湖北省黄冈市浠水县团陂高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省黄冈市浠水县团陂高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为

(

)

A.0.14mol

B.

0.16mol

C.

0.21mol

D.0.24mol参考答案：C2.某烷烃结构简式如图，其命名正确的是A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷D．3,4,4－三甲基己烷参考答案：C略3.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧参考答案：C略4.下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：略5.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：A．单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolAB

B．容器中的总压不随时间而变化C．A2、B2、AB物质的量不随时间而变化

D．单位时间里生成2nmolAB的同时消耗nmolB2参考答案：C略6.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯参考答案：D考点：乙烯的化学性质；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应．解答：解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、氯化铁、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选D．点评：本题主要考查学生官能团和物质的性质之间的关系，难度不大，可以根据所学知识进行回答7.COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤恒压通入惰性气体⑥加催化剂，能提高COCl2转化率的是

A．①②④

B．③⑤⑥

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：D略8.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C9.一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B．图中b点对应的是不饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，则c(Br－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化参考答案：C略10.已知锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/LNaOH溶液中：当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是

A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则

B．当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D．锌电极上的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝[Zn(OH)4]2-参考答案：D略11.人们生活中使用的人造板材、家具等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲酸

D.苯参考答案：B略12.下列各项表达中不正确的是A．亚甲基的电子式：B．三硝基甲苯的结构简式：C．光气COCl2的结构式：

D．D．醛基的结构简式：—CHO参考答案：B略13.下列叙述中，正确的是（）A．铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀C．甲烷燃料（KOH）电池的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜参考答案：C考点：金属的电化学腐蚀与防护．.专题：电化学专题．分析：A、电镀过程中电镀液浓度几乎不变；B、电解池中阳极和电源正极连接，活性电极失电子发生氧化反应溶解；C、燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应；D、电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解．解答：A、电镀过程中电镀液浓度几乎不变，不需要经常更换，故A错误；B、钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀，故B错误；C、甲烷燃料（KOH）电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D、电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，故通过2mole﹣时，溶解的Cu的物质的量小于1mol，故阳极溶解铜的小于64g，故D错误．点评：本题考查电解原理及其应用，D选项为易错点，学生容易根据电镀分析，忽略粗铜的杂质会放电，难度中等．14.下列说法中正确的是A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q参考答案：C15.认识不正确的是

A.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率B.制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min

C.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应D.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由：

．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定

次温度．参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小；偏小；（6）3．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）微量元素是指含量在0.01%以下的元素，其中

▲

有智力元素之称；缺少

▲

会导致贫血（均填元素符号）。（2）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐①在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成

▲

激素的主要原料，缺碘会引起疾病。②食盐中的碘来自于加入的

▲

（填化学式），其中碘元素的化合价为

▲

。③根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易

▲

。参考答案：略18.（8分）工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。A．升高反应体系的温度 B．增大体系中氧气的浓度C．使用合适的催化剂 D．降低反应体系的压强（3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为

kJ·mol-1；（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是

。参考答案：（1）＋2.5O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)

△H=△H2-△H1

（2）C（3）

（4）C2H4-12e-+4H2O=2CO2

+12H+19.近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成二氧化碳和水。请完成下列有关问题：

（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂①________________，②________________；CH3CH（OH）COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa

(2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为2CH3CH（OH）COOH+Fe［CH3CH(OH)COO］2Fe+H2↑该反应中氧化剂是______