高三化学一轮复习 第一章 离子反应 离子方程式 课件

离子反应离子方程式强弱电解质1.电解质的概念电离强电解质强酸弱电解质弱酸强碱弱碱水溶液熔融常见弱酸：亚硫磷酸氢氟酸、亚硝甲酸冰醋酸、碳酸氢硫次氯酸、氢氰硅酸，最后碳酸氢根与偏铝酸D物质导电的两种形式：其1自由移动电子；其2自由移动离子思考1：电解质在水溶液中或熔融状态下是依靠哪种形式导电?思考2：电解质是如何形成自由移动的阴阳离子?NaCl固体NaCl水溶液观察上述3幅图，你能得出什么结论?NaCl固体中：Na+和Cl-紧密地包裹在一起NaCl溶液中：在水分子的作用下形成了可自由移动的Na+和Cl-

NaCl熔融状态熔融NaCl：在电场作用下自由移动的Na+和Cl-发生定向移动

NaCl导电实验电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子实验分析思路：宏观现象——微观粒子变化观解释——化学符号表征NaHSO4溶于水：__________________________NaHSO4熔融：______________________NaHCO3：___________________________________NH3•H2O：___________________________________H2CO3：___________________________________完成下列电离方程DD思考：导电能力与什么有关？

电导率反映了什么？例题：下列溶液导电能力最强的是（）A.0.1mol/L的氨水100mLB.0.1mol/L的醋酸50mLC.0.05mol/L的醋酸100mLD.0.05mol/L的硫酸100mLD4.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至过量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(

)DBCBCA5.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OB.d点溶液中，Na＋与

的物质的量之比为1∶1C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性√电导率有何应用？补充练习1：如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的电导率变化曲线示意图。下图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）D电导率有何应用？提升练习：在一定温度下，用0.1molLKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断不正确的是()A.A、C点都是滴定终点B.B点的溶液中有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.C点水电离的c(OH-)小于A点水电离的c(OH-)D.考虑反应热，A、B、C三点溶液均有Kw=c(H)·c(OH)=1.0×10-14①是滴定醋酸的曲线②是滴定盐酸的曲线B点是等量的CH3COOK和KOH的混合A点CH3COOK水解，促进水的电离温度不同，Kw不同D电导率有何应用？建模二：四步法写反应→定组成（特殊点）→析平衡→写守恒特殊点：起点、半中和点、中和点、中性点、2倍点提升练习：在一定温度下，用0.1molLKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示离子反应2.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的

。(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。②发生氧化还原反应。③发生络合反应。④双水解减少常见氧化性的离子：MnO4-、ClO-、Fe3+、Cr2O72-、NO3-(H+) 常见还原性的离子：I-、Br-、Fe2+、S2-、SO32-、Cl-

常见络合反应的离子组：Fe3+与SCN-、苯酚；Ag+与氨水

Cu2+与氨水、水、Cl-、多羟基化合物（甘油）3.离子共存——能发生化学反应的离子则不能共存离子反应应用之一①生成沉淀（或微溶物）难溶盐，难溶碱注：四大微溶——CaSO4,Ag2SO4,MgCO3,Ca(OH)2

AIO2-与H+,HCO3-,HSO3-不能大量共存AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-3.离子共存——能发生化学反应的离子则不能共存离子反应应用之一②生成弱电解质（弱酸，弱碱，水）或气体注：常见弱酸CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4、H2SiO3、H3PO2，H3BO3，HNO2（亚硝酸），H2C2O4（草酸）HCO3-，HSO3-,HS-等弱酸的酸式酸根和（H+，OH-）都不能大量共存③发生氧化还原反应注：Cl-的还原性性很弱Cl-/MnO4-(H+)酸性下才反应ClO-与Cl-只有在酸性下才反应(归中）（中性碱性下不反应）Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2OIO3-+I-+H+SO32-+S2-+H+“NO3-+H+”组合才具有氧化性

硫代硫酸根与氢离子3.离子共存——能发生化学反应的离子则不能共存离子反应应用之一④彻底的双水解：（易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存）NH4+与SiO32-，AlO2-⑤络合反应Fe3+与SCN-Cu2+,Ag+与NH3•H2O注：NH4+与CH3COO－、HCO3-,CO32-可以大量共存Ca2＋、Mg2＋与HCO3-能大量共存。归纳：常见限制条件1.透明溶液”与“无色透明溶液”区别与铝反应产生氢气的溶液酚酞变红或石蕊变蓝石蕊变红酸性或碱性碱性酸性常温下，pH＝1或132Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2.溶液酸碱性的判断水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液常温下，c（H＋）/(Kw)＝0.2mol/L的溶液常温下，在c(H＋)水×c(OH－)水＝10－26的溶液c(H＋)/c(OH-)=10－12mol·L－1酸性或碱性酸性或碱性碱性碱性1.几种离子在同一溶液中能发生上述任何一种类型的离子反应，都不能大量共存。判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？随堂练习答案(6)(9)(11)2.强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。

S2－I－Fe2＋Br－Cl－________________________ClO－________________________(酸性)________________——Fe3＋________________________×√√√√√√√√√√√√√√√√√√√××3.(1)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。①Na＋、Fe2＋、

：_____。②H＋、Fe2＋、

：______________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：________________________________。(2)S2－与

Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：____(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：________________________________、______________________________。能不能，H2O2在酸性条件下氧化Fe2＋能＋6H＋===3S↓＋3H2OCl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O离子反应应用之二离子的检验和推断×√××√×1.下列关于离子检验的说法正确的是A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉

淀产生，则溶液中含有Ba2＋B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4

溶液C.检验溶液中是否含有

：

取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有

大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知

溶液中存在√选项离子检验方法A向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊B向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色2.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是√离子方程式的书写离子反应的符号表征4.离子方程式的书写1.离子方程式(1)概念：用

来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示

，还可以表示_____________________。2.离子方程式中物质的“拆分”原则(1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括

、

、大多数

。除此之外的物质不能拆分。实际参加反应的离子符号某个具体的化学反应离子反应同一类型的强酸强碱可溶性盐(3)微溶物的拆分①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。(4)产物NH3·H2O的拆分①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。完成下列离子方程式的书写②④2.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

。二、多重反应离子方程式的书写别漏掉该有的反应3.信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：______________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________________________。(3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________。三、化工流程题中的信息给予型离子方程式的书写===ZnS·BaSO4↓＋H2O(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________。(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－4.以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：____________________。(2)该流程中碳化反应的离子方程式是_________________________________________。热点强化与量有关的离子方程式的书写类型一连续型完成P9热点强化T1其余6小题(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

，此时溶液呈

性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

，此时溶液呈

性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为

。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

。碱中类型二配比型类型三先后型完成P9热点强化T3其余4小题离子方程式正误判断“四角度”判断离子方程式的正误3.能正确表示下列反应的离子方程式的打“√”，不能的打“×”。(1)从“拆分”视角判断①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023·北京，6B)(

)②H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：

＋Ca2＋===CaSO3↓(2023·浙江1月选考，7D)(

)③向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O(2021·湖北，4A)(

)×√×P8④向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(2021·湖北，4B)(

)⑤电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋

Cl2↑＋H2↑(2018·江苏，7D)(

)√×(2)从原理的视角①Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2023·北京，6A)(

)②SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋

(2021·辽宁，4D)(

)③乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋

＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月选考，13C)(

)×√√④向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，反应的离子方程式为：

(2021·江苏，11C)(

)⑤溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6月选考，13D)(

)×√(3)从是否符合“三守恒”的视角①利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)(

)②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===＋H2↑(2019·江苏，7B)(

)③NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2