湖南省娄底市测水中学2022年高一化学模拟试卷含解析

湖南省娄底市测水中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与盐酸反应后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是()A．Fe B．FeOC．Fe3O4 D．Fe(OH)2参考答案：C2.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（

▲

）A、铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B、加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD、白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S参考答案：C3.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（

）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的负极

C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—参考答案：C略4.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（

）A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂C．浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放参考答案：CD略5.下列各组元素性质递变情况不正确的是A.N、P、F原子半径依次增大

B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C.Na、K、Rb的金属性依次增强

D.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高参考答案：A【分析】A、原子半径F比N、P均小；B、同周期原子最外层电子数依次增多；C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。【详解】A、原子半径F比N、P均小，故A错误；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外层电子数依次增多，故B正确；C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；D、P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。6.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是（

）A.酸性：HAt>HCl

B.砹是白色固体C.砹易溶于某些有机溶剂

D.AgAt是一种难溶于水的化合物参考答案：B85At是85号元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，属于卤族元素。A、At与Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根据元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更强，还原性更强，化学稳定性更差。正确；B、根据卤素的颜色变化趋势，Cl2黄绿色气体，Br2,深红棕色液体，I2紫黑色固体，可见卤素的颜色随分子量和原子序数的增大而逐渐加深。因此，At不可能是白色固体。错误；C、根据卤族元素单质均为非极性分子，根据相似相溶，砹易溶于某些有机溶剂。正确；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，据此推断AgAt也难溶于水。正确；故选B。点睛：本题主要考察元素周期律，元素的性质随核电荷数的增加而呈周期性变化的规律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。元素周期表中，同主族的元素最外层电子数相同，因此同主族的元素的性质具有相似性也有递变性。7.对于A2+3B22C+2D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）

A．v(A2)=0.4mol/（L?s）

B．v(B2)=0.8mol/（L?s）C．v(C)=0.6mol/（L?s）

D．v(D)=0.7mol/（L?s）参考答案：A略8.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（

）20080926

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc

B．bcd

C．abcd

D．acd参考答案：D略9.下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu

B．NaNO3

C．SO2

D．Cl2参考答案：B略10.下图所示实验操作中正确的是参考答案：A11.图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2moIH2O(g)，共放出484kJ能量参考答案：D试题分析：A．拆化学键吸收能量，故A错误；B．形成化学键放出能量，故B错误；C．依据图象数据分析计算，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C错误；D．依据图象数据分析计算，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故D正确；故选D。12.常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是

A．铁

B．铜

C．镁

D．铝参考答案：D13.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（

）A.0.15mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.3mol/L参考答案：D试题分析：依据电荷守恒规律：0.1×3+C（Na+）×1=0.3×2;C（Na+）=0.3mol/L;D正确；14.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B15.下列有关电池的叙述正确的是（

）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：B

选项原因分析结论A锌锰干电池工作后碳棒不变×B氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应，H2－2e－===2H＋√C太阳能电池的主要材料是高纯度的硅×D氢氧燃料电池是将化学能转变为电能×

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兰州一中高一某化学兴趣小组需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。（2）若提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯

G.漏斗。

完成该实验不需选用的仪器是_______________（将仪器标号填在横线上）。（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：

(1)5.4

(2)BG

(3)BDE

(4)AD

解析：（1）现需要0.10mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的该溶液，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.10mol/L×1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈5.4mL。（2）实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。（3）A.容量瓶使用前未干燥，无影响；B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视，所量取硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；C.定容时观察液面俯视，所加水的体积减小，所配溶液浓度偏高；D.定容时观察液面仰视，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低；E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低。（4）使用容量瓶之前要检验它是否漏水；因容量瓶是比较精密的仪器，有温度与容量要求，不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，溶解后溶液需要冷却至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中。故AD正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：（1）乙醇分子中的官能团是__________。（填名称）（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如下图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面___________，插入乙醇的反应的化学方程式为：

。（3）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是＿＿＿＿，上述反应中的氧化剂是＿＿＿＿。（4）发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

上述化学方程式中C6H12O6名称是_______，常用_______反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。（5）下列作用不属于水解反应的是(

)A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂参考答案：(1)羟基

(2)变红

CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu(3)乙醇

CrO3

(4)葡萄糖

银镜

(5)C

略18.已知反应:MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48L（假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题：（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：______MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）计算反应消耗的MnO2的质量______

；

（3）计算被氧化的HCl物质的量______

。参考答案：(1)（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)17.4g

(3)0.4mol（2）.生成标准状况下氯气4.48L，则氯气的物质的量是：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，设反应消耗的MnO2的物质的量是xmol，则有：MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋

Cl2↑＋

2H2O1mol

1molxmol

0.2mol，得x=0.2mol，则反应消耗的MnO2的质量是0.2mol×87g/mol=17.4g，故答案是：17.4g。（3）.设参加反应的HCl的物质的量是ymol，则有：MnO2＋4HCl(浓)