江苏省苏州市常熟市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省苏州市常熟市2022-2023学年高一下学期4月期中考试试题注意事项：1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。2.所有试题的〖答案〗均填写在答题卷上，〖答案〗写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.制造汽车使用的铝合金材料，具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点B.进食含铁食品时，补充一定量的维生素C，将二价铁转化为三价铁C.制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点D.对氨气进行冷却或加压，就液化成无色液体，该过程属于人工固氮〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铝合金具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点，故A正确；B．维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故B错误；C．聚丙烯为高分子化合物，属于混合物，没有固定熔点，故C错误；D．人工固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程属于化学变化，而将氨气液化属于物理变化，该过程不属于人工固氮，故D错误；〖答案〗选A。2.下列对有机物说法正确的是（）A.氯乙烯的结构简式为B.和一定互为同系物C.甲基的电子式：D.聚2-丁烯的链节：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯乙烯的结构简式为，A错误；B．和的官能团不一定相同，为烯烃，但可以为环状化合物，B错误；C．甲基只有7个价层电子，C正确；D．聚2-丁烯的链节为，D错误；故选C。3.下列有关物质的性质正确，且与用途具有对应关系的是（）A.常温下铁不能和浓硝酸反应，可用铁制容器盛装浓硝酸B.溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板C.晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料D.极易溶于水，可用作制冷剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，A错误；B．具有氧化性，可以与铜单质发生氧化还原反应，故可用作蚀刻铜电路板，B正确；C．因为硅具有半导体的特性，故可用作半导体材料，C错误；D．液氨汽化吸收大量的热，故可用作制冷剂，D错误；故选B。4.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（）A.干冰 B. C. D.铜〖答案〗C〖解析〗【详析】A．干冰属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，A错误；B．属于离子化合物，熔化时需要破坏的是离子键，B错误；C．属于共价晶体，熔化时破坏共价键，C正确；D．铜是金属，熔化时破坏金属键，D错误；故选C。5.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内)，所选用的试剂和分离方法均正确的是（）选项物质试剂分离方法A乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B溶液洗气C溴苯(液溴)溶液分液DFe粉过滤〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；

B．NO、NO2和与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，不能除杂，应选水进行洗气，故B错误；

C．溴与NaOH反应后与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；

D．Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，不可除杂，故D正确。

故选D。6.下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是（）A.B.石油乙烯聚乙烯C.饱和D.CCOFe〖答案〗A〖解析〗【详析】A．工业制硝酸的方法是：将氨气氧化得NO、NO氧气得NO2，NO2用H2O吸收得HNO3，故A错误；B．石油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，故B正确；C．工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，故C正确；D．工业上用焦炭制取CO、用CO还原铁矿石制铁，故D正确；故选A。7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.与稀硝酸反应：B.硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：C.向稀溶液中滴加足量氢碘酸：D.饱和溶液滴入沸水反应：(胶体)〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与稀硝酸反应，是氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，A错误；B．硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，由于氢离子的量多，则本质为氢离子和氢氧根离子反应，则反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，铵离子未反应，B错误；C．向稀溶液中滴加足量氢碘酸反应，本质是碘离子和硝酸的氧化还原反应，故生成碘化亚铁、一氧化氮、碘和水，C错误；D．饱和溶液滴入沸水反应生成氢氧化铁胶体：(胶体)故选D。8.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（）A.分子中不存在手性碳原子B.它和丁基苯()互为同分异构体C.它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上D.一定条件下，它可以分别发生加成、取代、氧化、加聚等反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．分子中存手性碳原子:，故A错误；B．柠檬烯和丁基苯分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C．该分子中除了碳碳双键两端的碳原子外，其它碳原子都具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D．柠檬烯结构中存在碳碳双键和甲基，所以可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应，故D正确；故选：D。9.下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）A.制取B干燥C.收集D.制取氨水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．