江苏省泰州市姜堰桥头初级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省泰州市姜堰桥头初级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质能导电且属于电解质的是A．熔融态的NaCl

B．液态HCl

C．铁

D．酒精参考答案：A2.下列说法错误的是A.被称为现代社会发展的三大支柱分别是能源、材料和信息；B.解决目前能源枯竭危机的两大方向是提高能源利用率和开辟新能源；C.目前生活和生产上最常用的燃料所含元素主要是碳、氢和氧；D.废旧电池随意丢弃的主要危害包括浪费资源和污染环境。参考答案：C略3.下列粒子半径之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)参考答案：A4.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．氨气通入盐酸中

H++Cl-+NH3=NH4ClB．盐酸滴到铜片上

Cu+2H+=Cu2++H2↑C．碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．澄清的石灰水跟盐酸反应

H++OH-=H2O参考答案：D略5.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞X＞YB．X的单质不能与Z的氧化物反应C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即X＞W＞Y，故A错误；B．Z为H元素，其氧化物为水，X为Na，钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C．W为S元素，Y的单质为氧气，硫单质在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，故C错误；D．X、Y分别为Na、O元素，二者形成的离子化合物过氧化钠既有离子键又有共价键，故D正确；故选D．6.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应参考答案：A考点：常见的能量转化形式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．铝热反应为放热反应；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．解答：解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．点评：该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．7.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A.是否有原子的电子转移

B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加

D.是否有原子的重新组合参考答案：A略8.表示下列反应的离子方程式中，不同于其它三个的是A．石灰水中加入含与之等物质的量的NaHCO3的溶液B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液C．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应D．少量石灰水中滴入过量NaHCO3溶液参考答案：C略9.（不定项）下列说法正确的是（）A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸 B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低 C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3 D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液与0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）前者大参考答案：C解：A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c（SO42﹣）为0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）为0.3mol?L﹣1，c（SO42﹣）相等，故D错误；

10.下列离子的检验不正确的是A．某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32-B．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+C．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-D．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-参考答案：ACD11.不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有（）A．BaCl2溶液与稀硫酸反应B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应参考答案：C考点：离子方程式的书写．

分析：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性钡盐或者氢氧化钡与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀，据此解答．解答：解：A．BaCl2溶液与稀硫酸反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正确；B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及离子方程式的意义是解题关键，题目难度不大12.对下列有机反应类型的认识中，错误的是参考答案：C略13.关于元素周期表，下列说法中不正确的是

A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

B.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C.

元素周期表共有18个纵行，分为16个族D.L层电子为奇数的所有元素，所在族序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：B略14.右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是

XYZA.纯碱碱纯净物B.盐酸电解质化合物C.胶体分散系物质D.非金属氧化物氧化物化合物参考答案：CD15.对于一容积固定的密闭容器中的可逆反应：

mA（g）+nB（g）pC（g）+

qD（g）+

Q下列说法中能够表明反应一定已经达到平衡的是

A平均分子量M不变B其他条件一定时，体系温度一定C其他条件不变，总压力一定D其它条件一定时，密度一定E组成成分有颜色时，体系颜色不再变化F单位时间内消耗了nmolB，同时消耗pmolCG各气体的体积或体积分数一定参考答案：BEFG二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；（1）该反应的离子方程式为____________________________。根据反应原理，图乙中合适的气体发生装置为______。（2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示。图甲图乙根据反应原理，图乙中合适的制气装置为______。（3）装置B的作用是______。（4）装置E的作用是______，E中的试剂可选______。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．澄清石灰水

D．水（5）某同学通过下列两种方式制取氯气：①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是______。A．①多

B．②多

C．一样多

D．不确定．参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

a

(2)b

(3)除去氯气中的氯化氢

(4)吸收多余的氯气，防止污染空气

A

(5)A解析：（1）实验室制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。该反应需要加热，属于固体和液体的反应，选择装置a；（2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，由于该反应不需要加热，属于固体和液体之间的反应，因此选择装置b；（3）盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。（4）氯气有毒，需要尾气处理，则装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，E中的试剂可选用碱液，由于澄清石灰水的浓度较小，不利于吸收氯气，因此选择氢氧化钠溶液，答案选A。（5）依据方程式可知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g

146g

1mol8.7g

14.6g

0.1mol若①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2，则生成氯气的物质的量为0.1mol；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，因为随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以14.6g氯化氢不能完全反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.1mol；答案选A。【点睛】本题考查氯气的制备，熟悉氯气制备原理及发生装置选择依据是解题关键，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在化学符号ZAX中，A表示

；Z表示

。参考答案：质量数

质子数（核电荷数或原子序数）略18.有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：晶体种类熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B>3550较大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A________，B________，C________。(2)晶体的类型分别为A________，B________，C________。(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为A________，B________，C________。参考答案：(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力

解析由于A熔点较高，易溶于水，水溶液导电，熔融也导电知A为离子晶体；B晶体熔点高，硬度大，不溶于水，不导电知B为原子晶体；C的熔点低，为分子晶体。19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：（1）C在元素周期表的位置：．（2）在五种元素中除D外都是非金属元素，这四种非金属形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）．（3）E的氢化物的熔沸点比其同主族元素形成氢化物的熔沸点要高，原因是．（4）A与B形成的三原子分子的结构式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．（5）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是．（6）用电子式表示D2B的形成过程．羰基硫（COS）分子结构与AB2分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子．参考答案：1.第三周期IVA族

2.H2O＞NH3＞CH4＞SiH43.NH3分子间存在氢键，使熔沸点升高4.O=C=O；5.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣6.；考点：位置结构性质的相互关系应用．

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，可推知A为碳元素，C为Si元素，D为Na元素，E的原子半径介于碳、氧之间，故E为N元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素