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安徽省滁州市明光涧溪中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2(标况下测量),推测甲是(
)A、CH4
B、C2H4
C、C3H6
D、C6H6参考答案:B略2.能够说明苯中不是单双键交递的事实是
A.邻二甲苯只有一种
B.对二甲苯只有一种C.苯为平面正六边形结构
D.苯能和液溴反应参考答案:AC3.酸碱质子理论的要点是:凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱.按此观点,下列微粒既属于酸又属于碱的是()①H2O②CO32﹣③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥HCO3﹣.A.②③ B.①⑥ C.④⑥ D.⑤⑥参考答案:B【考点】电解质在水溶液中的电离.【分析】凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱,则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱,据此分析解答.【解答】解:凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱,则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱,①⑥能给出质子也能接受质子,所以既属于酸又属于碱;②③只能接受质子,所以属于碱;④⑤只能给出质子,属于酸,故选B.4.人生病时要合理用药.下列药品与其作用匹配的是()A.氢氧化铝:中和过多胃酸 B.阿司匹林:消炎抗菌C.青霉素:解热镇痛
D.医用碘酒:人体补碘参考答案:A考点:药物的主要成分和疗效..专题:化学应用.分析:A.氢氧化铝可中和过多胃酸;B.阿司匹林属于解热镇痛药;C.青霉素是抗生素不可用于解热镇痛;D.医用碘酒是外用药品.解答:A.氢氧化铝是两性氢氧化物,能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸,所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品,故A正确.B.阿司匹林是常用解热镇痛药,不是抗生素,所以不能消炎抗菌,故B错误;C.青霉素是抗生素不可用于解热镇痛,常用的阿司匹林,才是解热镇痛的,故C错误;D.医用碘酒是外用的,不可食用,故D错误.故选:A.点评:本题考查药物的主要成分和疗效,知道药物的成分是解题的关键,注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气,对身体健康不利,不能用于治疗胃酸过多.5.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是(
)
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应
D.达到平衡时,X与Y的浓度相等参考答案:A略6.根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序错误的是A.离子半径:S2->Cl->Ca2+
B.原子半径:Ca>S>ClC.热稳定性:HCl>H2S>H2Se
D.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4参考答案:D7.设C+CO2?2CO﹣Q1,反应速率v1;N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2.对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大 B.同时减小C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大参考答案:A考点:化学反应速率的影响因素.
专题:化学平衡专题.分析:升高温度,无论对于吸热还是放热反应,都会使反应速率增大.解答:解:升高温度时,活化分子的百分数增大,正逆反应速率都增大,吸热反应或放热反应的速率都增大,与吸放热无关.故选A.点评:本题考查温度对反应速率的影响,题目难度不大,注意只要温度升高,反应速率就增大,与反应的吸放热无关.8.下列解释实际应用的原理表达式中,错误的是A.用排饱和食盐水法收集CI2:CI2+H2OH++CI-+HCIOB.0.1mol·L-1H2S溶液的pH约为4:H2SS2-+2H+C.足量稀盐酸、稀硫酸分别与一定量NaOH溶液反应放出热量相等:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)参考答案:B略9.近年来,H7N9禽流感多次重现,经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是()A.KMnO4 B.H2O2C.NaClO D.Cl2参考答案:C根据无色,可否定A、D两项;根据石蕊试纸变色,可否定B项;NaClO水解使溶液呈碱性,能使石蕊试纸先变蓝色,ClO-有强氧化性,能使试纸褪色,故C项正确。10.在pH为4~5的环境中,Cu2+和Fe2+基本不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子,下列方法中可行的是(
) A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4~5 B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4~5 C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4~5 D.向溶液中通入H2O2,再加入Cu粉调节至pH4~5参考答案:B略11.食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明:对上表中各种配料成分的理解,不正确的是
A.富含蛋白质的是鲜鸡蛋
B.富含淀粉的是面粉和白砂糖C.富含油脂的是精炼食用植物油和奶油
D.富含维生素的是脱水青菜和橙汁参考答案:B12.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是(
)A.左下方区域的金属元素
B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D.稀有气体元素参考答案:C略13.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体,等电子体往往具有相似的空间构型,以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A.CO和N2
B.N2H4和C2H4
C.O3和SO2
D.CO2和N2O
参考答案:B略14.下列各组离子一定能大量共存的是
A、在pH=1的无色溶液中:Na+、CO32-、Fe3+、ClO-
B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、SO42-、Cl—、Na+
C、常温下水电离的c(OH—)=1×10—13mol·L-1的溶液中:NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D、含有HCO3-的溶液中:K+、OH-、NO3-、Ca2+参考答案:B略15.下列图示实验合理的是
(
)
A.图1为证明非金属性强弱
B.图2为制备少量氧气C.图3为配制一定浓度硫酸溶液
D.图4为制备并收集少量NO2气体参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知:
2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时。t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了_____▲_____;t1~t2时间段,反应生成的气体是_____▲_____。②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_____▲_____;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案_____▲_____。(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则a/b的取值范围是_____▲_____;若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,则a/b的值为_____▲_____。参考答案:(1)①钝化,SO2
②
溶液中的SCN-被氧化,向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色则假设成立(2)
1/4<a/b<3/8,9/32
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
完成下列问题:(1)、按产生的氧气按从左到右流向,所选择的装置各导管的连接顺序是(可重复使用)_
____________
___;(2)、C装置中浓硫酸的作用是
;(3)、D装置中MnO2的作用是
;(4)、燃烧管中CuO的作用是
;(5)、若准确称取9.0g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后,A管质量增加13.2g,B管质量增加5.4g,则该有机物的实验式为____________________;(6)、要确定该有机物的分子式,还要
。参考答案:18.(14分)(1)0.5molNa2CO3的质量为
g,其中含有
个Na+。(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是
_,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是
。(3)配制1L0.5mol/LCuSO4溶液,需要称取CuSO4·5H2O
____g。转移溶液时操作如下图所示,指出示意图中的两处错误:错误1:
错误2:
定容时若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)参考答案:①④(2分)(1)
53.0
g(1分),NA个Na+(1分)(2)
CO2
(2分),NH3
(2分)(3)需要称取CuSO4·5H2O
125.0
g(2分)错误1:
容量瓶规格选错了
(2分)错误2:未用玻璃棒引流
(2分)
偏高
(2分)略19.某元素的核素AZ
X,其氯化物XCl2111mg溶于水后,加入0.1mol/L的硝酸银溶液20mL,恰好将其中的Cl-完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等
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