式

。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

。（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式

。（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式

。(5)E、F的非金属性

强（填元素符号）；原因是

；并用一条化学方程式验证

。参考答案：（共16分）（1）氮、氯

第三周期ⅥA族

水的电子式HOH

H－O－O－H（每空1分）（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（2分）

(3)H2O2+H2S==2H2O+S↓（2分）(4)H++HSO3-==H2O+SO2↑（2分）

(5)

Cl（1分）

氯、硫原子核外电子层数相同，氯原子核电荷数（最外层电子数）多，原子半径小，元素得电子能力强，即非金属性强。（2分）

Cl2+H2S==2HCl+S

（2分）略18.全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。(1)、地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应。主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）:?、H2O（l）=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e-

△H＝+284kJ/mol?、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)

△H＝+396kJ/mol?、12C3+(s)+12e-

=

C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)

△H＝－1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

。⑵降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+

3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H＝－49.0kJ/mol测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)；②氢气的转化率＝

；③该反应的平衡常数为K=

（保留小数点后2位）；④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出去

D．再充入1molCO2和3molH2⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1

c2的关系（填＞、＜、＝）。⑶减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的。请回答：①通入甲烷一极的电极反应式为

；②

随着电池不断放电，电解质溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率

（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。参考答案：（1）、6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)+6O2(g)

△H＝+2880kJ/mol（2）、?、0.025

?、

75%

?、5.33④

C、D⑤

＜⑶①

CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O(l)

；②

减小；大于。

略19.如图是元素周期表的一部分。（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。（3）As的原子结构示意图为_________其氢化物的化学式为__________；（4）Y由②、⑥、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为__________，当