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文档简介
江苏省盐城市东台五烈镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A、溶液
B、悬浊液
C、胶体
D、乳浊液参考答案:C略2.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响参考答案:C【详解】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则氨气的体积分数增大,并且压强越大,化学反应速率越大,达到化学平衡的时间越少,与图象不符,故A错误;B.因该反应是放热反应,升高温度化学平衡向逆反应反应移动,则氮气的转化率降低,与图象中转化率增大不符,故B错误;C.反应平衡后,增大氮气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率在不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合,故C正确;D.因催化剂对化学平衡无影响,但催化剂加快化学反应速率,则有催化剂时达到化学平衡的时间少,与图象不符,故D错误。故选C。3.某氧化物X难溶于水,能熔于熔融态的烧碱,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中,最终能生成一种白色的胶状沉淀,则X是()
A.SiO2
B.Al2O3
C.MgO
D.Fe2O3参考答案:A略4.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是
A.砷在通常情况下是固体
B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D.砷的还原性比磷弱参考答案:D5.工业废气中的氮氧化物是主要污染源,为了治理污染常通入NH3,发生NOx+NH3―→N2+H2O(未配平)。现有NO、NO2混合气体3L,用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()A.1﹕1 B.2﹕1C.1﹕3 D.1﹕4参考答案:C解析:为便于计算:设NO、NO2混合气体为3mol,其中NO的物质的量为x,NH3为3.5mol。据得失电子守恒有3.5mol×3=x×2+(3-x)×4,解得x=0.75mol,所以x:(3-x)=0.75mol﹕2.25mol=1﹕3。6.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3∶4,X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(
)A.Z是第二周期IVA族元素B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y﹥XC.非金属性:X﹥Y﹥ZD.X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案:B略7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是
参考答案:D略8.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A.浓
B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液
D.浓NaBr溶液参考答案:B9.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其离子半径依次增大B.元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR参考答案:D【分析】本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识,首先应根据各元素原子的结构特点推断出各元素,然后根据其性质分析可得结论。【详解】由X是周期表中原子半径最小的元素可得X为氢元素,由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得Y为氧元素,R与Y处于同一族可得R为硫元素,因Z、W、R处于同一周期,故三种元素属于第三周期,Y、R原子的核外电子数之和为8+16=24,则Z、W两原子的核外电子数只能是11和13,故Z、W分别为钠和铝元素。A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2、-Na+、Al3+,这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小,故A项错误;B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2为H2O2,属于共价化合物,故B项错误;C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸,其中氢氧化铝为两性氢氧化物,并不属于强酸,故C项错误;D.因非金属性Y大于R,故它们的氢化物的稳定性为XmY>XmR,故D项正确;答案选D。
10.下列仪器中,不能加热的是A.烧瓶
B.烧杯
C.容量瓶
D.蒸发皿参考答案:CA.烧瓶能用于加热,但却不能直接加热,需要垫石棉网,选项A不选;B.烧杯能用于加热,但却不能直接加热,需要垫石棉网,选项B不选;C.容量瓶不能进行加热,选项C选;D.蒸发皿可用于直接加热,选项D不选。答案选C。点睛:本题考查间接加热的仪器及使用方法。通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;需要垫石棉网的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:漏斗、量筒、集气瓶等。11.查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列的研究方法中用不到的是(
)。A.观察法
B.实验法
C.分类法
D.比较法参考答案:C略12.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是(
)A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2参考答案:C略13.下列说法正确的是A.SO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水相同B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.浓硫酸与过量的锌反应,可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体参考答案:C【详解】A.SO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水不相同,氯水利用的是其强氧化性,A错误;B.NO易被氧化为二氧化氮,应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO,B错误;C.浓硫酸与过量的锌反应,开始生成二氧化硫,硫酸浓度变小以后,稀硫酸和锌反应生成氢气,则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体,C正确;D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,D错误;答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键,选项C是解答的易错点,注意随着反应的进行,酸的浓度逐渐减小引起的质变问题:典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应,随着反应的进行,三种酸都变稀,从而使反应停止或产物发生变化。14.某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图。则下列叙述正确的是A.有机物A属于芳香烃B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D.1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗4molNaOH参考答案:D略15.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常情况下是固体B.可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.AsH3的稳定性比PH3强参考答案:D【考点】元素周期律的作用.【分析】A、根据同主族元素的元素周期律判断;B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断;C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱,再判断其氧化物的水化物的酸性强弱.D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱,再判断其氢化物的稳定性.【解答】解:A同主族元素单质磷是固体,根据元素周期律知,砷是固体,故A正确.B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多种化合价,根据同主族元素的相似性判断,砷可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价,故B正确.C、磷比砷的非金属性强,根据元素周期律知,As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱,故C正确.D、磷比砷的非金属性强,根据元素周期律知,PH3的稳定性比AsH3强,故D错误.故选D【点评】本题考查了元素周期律的应用,侧重考查学生对元素周期律的掌握程度.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)如图所示,实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3.试回答下列问题:(1)B处的药品是
(填“浓硫酸”或“碱石灰”)(2)检验D处试管中NH3是否收集满,可以用湿润的
色石蕊试纸(填“红”或“蓝”)。(3)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为
。(4)A处反应的化学方程式是
。参考答案:(1)碱石灰;(2)红;(3)0.1mol/L;(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O解:(1)装置图分析可知,生成的氨气中含有水蒸气,氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气,对氨气进行干燥;故答案为:碱石灰;(2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满;故答案为:红;(3)2.24L的氨气的物质的量为0.1mol,c===0.1mol/L,故答案为:0.1mol/L;(4)A处发生反应是实验室制备氨气的反应,利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气,反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下列物质中:①Mg②氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥氢氧化钠⑦稀硫酸⑧硝酸⑨乙醇⑩氯化钠其中:(1)属于电解质的是_____
___
;(填序号)(2)属于非电解质的是______
__
;(填序号)参考答案:(1)②④⑤⑥⑧⑩
(2)③⑨略18.(9分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:
(1)写出图示反应的几种物质的化学式:B________,C________,D________。(2)写出下列反应的化学方程式:①B―→A:_______________________________________________________________;②B―→E:_______________________________________________________________。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式:D―→C__________________________________________________________________。参考答案:(1)SiO2H2SiO3Na2SiO3(2)①SiO2+2CSi+2CO↑②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(3)SiO32-+H2O+CO2===H2SiO3↓+CO32-
解析:本题的突破点在于A和B,含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有SiO2,其反应为SiO2+2CSi+2CO↑,故A为Si,B为SiO2,则由硅的化合物之间关系可推知:C为H2SiO3,D为Na2SiO3,E为CaSiO3。19.已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①请尝试用单线桥法来表示该反应.②写出该反应的离子反应方程式.③当有43.5gMnO2参与反应时,作还原剂的盐酸的物质的量是.参考答案:1.用单线桥法来表示该反应为2.反应离子方程式为:MnO2+4H+(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O3.1mol考点:化学方程式的有关计算;氧化还原反应.
分析:①转移电子数目为2,电子由化合价升高的转移给化合价降低的元素;②氧化物形成化学式形式,氯化锰、HCl改写成离子形式;③作还原剂的HCl反应生成Cl2,根据电子转移守恒计算作还原剂
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