辽宁省鞍山市大营中学高三化学下学期摸底试题含解析

辽宁省鞍山市大营中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－可能含有

D.该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－参考答案：D略2.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）

物质组别甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3

参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．Al2O3与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；B．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；C．HCl与NaHCO3、NaOH均反应，且NaHCO3与NaOH反应；D．NH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应．解答：解：A．Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；B．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不选；C．HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HCl与NaOH反应生成NaCl和水，且NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；D．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D选；故选D．点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．3.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH——2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是：A．在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.

Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C在原电池反应中，负极是失电子的反应，正极是得电子的反应，故Zn+2OH——2e=ZnO+H2O是失电子的反应，是负极反应，Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—是得电子的反应，是正极反应，Ag2O是正极，反生还原反应；在反应过程中，负极消耗了OH—离子，OH—的浓度减小，pH值减小；在反应过程中，电子的流动方向应从负极Zn极流出经外电路流向正极Ag2O。经过分析得到正确的选项为C。4.用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

（

）A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

参考答案：C略5.在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2参考答案：B略6.下列关于元素的叙述正确的是（）A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：C试题分析：目前使用的元素周期表中，最长的周期(第6周期)含有32种元素，故A错误；原子、分子，质子数才与核外电子数相等，故B错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如氯化铝，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如BCl3中B原子最外层为6个电子，故D错误。7.下列叙述正确的是(

)

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水

B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:

C、在稀氨水中通入过量D、铁片放入过量的稀硝酸中：参考答案：C略9.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略10.现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是(

)①

②

③

④

⑤

⑥A.①②⑥

B.②③④C.③④⑤

D.②④参考答案：D略11.下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是

（

）

A．酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶

B．从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4

C．鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液

D．稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌参考答案：C略12.对于2SO2+O22SO3,△H<0的反应，下列说法中正确的是

（

）

A．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态

B．当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态

C．温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一般也不同

D．只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动参考答案：答案：C13.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是，

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

参考答案：C略14.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是A.锂电极区发生的电极反应：Li-e?=Li+B.放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+SC.锂电极上的电势比碳电极上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变参考答案：D【分析】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li－e－=Li+；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗；【详解】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li－e－=Li+，A正确；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正确；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误；答案为D

15.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

现有以下实验装置供实验时挑选使用。

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。（2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。①检验这一装置气密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________，②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生_______________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为_____________________

▲

_____________________。⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是__________

▲

______、______

▲

_______，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成

▲

的利用率降低。⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为_____________

▲

___________。⑷饮用水中的NO3－

主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋

经过两步反应被氧化成NO3－

。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1molNH4＋

(aq)全部氧化成NO3－

(aq)的热化学方程式是

▲

。参考答案：⑴10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-⑵引入的Ca2+对人体无害来源丰富、价格便宜

铝⑶5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-⑷NH4＋

(aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO3－

(aq)＋H2O(l)

△H=－346kJ·mol－1

略18.聚－3－羟基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3－羟基丁酸分子聚合而成。合成聚－3－羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

回答下列问题：（1）写出D中含有的官能团的名称

。（2）上述转化过程中属于加成反应的是

（填序号）。（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A的结构简式为

。（4）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且分子中仅有两种化学环境不同的氢的有机物的结构简式

。（5）写出反应④的化学方程式

。参考答案：（1）羧基

羟基

（2）①③

（3）CH3—CC—CH3（4）OHC—CH2—O—CH2—CHO

（5）

略19.联合国气候变化大会