山西省临汾市向明中学高一化学测试题含解析

山西省临汾市向明中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种粒子的质子数和电子数分别与另一种粒子的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是A．它们可能是不同的分子

B．它们可能是不同的离子C．它们可能是一种离子和一种分子

D．它们可能是一种分子和一种原子参考答案：C2.1molH2O中含有的H2O分子数约为（

）A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.3

D.1参考答案：B1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，因此1molH2O中含有的H2O分子数6.02×1023，故选B。3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A.离子半径X＞Y B.原子半径X＜YC.原子序数X＜Y D.原子最外层电子数X＜Y参考答案：D【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X位于Y元素下一周期，且X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4。【详解】A项、具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，X元素的核电荷数大于Y，则离子半径X＜Y，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，X位于Y的下一个周期，则原子半径的关系是X>Y，故B错误；C项、X位于Y元素下一周期，则原子序数X＞Y，故C错误；D项、同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数X＜Y，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了原子结构和元素性质，明确电子层结构相同的阴阳离子在周期表中的大体位置，再结合元素原子的最外层电子数分析是解答关键。

4.下列物质的性质，属于化学性质的是

A.在标准状况下，氧气的密度比空气略大

B.氧气难溶于水

C.绿色的碱式碳酸铜受热后变成黑色物质

D.镁带很容易被折弯参考答案：C5.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量

分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是

A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略6.下列说法中正确的是A．1molO2的体积约为22.4LB．氢气的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4LD．标准状况下，22.4L由H2和N2组成的混合气体中所含的原子的物质的量为2mol参考答案：D略0.5L1mol·L—1MgCl2溶液与1L1mol·L—1NaCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比

A．1∶1

B．2∶1

C．5∶1

D．1∶2参考答案：B略8.元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(

)A．金属与非金属的分界线附近区域

B．过渡元素区域C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域

D．元素周期表左下部分主族元素区域参考答案：B9.归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（）A．X﹣胶体

Y﹣混合物

Z﹣淀粉溶液B．X﹣化合物Y﹣含氧酸盐

Z﹣氯化钠C．X﹣气态氢化物Y﹣酸

Z﹣盐酸D．X﹣强电解质

Y﹣强酸

Z﹣硫酸参考答案：D【考点】混合物和纯净物．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、混合物不一定是胶体，故A错误；B、氯化钠不是含氧酸盐，故B错误；C、酸不一定是气态氢化物，盐酸为氯化氢的水溶液为混合物，故C错误；D、硫酸是强酸，属于强电解质，关系正确，故D正确．故选D．10.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③C．①④

D．③④参考答案：C解析：硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素，①正确；水晶饰物的材质主要是二氧化硅，不是硅酸盐产品，②错误；广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，而不是硅单质，③错误；陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，④正确。11.已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D略12.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是这种有机物中（

）。

A．一定含有C、H、O

B．可能含有C、H、O

C．一定含有C、H、无O

D．一定含有C、H、可能有O参考答案：D略13.下列叙述中不能用氢键知识解释的是(

)A．冰浮于水面

B．水的沸点通常为100℃

C．氨极易溶于水

D．甲烷容易燃烧参考答案：D略14.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A.Ba(NO3)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：C只有NaOH与四种试剂混合后的现象不同：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故答案为C15.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……回答问题：（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。（3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。（4）过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为________。乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为____________，以此说明C中_________，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。（5）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到现象为___________，发生反应的离子方程式为_________。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。参考答案：(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

(2)淀粉KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)NaOH溶液

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Br－过量，溶液中没有Cl2

(5)试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色

Br2＋2I－＝I2＋2Br－

(6)电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大【分析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI=2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，据此答题。【详解】（1）A中产生黄绿色气体为氯气，氯原子间形成1对共用电子对，电子式为：，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性气体，应用碱液吸收，因此B中盛装的最佳试剂应该为NaOH溶液，为防止多余Cl2污染空气；B中溶液由黄色变为棕红色，说明生成了Br2，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，以此说明C中Br－过量，溶液中没有Cl2，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，故答案为：NaOH溶液，Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，Br－过量，溶液中没有Cl2。（5）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色，故答案为：试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色，Br2＋2I－＝I2＋2Br－。（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱；故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

(l)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________。

(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______（填化学式）。(3)⑤和⑨形成化合物的化学键为__________。

(4)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______（填化学式），写出它与@的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。参考答案：18.（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）①

②

③

④从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g

①甲瓶溶液为________溶液。②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。参考答案：(1)③

②

①

④

(2)①AlCl3

②NaOH

0.5解析：（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选③；从KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选②；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选①；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选④；（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH