普通化学习题参考答案

Companynumber：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-08】Companynumber：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-08】普通化学习题参考答案习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1.===和===的相似。(×)2.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(√)3.反映的就是反映的热效应。(×)4.Fe(s)和的都为零。(×)5.盖斯定律认为化学反映的热效应与途径无关，是由于反映处在可逆条件下进行的缘故。(×)6.同一系统不同状态可能有相似的热力学能。(×)7.由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。(×)8.由于固体的分解反映是吸热的，故它的原则摩尔生成焓是负值。(×)9.当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。(×)10.由于，不是系统所含有的性质，而与过程有关，因此热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。(×)二、选择题(将对的的答案的标号填入空格内)1.对于封闭体系，体系与环境间(B)A.现有物质交换，又有能量交换B.没有物质交换，只有能量交换C.既没物质交换，又没能量交换D.没有能量交换，只有物质交换2.热力学第一定律的数学体现式只合用于(C)A.抱负气体B.孤立体系C.封闭体系D.敞开体系3.环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少(D)A.kJB.kJC.+5kJD.+15kJ4.已知2PbS(s)+3===2PbO(s)+2的=，则该反映的值是多少(D)A.B.C.D.5.普通，反映热的精确实验数据是通过测定反映或过程的哪个物理量而获得的。(D)A.B.C.D.6.下列对于功和热的描述中，对的的是哪个(A)A.都是途径函数，无拟定的变化途径就无拟定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一拟定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态拟定，其值也拟定7.在温度的原则状态下，若已知反映A→2B的原则摩尔反映焓，与反映2A→C的原则摩尔反映焓，则反映C→4B的原则摩尔反映焓与及的关系为=(D)A.B.C.D.8.对于热力学可逆过程，下列叙述不对的的是哪个(C)A.变化速率无限小的过程B.可做最大功的过程C.循环过程D.能使系统与环境都完全复原的过程9.下述说法中，不对的的是哪个(D)A.焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B.焓是人为定义的一种含有能量量纲的热力学量C.焓是状态函数D.焓是系统能与环境进行热交换的能量10.封闭系统通过一循环过程后，其下列哪组参数是对的的(C)A.=0，=0，=0，=0B.≠0，≠0，=0，=C.=，=，=0D.≠，=，=011.下列说法对的的是哪个(B)A.状态函数都含有加和性B.系统的状态发生变化时，最少有一种状态函数发生了变化C.由于=，=，因此恒容或恒压条件下，都是状态函数D.即使某系统分别通过可逆过程和不可逆过程都可达成相似的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。12.盖斯定律反映了(B)A.功是状态函数B.取决于反映体系的始终态，而与途径无关。C.热是状态函数D.取决于反映体系的始终态，也与途径有关。13.298K时，下列各物质的等于零的是哪个(A)A.石墨B.金刚石C.溴气D.甲烷14.在下列反映中，进行lmol反映时放出热量最大的是哪个(C)A.===B.===C.===D.===15.下列反映中档于产物的是（D）A.CO2(g)+CaO(s)===CaCO3(s)B.C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)D.三、计算及问答题1．试计算下列状况的热力学能变化：(1)系统吸取热量500J，对环境作功400J；解：(2)系统吸取热量500J，环境对系统作功800J。解：2.在和100下，由1水汽化变成1水蒸气，此气化过程中系统吸热。求：(1)系统膨胀对外作功=(液体水体积可无视不计)(2)此过程内能变化=解：（1）（2）3．