2022年福建省福州市文定中学高一化学模拟试卷含解析

2022年福建省福州市文定中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

（

）

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O参考答案：D略2.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比（

）A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．1:3参考答案：A略3.下列叙述正确的是（）A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C.将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D.将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低参考答案：D试题分析：A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误；C、根据弱酸不能制强酸分析，将少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误；D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：C3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是

(

)A.（0.2+a）molB.（0.1+a）mol

C.（0.05+a）mol

D.amol参考答案：B6.下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是A．锌是正极，铜是负极

B．电子经导线有锌流向铜C．电流沿导线有锌流向铜

D．H+在溶液中向锌片移动参考答案：B略7.下列物质中，属于纯净物的是A．氢氯酸

B．碘酒

C．液氯

D．漂粉精参考答案：C8.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18参考答案：B略9.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（

）A．工业上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可长期露置于空气中，不易变质参考答案：D漂白粉长期置于空气会发生反应：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D错误。10.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体

B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液

D．都是强氧化剂参考答案：C考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、Na2O是白色的，Na2O2是黄色的固体；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气；Na2O不能与其他物质反应产生氧气；C、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；D、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断．解答：解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黄色的固体，故A错误；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧物质，Na2O不能与其他物质反应产生氧气，不作供氧物质，故B错误；C、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；D、Na2O中氧元素的化合价是﹣2价，Na2O2中氧元素的化合价是﹣1价，Na2O2具有氧化性，故D错误；故选C．点评：本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．11.下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是

A．第二周期、ⅤA的元素

B．核电荷数是15的元素C．原子的L层填充4个电子的元素

D．原子M层电子数是L层一半的元素参考答案：D12.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯参考答案：D略13.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列说法正确的是(

)A.Fe2＋的还原性强于Mn2＋B.MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D.生成1

mol水时，转移2.5

mol电子参考答案：A【详解】A项，Fe2＋化合价升高，是还原剂，Mn2＋是还原产物，还原性：还原剂>还原产物，故A项正确；B项，MnO4－化合价降低，是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，故B项错误；C项，锰元素由+7价降至+2价，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO4－、Mn2＋的系数为1，Fe2＋、Fe3＋的系数为5，根据电荷守恒，H+的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，故C项错误；D项，根据离子方程式MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，生成4mol水时转移5mol电子，所以生成1

mol水时，转移1.25

mol电子，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。14.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（

）A．KCl

B．NaCl和KCl

C．NaCl和KBr

D．NaCl、KCl和I2参考答案：B略15.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列制品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具

B．石英钟表

C．计算机芯片

D．光导纤维参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室里用图所示装置制取纯净氯气，试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式

；（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是

；（3）E处可放的物质是

；A．浓硫酸B．碳酸钠C．饱和食盐水D．水（4）C处盛放的试剂是

；（5）若用200mL10mol?L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为 11.2L（标况下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收氯化氢气体；（3）B；（4）浓硫酸；（5）小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L．

考点：氯气的实验室制法分析：（1）二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，据此除去氯化氢；（3）氯气有毒，不能直接排放，用来进行尾气处理的物质应能够与氯气反应的物质；（4）浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；（5）二氧化锰只能够与浓盐酸反应，与否稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，据此解答．解答：解解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：吸收氯化氢气体；（3）A．氯气与浓硫酸不反应，不能进行尾气处理，故A不选；B．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸与碳酸钠反应，能够吸收氯气，故B选；C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能吸收氯气，故C不选；D．氯气在水中溶解度不大，用水吸收氯气，吸收不充分，故D不选；故选：B；（4）氯气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，故答案为：浓硫酸；（5）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，体积标况下为：11.2L，但是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，所以生成的氯气体积应小于11.2L；故答案为：小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L．点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确反应原理是解题关键，注意二氧化锰只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应，足量二氧化锰与定量浓盐酸反应，生成的氯气小于理论数值，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。

负极（_____）：电极反应：____________________________________反应正极（_____）：电极反应：____________________________________反应参考答案：Fe

Fe-2e-＝Fe2+

氧化反应

Cu

2H++2e-＝H2↑

还原反应根据总反应式可知铁失去电子，发生氧化反应。因此负极是铁，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；硫酸电离出的氢离子得到电子，发生还原反应，铜的金属性弱于铁，铜是正极，电极反应为2H++2e-＝H2↑。18.下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

E

F

三ACD

GR四B

H

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

。

(2)地壳中含量最多的非金属元素是

(用元素符号填空)。

(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

(用化学式填空)。

(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

。

参考答案：(1)(2)O

(3)HClO4，KOH

，Al(OH)3(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。略19.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O

Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序