江苏省扬州市江都樊川中学2022年高三化学月考试题含解析

江苏省扬州市江都樊川中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略2.下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是

(

)A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH

B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl

D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl参考答案：B略3.为除去某物质所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质用选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用PH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然①②③都符合除杂原则，不引入新杂质，而④中加入盐酸，引进了Cl﹣，不符合题意，故选A．4.卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH3Br+2Na

CH3CH2CH2CH3+2NaBr下列有机物可以合成环丙烷的是A、CH3CH2CH2Cl

B、CH3CHBrCH2Br

C、CH2BrCH2CH2Br

D、CH3CHBrCH2CH2Br参考答案：C略5.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径/10-10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合价

+2+5+7+1+5+3最低化合价-2

-3-1

-3

下列说法正确的是A．元素③④形成的化合物是离子化合物B．元素⑥的气态氢化物稳定性比元素③的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑦形成的化合物具有两性D．上表7种元素中，元素②的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C6.一定能在指定环境中大量共存的是A．c(H＋)＝1×10－2mol/L的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－B．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe3＋、ClO－

、Na＋、SO42－C．在pH＝1的溶液中，NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋D．含有大量SO42－溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－参考答案：D略7.参考答案：C8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（

）A.分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出B.酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗C.蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入D.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解参考答案：A解析：A正确；酸式滴定管装液前如果不先用待装溶液润洗，则使所装溶液浓度减小，测定结果偏大，B错误；蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的下端通入，可充分冷却，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，将称取的固体药品溶于烧杯中的水中，冷却后移入容量瓶，D错误。9.下列离子方程式正确的是（）A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2OD．明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁、氯化锌；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；C．三价铁离子能够氧化碘离子；D．一水合氨为弱电解质，应保留化学式．【解答】解：A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，离子方程式：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正确；B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸，离子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．明矾溶液中滴加过量的氨水反应离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：A．10.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定参考答案：【知识点】物质结构元素周期律E2E3【答案解析】C解析：X的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O，X、M同主族，则M是S，Y是短周期主族元素中原子半径最大的是钠，根据短周期主族元素，且原子序数依次增大知N是Cl。O与S形成的化合物如二氧化硫对应的水化物：H2SO3是弱酸，A错误；Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，相同，化学键类型分别是离子键、离子键和共价键，B错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；非金属性：Cl>S，则N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定，D错误。【思路点拨】微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。11.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：

考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．12.(09盐城第三次调研)下列说法正确的是A．漂白粉必须闭封保B．金属钠着火可用液态二氧化碳灭火器扑灭C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉参考答案：A13.利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极

B．电解过程中Li＋向A电极迁移C．阳极电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．B极区电解液为LiOH溶液参考答案：B试题分析：A、出氢气的电极，发生电极反应式：H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，说明此电极为阴极，即B为阴极，则A为阳极，故说法正确；B、根据电解原理，阳离子向阴极移动，即B极移动，故说法错误；C、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，故说法正确；D、根据选项AB的分析，LiOH在B极产生，故说法正确。14.下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C15.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－6NA个OH－B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1molC9H20中含有9molC–C单键D．1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－离子数目一定小于NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0．08mg/m3（1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4+＋6HCHO＝（CH2）6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和（CH2）6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是

。（填字母）

a．NH4HCO3

b．（NH4）2SO4

c．NH4Cl（2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确

的操作是图

，取溶液所用仪器的名称是

。（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298．15K下测定）：反应I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g）

ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11反应II：CH3OH（g）＋O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g）ΔH2＝－149．73kJ/mol，K2＝4．35×1029①

绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应

（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应

（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。②反应Ⅱ自发进行的条件是

。a．高温

b．低温

c．任何条件都自发（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，配平下列方程式：__MnO4－＋___HCHO＋___＝___Mn2＋＋___CO2↑＋_____打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中

时停止推气。若总共取样为500L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度

mg/m3。参考答案：（10分）（1）a（2分）（2）D（1分）

移液管（1分）（3）①I（1分）II（1分）

②c（1分）（4）4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

（1分）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（1分）

0.375（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为____，该反应的还原产物为______(填化学式).（2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气富集溴氧化溴提纯溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)；Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/molⅡ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molⅢ.几种化学键的键能数据如表所示:化学键H-BrH-ClCl-ClBr-Br键能/(KJ/mol)366432243194

①酸化海水的目的是_______②比较大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=_____kJ/mol(填具体数值)=_____kJ/mol(填含a,b的代数式)（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡:AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数为_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。（4）常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率B.溶液的颜色保持不再变化C.2v(I-)逆=v(I2)正D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)E.溶液中的保持不再变化（5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____mol/L(填字母)。A.0.5

b.1.0

c.3.0

d.4.0参考答案：(1)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O

Mn2+(或MnSO4)

(2)①抑制氯气与水反应

②>

③-83

(b-a)

(3)200

(4)BE

(5)b解析：用二氧化锰可以氧化I-为I2，其离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，该反应的还原产物为.MnSO4。①因为Cl2+H2O=HCl+HClO,加酸酸化，使平衡逆向移动，降低了氯气溶解。所以①酸化海水的目的是抑制氯气与水反应。②由Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/mol，Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molI-II得：Cl2(g)+2HBr(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=-(a-b)kJ/mol-（a-b）=243KJ/mol+2-2-194KJ/mol=-83KJ/mol，所以a>b,答案：>。③由上述分析知2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=--83kJ/mol=-(a-b）kJ/mol（3）由：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)反应的化学平衡常数K==Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=(1.54×10-10)/(7.7×10-13)=200.答案：200。（4）A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率只能说反应正向进行，不能作为判断平衡的标志，故A错；B.溶液的颜色保持不再变化说明c(Fe3+)和c(Fe2+)不变，反应达到平衡，故B正确；C如果2(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)达到平衡，v(I-)逆=2v(I2)正，故C错；D.溶液中的各离子浓度保持不变，不是c(Fe3+)=c(I-)，故D错；E.溶液中的=QC,表示浓度商，如果QC=K说明达到平衡，而不变说明达到平衡了；故E正确。（5）已知2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时c(Br2)=10mol/L，将容器体积用缩至原来的一半，则c(Br2)=20mol/L，即增大压强，平衡左移，c(Br2)减小，如果温度保持不变，则反应的平衡长数不变，所以再次达到平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为1.0

mol/L。答案：b。18.【化学——选修5有机化学基础】(15分)

对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氪溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________；

(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________，该反应的类型为______；

(3)D的结构简式为____________；

(4)F的分子式为__________；

(5)G的结构简式为________________；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式)。参考答案：此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同的取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过的还有：3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体，4个取代基两两相同的同分异构体。19.（10分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．下列反应是一种由烯烃制备不饱和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式为

，1mol化合物I能与molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，Ⅱ的结构简式为

、

；由Ⅲ生成Ⅰ的反应条件为

．（3）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为

．若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物，写出其中涉及的化学反应方程式

，

．参考答案：（1）C9H10；4；（2）或；NaOH/CH3CH2OH/加热；（3）CH2=CHCOOCH2CH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，2CH2=C