反映N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)在恒容量热器中进行，生成2molNH3时放热，求反映的和298K时反映的。解：4.已知100，18℃时1溶于稀盐酸时放出的热，反映析出1气。求反映过程的，，。解：5.在下列反映或过程中，与有区别吗简朴阐明。并根据所列的各反映条件，计算发生下列变化时，各自与之间的能量差值。(1)，的分解；(2)，生成；(3)，(干冰)的升华；(4)，沉淀出。解：（1）(2)无体积变化，(3)(4)无体积变化，6.计算下列反映的(1)；(2)和(3)K进行l反映时的体积功。===解：0(1)(2)=(4-4-1)（3）7.葡萄糖完全燃烧的热化学反映方程式为===，=当葡萄糖在人体内氧化时，上述反映热约30%可用做肌肉的活动能量。试预计一食匙葡萄糖g)在人体内氧化时，可获得盼肌肉活动的能量。解：8.已知下列热化学方程式：===，====，====，=不用查表，试计算下列反映的。===解：9.运用附录3数据，计算下列反映的。(1)===(2)===解：(1)-1（2）10.已知在25℃和原则状态下，铝燃烧生成Al2O3(s)放热，求Al2O3(s)的(298K)。解：11.用来焊接金属的铝热反映涉及被金属还原的反映：，试计算：(1)298K时该反映的。(2)在此反映中若用铝，问能释放出多少热量解：（1）=(2)12.已知、(g)和(l)在时的原则摩尔生成焓分别是、和，计算火箭燃料联氮和氧化剂四氧化二氮反映：===(1)反映的原则摩尔反映焓变=(2)计算32g液态联氮完全氧化时所放出的热量为多少解：(1)(2)13.试通过计算阐明下列甲烷燃烧反映在进行1mol反映进度时，在定压和定容条件燃烧热之差别，并阐明差别之因素。CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)解：因素：14.辛烷()是汽油的重要成分，试计算298K时，100g辛烷完全燃烧时放出的热量。解：15.通过吸取气体中含有的少量乙醇可使酸性溶液变色(从橙红色变为绿色)，以检查汽车驾驶员与否酒后驾车(违反交通规则)。其化学反映可表达为===试运用原则摩尔生成焓数据求该反映的。解：==－习题二一、判断题(对的在括号内填“√”，错的在括号内填“×”)1.为正值的反映均是自发反映。(×)2.反映产物的分子数比反映物多，该反映的>0。(×)3.<0的反映一定是自发进行的。(×)4.稳定单质的和都为0，因此其原则熵也为0。(×)5.如果一种反映的>0，<0，则此反映在任何温度下都是非自发的。(√)6.升高温度，反映的增大，则阐明该反映为吸热反映。(√)7.对于全部是气体反映的系统，当达成平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。(√)8.在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反映达成平衡时，反映物与产物的浓度为一定值。(√)9.反映的级数取决于反映方程式中反映物的化学计量数(绝对值)。(×)10.催化剂能变化反映历程，减少反映的活化能，但不能变化反映的。(√)11.反映速率只取决于温度，而与反映物或生成物的浓度无关。(×)12.对于可逆反映：，>0，升高温度使增大，减小，故平衡向右移动。(×)13.根据分子碰撞理论，含有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。(√)14.活化能的大小不一定能表达一种反映的快慢，但能够表达一种反映受温度的影响是显着还是不显着。(√)15.在一定温度下，对于某化学反映，随着反映的进行，反映速率逐步减慢，反映速率常数逐步变小。(×)二、选择题(将对的的答案的标号填入空格内)1.下列体系变化过程中熵值减少的是哪个(C)A.食盐溶于水B.干冰升华C.活性炭吸附氧气D.高锰酸钾受热分解2.等温等压下且不做非体积功条件下，反映自发进行的判据是哪个(C)A.<0B.<0C.<0D.<03.下列反映中档于产物的是哪个(C)A.B.C.D.4.某温度时，反映===的原则平衡常数=，则反映===的原则平衡常数等于多少(B)A.EQB.C.D.5.反映H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K时平衡常数Kθ=×105，1000K时平衡常数Kθ=×103，则此反映是:(B)A.吸热反映B.放热反映C.无热效应的反映D.无法拟定6.升高温度能够增加反映速率，最重要是由于什么(B)A.增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数C.