制备NH3应使用固固加热型装置，装置中试管口略向下倾斜，A错误；B．氨气和五氧化二磷反应，不能干燥，B错误；C．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，C错误；D．氨气不溶于四氯化碳上升过程中遇到水溶解吸收，同时防止了倒吸，D正确；故选D。10.黄铁矿(主要成分为FeS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（）A.反应I、II、III均属于氧化还原反应B.反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+C.反应III中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4D.该过程中Fe3+是催化剂，NO是中间产物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反应III的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应I、III是氧化还原反应；反应II的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，选项A错误；B．根据流程中信息可知，反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，选项B正确；C．反应III为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe(NO)2+为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4，选项C正确；D．反应中Fe3+是催化剂，Fe2+、NO是中间产物，选项D正确；〖答案〗选A。11.下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A检验溶液是否变质取少量加入到酸性溶液中，观察B鉴别苯、、戊烯分别加入溴水振荡，静置，观察C炭与浓反应生成向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，观察D验证苯和溴发生取代反应将反应后产生的气体通入溶液，观察〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫酸亚铁溶液变质生成硫酸铁，应取少量溶液加入KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否变质，若变质，溶液变红，若没变质，溶液不变红，A错误；B．苯能将溴水中的溴萃取出来，苯的密度比水小，溶液分层，上层有颜色，四氯化碳能将溴水中的溴萃取出来，四氯化碳的密度比水大，溶液分层，下层有颜色，戊烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，现象均不相同，可鉴别，B正确；C．浓硝酸受热分解产生二氧化氮，向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，产生的红棕色气体不一定是炭和浓硝酸反应得到的，也可能是浓硝酸分解产生的，C错误；D．生成的溴化氢和挥发的溴均与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，无法验证苯和溴发生取代反应，D错误；〖答案〗选B。12.对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（）A.甲苯XY对氨基苯甲酸B.甲苯XY对氨基苯甲酸C.甲苯XY对氨基苯甲酸D.甲苯XY对氨基苯甲酸〖答案〗A〖解析〗【详析】由于甲基是邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基，且氨基还原性强，易被氧化，所以由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤是：甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生甲基对位上的取代反应产生对硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，产生对硝基苯甲酸，最后对硝基苯甲酸与Fe、HCl作用，硝基被还原产生-NH2，得到对氨基苯甲酸，故合理选项是A。13.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法不正确的是（）A.OA段产生的是NO，BC段产生B.原混合酸中物质的量浓度为C.A点溶液中的溶质为和D.原混合酸中物质的量浓度为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据氧化性:：>>，则OA段发生：，AB段发生：，BC段发生：，由此分析：【详析】A．由上述分析可知，OA段发生，BC段发生：，则OA段产生的是NO，BC段产生，A正确；B．OA段发生，OA段消耗11.2gFe，则，，B正确；C．OA段发生，A点被反应完，则A点溶液中溶质为和，C正确；D．OA段消耗的物质的量为0.2mol，故消耗的物质的量为0.8mol，BC段消耗5.6gFe，，故消耗的物质的量为0.2mol，总共被消耗1mol，则的浓度应该为5mol/L，由于的浓度为1mol/L，故原混合酸中物质的量浓度为，D错误；故选D。第Ⅱ卷(非选择题，共61分)14.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。（2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。（3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。（4）第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。（5）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_______。①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：_______。②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为_______。(写出计算过程，结果保留三位有效数字)已知：(未配平)〖答案〗（1）(可燃性)有机物（2）（3）漏斗（4）（5）①.②.取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液变(血)红色说明滤液Ⅱ中含有，若溶液不变(血)红色说明滤液II中不含③.92.7%〖解析〗〖祥解〗将废旧金属材料“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物，然后碱浸将转化为进入溶液Ⅰ中，滤渣Ⅰ进行酸浸同时加入过量的铁粉，使铁元素以的形式进入溶液中，Cu和过量的Fe被过滤出来，然后再酸浸过滤即可得到Cu，滤液Ⅱ中含有，滤液Ⅱ需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，据分析答题。