辽宁省沈阳市同泽中学高三化学下学期期末试卷含解析

辽宁省沈阳市同泽中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOHBCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液参考答案：C略2.下列说法中，不正确的是（

）

A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3mol

C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存参考答案：答案：A3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低参考答案：A略4.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是A．AlCl3、FeCl3、NaOH

B．AlCl3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

参考答案：C略5.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是

（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙参考答案：D略6.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（）参考答案：答案：D解析:“出现两组峰”说明该化合物有两种氢原子。A选项有2种氢原子，个数分别为2和6；B选项有3种氢原子，个数分别为2、2和6；C选项有2种氢原子，个数分别为8和6；D选项有2种氢原子，个数分别为4和6。符合条件的选项为D。

7.下列操作中错误的是（）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离参考答案：A略8.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为(

)A．a＝0.25，b＝2.24；

B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；

D．a＝0.3，b＝3.36.参考答案：A略9.下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：D略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物参考答案：C解析：Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X与W处于同一主族，则X是碳元素。五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21－4－1－4－7＝5，则Y是氮元素。A、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径，A不正确；B、碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量不相同，B不正确；C、氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢，C正确；D、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，D不正确；答案选C。11.下列离子方程式书写正确的是A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3２－+CO2+H2O=CO3２－+H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2++8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO+4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+＋SO4２－+Ba2++OH-

=BaSO4↓+H2O参考答案：D12.2011年为国际化学年，主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法错误的是A．化学是在原子、分子水平上研究物质的科学B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件.D．明矾净水是利用的胶体的吸附作用参考答案：B略13.下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

参考答案：D略14.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是

A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3

B．分子中C、H的个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧参考答案：B略15.常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（

）A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)

B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)

D．c(H+)+2c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。

⑴实验中观察到的现象是________

____________

____________________________________

______

_________。⑵产生上述现象的原因是____

_______

___________________________________

_____

_________。⑶写出有关反应的离子方程式_

_______________________。⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊（2）镁与盐酸反应产生，该反应为放热反应，在水中溶解度随温度升高而减小，故析出固体（3）（4）小于

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。（1）铝元素的原子结构示意图是____________，铁元素常见的化合价是

。（2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：①若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是

和

；丙到丁的离子方程式是

。②若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是

。③若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是

；将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黄色铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是

。参考答案：（1）

，

+2价

+3价

（2）①Al(OH)3、

Al2O3

、

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑②CO2

+

2OH－

=

CO32－

+

H2O③3Fe3O4

+

28HNO3

=9Fe(NO3)3

+

NO↑+14H2O,3Fe(NO3)2

+

2K3[Fe(CN)6]=

Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KNO3

略18.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐。（1）写出下列各物质的化学式：X：

；F：

；G：

。（2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式：

。写出G→E的化学反应方程式：

。（3）E→F的实验现象是

，G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为

，检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为

，实验现象为

。（4）F→G的反应

（填是或不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是

，若不是，则此空不填。参考答案：（方程式2分,其余各空1分，共14分）（1）NH4HCO3，NO2，HNO3（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O23Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）无色气体变为红棕色

Fe+4H++NO3-（稀）＝Fe3++NO↑+2H2OKSCN溶液

溶液变为血红色

（4）是

HNO319.已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为

，化合物YW3的空间构型为

。（2）R基态原子的电子排布式为

。（3）一种新型超导晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为

，其中一个Q原子紧邻

个R原子。（4）R的氢氧化物能溶于含XY－离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是

。弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为

。参考答案：（1）sp2

三角锥形（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（3）MgNi3C

12（4）N