减少了反映的活化能D.促使平衡向吸热方向移动7.在恒温下仅增加反映物浓度，化学反映速率加紧的因素是什么(D)A.化学反映速率常数增大B.反映物的活化分子百分数增加C.反映的活化能下降D.反映物的活化分子数目增加8.温度升高而一定增大的量是下列哪个(B)A.B.吸热反映的平衡常数C.反映的速率D.反映的速率常数9.一种化学反映达成平衡时，下列说法中对的的是哪个(A)A.各物质的浓度或分压不随时间而变化B.=0C.正、逆反映的速率常数相等D.如果寻找到该反映的高效催化剂，可提高其平衡转化率10.某基元反映===，将2和1放在1L容器中混合，问A与B开始反映的反映速率是A，B都消耗二分之一时反映速率的多少倍(C)A.B.4C.8D.111.当反映===的反映速率方程式为=时，则此反映为什么反映(C)A.一定是基元反映B.一定是非基元反映C.无法必定与否是基元反映D.对A来说是个二级反映12.升高温度时，化学反映速率增加倍数较多的是下列哪种反映(C)A.吸热反映B.放热反映C.较大的反映D.较小的反映13.对于反映速率常数，下列说法对的的是哪个(D)A.某反映的越小，表明该反映的反映速率常数越大B.一种反映的反映速率常数可通过变化温度、浓度、总压力和催化剂来变化C.一种反映的反映速率常数在任何条件下都是常数D.以上说法都不对14.对于催化剂特性的描述，不对的的是下列哪个(B)A.催化剂只能缩短反映达成平衡的时间而不能变化平衡状态B.催化剂在反映前后其化学性质和物理性质皆不变C.催化剂不能变化平衡常数D.加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反映15.若有两个基元反映，均属C型，且第一种反映的反映速率常数不不大于第二个反映速率常数，无视频率因子不同的影响，则这两个反映的活化能与的关系与下列哪一种相符(D)A.>B.<C.=D.不能拟定三、计算及问答题1.不用查表，将下列物质按其原则熵值由大到小的次序排列，并简朴阐明理由。(1)；(2)；(3)；(4)；(5)。解：(4)(3)(5)(1)(2)理由：普通（相对分子质量相近时）气态的不不大于液态的；液体的不不大于固体物质的；而当温度和聚集态相似时，分子或晶体构造较复杂的物质的熵大，原子序数大的不不大于小的。2.分析下列反映的熵值是增加还是减少，并阐明理由。(1)；(2)；(3)；(4)。解：(1)增加：气态不不大于固态(2)增加：气态不不大于液态(3)减少：气体分子数减少(4)增加：气体分子数增多3．试用书末附录3中的原则热力学数据，计算下列反映的和。(1)===；(2)===；(3)===；(4)AgBr(s)===。解：(1)＝＝－(2)＝－＝－(3)＝－＝－(4)＝－＝4.试分析下列反映自发进行的温度条件：(1)，=；(2)，=；(3)，=；(4)，=。解：自发进行的温度条件是：∴两者同号且；（1）(2)(3)<0，>0，任何温度下非自发；（4）>0，<0,任何温度下均自发。5.用锡石()制取金属锡，有建议可用下列几个办法：(1)单独加热矿石，使之分解；(2)用碳(以石墨计)还原矿石(加热产生)；(3)用还原矿石(加热产生水蒸气)。今但愿加热温度尽量低某些。试运用原则热力学数据通过计算，阐明采用何种办法为宜。解：（1）查表计算得：=；=(2)查表计算得：=；=(3)查表计算得：=；=由计算可知：用氢气还原锡矿石温度最低。6.己知下列反映：===在740K时的=。若在该温度下，在密闭容器中将还原为银，试计算最少需用的物质的量。解：设最少需要的物质的量为.===起始时物质的量(mol)：00反映后的变化量(mol)：2×平衡时物质的量(mol)：(0)定温定压下，分压之比等于物质的量之比，故：解得：7.运用原则热力学函数估算反映：===在873K时的原则摩尔吉布斯函数变和原则平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为==127，==76，计算此条件下反映的摩尔吉布斯函数变，并判断反映进行的方向。解：(1)===(2)<0故此条件下反映正向进行。8.求化学反映在600K时的平衡常数。解：=×（）/1000=9.在308K和总压强100时，有%分解为。(1)计算反映===的；(2)计算308K，总压强增加1倍时，的离解百分率；(3)从计算成果阐明压强对平衡移动的影响。解：（1）设有100mol发生分解===平衡时的物质的量（mol）==（2）当总压强为200kPa时：设离解百分率为%===平衡时的物质的量（mol）=100-=得：即离解百分率为%。（3）增加压强，N2O4的离解百分率减少，即向气体分子数减少的方向移动。10.在一定温度和压强下，某一定量的气体体积为1L，此时已有50%离解为和，试判断在下列状况下，的离解度是增加还