【小问1详析】“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物；【小问2详析】“碱浸”时发生反应的固体为，“碱浸”时发生反应的化学方程式为；【小问3详析】操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，实验室中进行此操作时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问4详析】为了保证最后得到的晶体为纯净的，滤渣进行“酸浸”时，最适宜选用硫酸，在“酸浸”后的溶液中加入过量试剂a即铁粉，可能发生反应的离子方程式为，其中属于化合反应的是；【小问5详析】滤液Ⅱ中可能含有因氧气而使被氧化为，离子方程式为；①检验是否生成的方法：取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液变(血)红色说明滤液Ⅱ中含有，若溶液不变(血)红色说明滤液II中不含；②首先根据得失电子守恒配平离子方程式，根据计量系数关系n()=0.02mol，则的纯度为。15.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可以A(环戊二烯)为原料经下列途径制备：已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如：或试回答下列问题：（1）B的键线式为_______。（2）金刚烷的分子式为_______，其一氯代物有_______种。（3）A(环戊二烯)可由下列路线制备，这些反应中属于取代反应的是_______(填字母)。（4）如果要合成，所用的起始原料可以是_______(填字母)。①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔A.①④ B.②③ C.①③ D.②④（5）可由A(环戊二烯)和E经Diels-Alder反应制得。①E的结构简式为_______。②写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：_______；除该芳香烃外，生成这两种一溴代物还需要的反应试剂和条件分别为_______、_______。〖答案〗（1）（2）①.C10H16②.2（3）a（4）A（5）①.CH2=CH-CH=CH2②.1,3,5-三甲基苯(或均三甲基苯)③.纯溴、光照④.纯溴、铁作催化剂〖解析〗〖祥解〗由流程知：环戊二烯发生信息反应生成B为，B和氢气发生加成反应生成C，C进一步转变为D。【小问1详析】2个环戊二烯分子间发生信息反应生成B，则B的键线式为。【小问2详析】根据结构简式，金刚烷的分子式为C10H16，分子内有2种氢、则其一氯代物有2种。【小问3详析】A(环戊二烯)可由下列路线制备，a中环戊烷发生取代反应得到一氯代环戊烷，b为消去反应，c为加成反应，d为消去反应，则这些反应中属于取代反应是a。【小问4详析】如果要合成，把产物中的键按图所示断开，得所用的起始原料可以是和，即为①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔；把产物中的键按图所示断开，得所用的起始原料可以是和，即为④丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；选A。【小问5详析】①可由A(环戊二烯)和E经Diels-Alder反应制得，把产物中的键按图所示断开，可知其由A(环戊二烯)和1,3-丁二烯反应所得，E的结构简式为CH2=CH-CH=CH2。②的同分异构体分子式为C9H12，且一溴代物只有两种即分子内只有2种氢原子、是芳香烃则含1个苯环，故该同分异构体的名称：1,3,5-三甲基苯(或均三甲基苯)；除该芳香烃外，依据甲苯和纯溴在光照下发生甲基上取代、甲苯和纯溴、铁作催化剂下发生苯环上取代可知，生成这两种一溴代物还需要的反应试剂和条件分别为纯溴、光照；纯溴、铁作催化剂。16.利用硝酸厂尾气中较高浓度气体(含NO、)制备、，流程如下：已知：（1）写出溶液和NO、反应的化学方程式_______。（2）下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液（3）中和液所含溶质除及少量外，还有少量_______和_______(填化学式)。（4）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。（5）母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是_______。a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作（6）能与反应生成，该反应中_______(填“被氧化”或“被还原”)，的电子式是_______，中含有的化学键类型是_______。〖答案〗（1）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2（2）BC（3）①.NaHCO3②.NaNO3（4）①防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度②.溶碱（5）c（6）①.被还原②.③.离子键和(非极性)共价键〖解析〗〖祥解〗溶碱形成碳酸钠溶液，通入较高浓度的硝酸厂尾气NOx气体(含NO、NO2)反应得到中和液主要成分为NaNO2，经蒸发结晶分离出NaNO2，母液Ⅰ中通入空气、加入硝酸，NaNO2被氧化得到NaNO3，经过蒸发结晶分离出NaNO3，母液Ⅱ可回收利用；【小问1详析】碳酸钠溶液显碱性，结合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反应生成NaNO2，根据原子守恒，还会有CO2生成，故反应的化学方程式为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。【小问2详析】A．加快通入尾气的速率，如果速率过快，可能会导致吸收不完全，反而降低去除率，A不选；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可以增加尾气与吸收剂的接触面积，从而提高去除率，B选；C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液可以保证吸收剂的浓度，从而增加去除率，C选；选BC。小问3详析】由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收过程可能发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反应，所以中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量NaHCO3和NaNO3。【小问4详析】中和液进行蒸发Ⅰ操作时，若水的蒸发量过大，则溶液浓度过大，可能有NaNO2析出，从而降低NaNO3的纯度；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，应循环利用提高利用率，所以将其冷凝后用于流程中的“溶碱”最合理。【小问5详析】母液Ⅱ中的溶质主要是NaNO3，将其转入转化液之后再进行蒸发结晶等操作，可以提高利用率，所以合理处理的方法选c。【小问6详析】NaNO2中N元素化合价为：+3价，N2H4中N元素化合价为：-2价，所以NaNO2与N2H4发生氧化还原反应生成NaN3，该反应中NaNO2被还原；N2H4为共价化合物，N元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，两个N原子间形成一对共用电子，每个N原子分别与2个H原子形成共用电子对，故电子式为：；NaN3中含有活泼金属，故为离子化合物，Na+与之间形成离子键，内的N原子间形成(非极性)共价键。17.“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。（1）制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子方程式为___(NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价)。（2）NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y的化学式为____。②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为___。③纳米零价铁的作用是___。④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___。（3）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH)2溶液吸收，转化为____(填化学式)。〖答案〗（1）2Fe2++BH+4OH-=2Fe+BO+2H2↑+2H2O（2）①.Fe3+或FeCl3②.2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O③.与HCl溶液反应产生Fe2+④.H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低（3）Ca(NO3)2〖解析〗〖祥解〗【小问1详析】将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，铁元素化合价由+2降低为0，NaBH4中H元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为2Fe2++BH+4OH-=2Fe+BO+2H2↑+2H2O。【小问2详析】①Fe2+催化H2O2分解产生HO-和，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，Y的化学式为FeCl3；②NO被H2O2氧化为HNO3，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；③纳米零价铁与HCl溶液反应产生Fe2+；④H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，所以温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势；【小问3详析】Ca(OH)2和HNO3反应生成Ca(NO3)2和水。江苏省苏州市常熟市2022-2023学年高一下学期4月期中考试试题注意事项：1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。2.所有试题的〖答案〗均填写在答题卷上，〖答案〗写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.制造汽车使用的铝合金材料，具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点B.进食含铁食品时，补充一定量的维生素C，将二价铁转化为三价铁C.制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点D.对氨气进行冷却或加压，就液化成无色液体，该过程属于人工固氮〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铝合金具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点，故A正确；B．维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故B错误；C．聚丙烯为高分子化合物，属于混合物，没有固定熔点，故C错误；D．人工固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程属于化学变化，而将氨气液化属于物理变化，该过程不属于人工固氮，故D错误；〖答案〗选A。2.下列对有机物说法正确的是（）A.氯乙烯的结构简式为B.和一定互为同系物C.甲基的电子式：D.聚2-丁烯的链节：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯乙烯的结构简式为，A错误；B．和的官能团不一定相同，为烯烃，但可以为环状化合物，B错误；C．甲基只有7个价层电子，C正确；D．聚2-丁烯的链节为，D错误；故选C。3.下列有关物质的性质正确，且与用途具有对应关系的是（）A.常温下铁不能和浓硝酸反应，可用铁制容器盛装浓硝酸B.溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板C.晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料D.极易溶于水，可用作制冷剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，A错误；B．具有氧化性，可以与铜单质发生氧化还原反应，故可用作蚀刻铜电路板，B正确；C．因为硅具有半导体的特性，故可用作半导体材料，C错误；D．液氨汽化吸收大量的热，故可用作制冷剂，D错误；故选B。4.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（）A.干冰 B. C. D.铜〖答案〗C〖解析〗【详析】A．干冰属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，A错误；B．属于离子化合物，熔化时需要破坏的是离子键，B错误；C．属于共价晶体，熔化时破坏共价键，C正确；D．铜是金属，熔化时破坏金属键，D错误；故选C。5.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内)，所选用的试剂和分离方法均正确的是（）选项物质试剂分离方法A乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B溶液洗气C溴苯(液溴)溶液分液DFe粉过滤〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；

B．NO、NO2和与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，不能除杂，应选水进行洗气，故B错误；

C．溴与NaOH反应后与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；

D．Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，不可除杂，故D正确。

故选D。6.下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是（）A.B.石油乙烯聚乙烯C.饱和D.CCOFe〖答案〗A〖解析〗【详析】A．工业制硝酸的方法是：将氨气氧化得NO、NO氧气得NO2，NO2用H2O吸收得HNO3，故A错误；B．石油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，故B正确；C．工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，故C正确；D．工业上用焦炭制取CO、用CO还原铁矿石制铁，故D正确；故选A。7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.与稀硝酸反应：B.硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：C.向稀溶液中滴加足量氢碘酸：D.饱和溶液滴入沸水反应：(胶体)〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与稀硝酸反应，是氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，A错误；B．硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，由于氢离子的量多，则本质为氢离子和氢氧根离子反应，则反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，铵离子未反应，B错误；C．向稀溶液中滴加足量氢碘酸反应，本质是碘离子和硝酸的氧化还原反应，故生成碘化亚铁、一氧化氮、碘和水，C错误；D．饱和溶液滴入沸水反应生成氢氧化铁胶体：(胶体)故选D。8.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（）A.分子中不存在手性碳原子B.它和丁基苯()互为同分异构体C.它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上D.一定条件下，它可以分别发生加成、取代、氧化、加聚等反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．分子中存手性碳原子:，故A错误；B．柠檬烯和丁基苯分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C．该分子中除了碳碳双键两端的碳原子外，其它碳原子都具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D．柠檬烯结构中存在碳碳双键和甲基，所以可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应，故D正确；故选：D。9.下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）A.制取B干燥C.收集D.制取氨水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．制备NH3应使用固固加热型装置，装置中试管口略向下倾斜，A错误；B．氨气和五氧化二磷反应，不能干燥，B错误；C．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，C错误；D．氨气不溶于四氯化碳上升过程中遇到水溶解吸收，同时防止了倒吸，D正确；故选D。10.黄铁矿(主要成分为FeS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（）A.反应I、II、III均属于氧化还原反应B.反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+C.反应III中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4D.该过程中Fe3+是催化剂，NO是中间产物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反应III的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应I、III是氧化还原反应；反应II的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，选项A错误；B．根据流程中信息可知，反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，选项B正确；C．反应III为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe(NO)2+为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4，选项C正确；D．反应中Fe3+是催化剂，Fe2+、NO是中间产物，选项D正确；〖答案〗选A。11.下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A检验溶液是否变质取少量加入到酸性溶液中，观察B鉴别苯、、戊烯分别加入溴水振荡，静置，观察C炭与浓反应生成向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，观察D验证苯和溴发生取代反应将反应后产生的气体通入溶液，观察〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫酸亚铁溶液变质生成硫酸铁，应取少量溶液加入KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否变质，若变质，溶液变红，若没变质，溶液不变红，A错误；B．苯能将溴水中的溴萃取出来，苯的密度比水小，溶液分层，上层有颜色，四氯化碳能将溴水中的溴萃取出来，四氯化碳的密度比水大，溶液分层，下层有颜色，戊烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，现象均不相同，可鉴别，B正确；C．浓硝酸受热分解产生二氧化氮，向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，产生的红棕色气体不一定是炭和浓硝酸反应得到的，也可能是浓硝酸分解产生的，C错误；D．生成的溴化氢和挥发的溴均与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，无法验证苯和溴发生取代反应，D错误；〖答案〗选B。12.对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（）A.甲苯XY对氨基苯甲酸B.甲苯XY对氨基苯甲酸C.甲苯XY对氨基苯甲酸D.甲苯XY对氨基苯甲酸〖答案〗A〖解析〗【详析】由于甲基是邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基，且氨基还原性强，易被氧化，所以由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤是：甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生甲基对位上的取代反应产生对硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，产生对硝基苯甲酸，最后对硝基苯甲酸与Fe、HCl作用，硝基被还原产生-NH2，得到对氨基苯甲酸，故合理选项是A。13.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法不正确的是（）A.OA段产生的是NO，BC段产生B.原混合酸中物质的量浓度为C.A点溶液中的溶质为和D.原混合酸中物质的量浓度为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据氧化性:：>>，则OA段发生：，AB段发生：，BC段发生：，由此分析：【详析】A．由上述分析可知，OA段发生，BC段发生：，则OA段产生的是NO，BC段产生，A正确；B．OA段发生，OA段消耗11.2gFe，则，，B正确；C．OA段发生，A点被反应完，则A点溶液中溶质为和，C正确；D．OA段消耗的物质的量为0.2mol，故消耗的物质的量为0.8mol，BC段消耗5.6gFe，，故消耗的物质的量为0.2mol，总共被消耗1mol，则的浓度应该为5mol/L，由于的浓度为1mol/L，故原混合酸中物质的量浓度为，D错误；故选D。第Ⅱ卷(非选择题，共61分)14.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。（2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。（3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。（4）第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。（5）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_______。①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：_______。②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为_______。(写出计算过程，结果保留三位有效数字)已知：(未配平)〖答案〗（1）(可燃性)有机物（2）（3）漏斗（4）（5）①.②.取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液变(血)红色说明滤液Ⅱ中含有，若溶液不变(血)红色说明滤液II中不含③.92.7%〖解析〗〖祥解〗将废旧金属材料“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物，然后碱浸将转化为进入溶液Ⅰ中，滤渣Ⅰ进行酸浸同时加入过量的铁粉，使铁元素以的形式进入溶液中，Cu和过量的Fe被过滤出来，然后再酸浸过滤即可得到Cu，滤液Ⅱ中含有，滤液Ⅱ需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，据分析答题。【小问1详析】“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物；【小问2详析】“碱浸”时发生反应的固体为，“碱浸”时发生反应的化学方程式为；【小问3详析】操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，实验室中进行此操作时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问4详析】为了保证最后得到的晶体为纯净的，滤渣进行“酸浸”时，最适宜选用硫酸，在“酸浸”后的溶液中加入过量试剂a即铁粉，可能发生反应的离子方程式为，其中属于化合反应的是；【小问5详析】滤液Ⅱ中可能含有因氧气而使被氧化为，离子方程式为；①检验是否生成的方法：取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液变(血)红色说明滤液Ⅱ中含有，若溶液不变(血)红色说明滤液II中不含；②首先根据得失电子守恒配平离子方程式，根据计量系数关系n()=0.02mol，则的纯度为。15.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可以A(环戊二烯)为原料经下列途径制备：已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如：或试回答下列问题：（1）B的键线式为_______。（2）金刚烷的分子式为_______，其一氯代物有_______种。（3）A(环戊二烯)可由下列路线制备，这些反应中属于取代反应的是_______(填字母)。（4）如果要合成，所用的起始原料可以是_______(填字母)。①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔A.①④ B.②③ C.①③ D.②④（5）可由A(环戊二烯)和E经Diels-Alder反应制得。①E的结构简式为_______。②写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：_______；除该芳香烃外，生成这两种一溴代物还需要的反应试剂和条件分别为_______、_______。〖答案〗（1）（2）①.C10H16②.2（3）a（4）A（5）①.CH2=CH-CH=CH2②.1,3,5-三甲基苯(或均三甲基苯)③.纯溴、光照④.纯溴、铁作催化剂〖解析〗〖祥解〗由流程知：环戊二烯发生信息反应生成B为，B和氢气发生加成反应生成C，C进一步转变为D。【小问1详析】2个环戊二烯分子间发生信息反应生成B，则B的键线式为。【小问2详析】根据结构简式，金刚烷的分子式为C10H16，分子内有2种氢、则其一氯代物有2种。【小问3详析】A(环戊二烯)可由下列路线制备，a中环戊烷发生取代反应得到一氯代环戊烷，b为消去反应，c为加成反应，d为消去反应，则这些反应中属于取代反应是a。【小问4详析】如果要合成，把产物中的键按图所示断开，得所用的起始原料可以是和，即为①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔；把产物中的键按图所示断开，得所用的起始原料可以是和，即为④丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；选A。【小问5详析】①可由A(环戊二烯)和E经Diels-Alder反应制得，把产物中的键按图所示断开，可知其由A(环戊二烯)和1,3-丁二烯反应所得，E的结构简式为CH2=CH-CH=CH2。②的同分异构体分子式为C9H12，且一溴代物只有两种即分子内只有2种氢原子、是芳香烃则含1个苯环，故该同分异构体的名称：1,3,5-三甲基苯(或均三甲基苯)；除该芳香烃外，依据甲苯和纯溴在光照下发生甲基上取代、甲苯和纯溴、铁作催化剂下发生苯环上取代可知，生成这两种一溴代物还需要的反应试剂和条件分别为纯溴、光照；纯溴、铁作催化剂。16.利用硝酸厂尾气中较高浓度气体(含NO、)制备、，流程如下：已知：（1）写出溶液和NO、反应的化学方程式_______。（2）下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液（3）中和液所含溶质除及少量外，还有少量_______和_______(填化学式)。（4）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。（5）母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是_______。a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作（6）能与反应生成，该反应中_______(填“被氧化”或“被还原”)，的电子式是_______，中含有的化学键类型是_______。〖答案〗（1）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2（2）BC（3）①.NaHCO3②.NaNO3（4）①防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度②.溶碱（5）c（6）①.被还原②.③.离子键和(非极性)共价键〖解析〗〖祥解〗溶碱形成碳酸钠溶液，通入较高浓度的硝酸厂尾气NOx气体(含NO、NO2)反应得到中和液主要成分为NaNO2，经蒸发结晶分离出NaNO2，母液Ⅰ中通入空气、加入硝酸，NaNO2被