广西壮族自治区钦州市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西壮族自治区钦州市2022-2023学年高一下学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科学家们不断科研创新，研发出新材料提高我们的生活质量，下列使用的材料为金属材料的是（）ABCD三维石墨烯气凝胶材料竹纤维状陶瓷复合材料在铈合金中掺杂钇做成的变色材料本征型自修复聚硅氧烷材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．形成石墨烯的元素是C元素，属于非金属，故A错误；B．陶瓷复合材料是硅元素和氮元素形成的化合物，是非金属元素形成的化合物，不是金属材料，故B错误；C．铈合金中掺杂钇做成的材料，铈和钇都是金属，合金也是金属材料，故C正确；D．聚硅氧烷不属于金属材料，故D错误；〖答案〗选C。2.化学学科在材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列说法中错误的是（）A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B.利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品C.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片D.高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等优良性能，可用于火箭发动机〖答案〗A〖解析〗【详析】A．石英中二氧化硅会和氢氧化钠、纯碱等碱性物质反应，不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，A错误；B．氢氟酸能和玻璃中二氧化硅反应，故可刻蚀玻璃制作艺术品，B正确；C．高纯硅具有良好的半导体性能，广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，C正确；D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等优良性能，是一种优良的无机非金属材料，可用于火箭发动机，D正确；故选A。3.下列化学用语表示错误的是（）A.乙烯的空间填充模型： B.异丁烷的球棍模型：C.聚乙烯的结构简式： D.中子数为22的钾原子：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙烯结构简式为CH2=CH2，空间构型为平面形，其空间填充模型为，故A说法正确；B．异丁烷的结构简式为，其球棍模型为，故B说法正确；C．乙烯发生加聚反应，得到聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故C说法错误；D．根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=19+22=41，即该核素为，故D说法正确；〖答案〗C。4.下列说法正确的是（）A.乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式都符合CnH2nOn，所以它们互为同系物B.CH4和一定量氯气在光照条件下发生取代反应，最多能生成四种产物C.C5H12的同分异构体有三种，三者沸点相同，化学性质相似D.油脂和蛋白质均可发生水解反应，而糖类则不一定能发生水解反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．同系物指是结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的物质，通式相同的物质不一定互为同系物，A错误；B．CH4和一定量氯气在光照条件下发生取代反应，能生成四种有机物、、、，另外还有，共五种产物，B错误；C．的三种同分异构体分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，它们化学性质相似，沸点不同，C错误；D．油脂和蛋白质均可发生水解反应，而糖类中，二糖和多糖发生水解，单糖不发生水解，D正确；故选D。5.几种化学键的键能如下：化学键O=OH-HH-O键能/(kJ/mol)498436463下列说法中正确的是（）A.反应放出能量B.反应放出能量C.反应的D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应断键吸收能量，A错误；B．反应形成新建放出能量，B正确；C．，C错误；D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，不可能发生化学反应，D错误；故选B。6.已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：①②③④。则四种条件下反度速率快慢的比较正确的是（）A.②=③>④>① B.④>②=③>① C.③>②=④>① D.②>①>③>④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗利用不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析；【详析】①：mol/(L·min)=0.375mol/(L·min)；②：mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；③：mol/(L·min)=0.75mol/(L·min)；④：mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；反应速率快慢：③＞②=④＞①，选项C符合题意；故〖答案〗为C。7.厦门大学设计的具有高催化活性的Pt3FeCo-C纳米催化剂，可用于氨的二聚成肼反应：2NH3=N2H4+H2。下列说法错误的是（）A.Pt、Fe、Co均为过渡金属元素B.Pt3FeCo-C纳米催化剂可以加快该反应的反应速率C.每2molNH3完全反应时形成3mol非极性共价键D.液氨汽化为吸热过程，液氨可用作制冷剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Pt、Fe、Co均属于过渡元素，在第Ⅷ族，A正确；B．Pt3FeCo-C纳米催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，B正确；C．2molNH3完全反应生成1molN2H4和1molH2，1molN2H4有1mol非极性共价键，1mol氢气有1mol非极性共价键，共形成2mol非极性共价键，C错误；D．液氨汽化能吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确；故〖答案〗选C。8.是一种高效的火箭燃料，与完全反应生成、和时放出akJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】根据题干信息可知与完全反应生成、和时放出4akJ热量，因此热化学方程式为，〖答案〗选C。9.粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是（）A.操作加入过量溶液主要是为沉淀B.“滤液2”中加入的溶液是溶液C.“沉淀3”的成分只有D.在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗盐水中加入NaOH溶液，Mg2+离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙微溶于水，Ca2+沉淀一部分，沉淀1有氢氧化镁和氢氧化钙，第二步加入过量氯化钡溶液使硫酸根离子沉淀，沉淀2是BaSO4沉淀，第三步加入碳酸钠溶液使多用户的钡离子沉淀同时溶液中的钙离子也生成碳酸钙沉淀，沉淀3是碳酸钡和碳酸钙沉淀，最后对滤液加入盐酸中和多余的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶得到氯化钠固体。【详析】A．作加入过量溶液主要是为沉淀，故A正确；B．“滤液2”中加入的溶液是溶液，使过量的氯化钡和溶液中的钙离子沉淀，故B正确；C．“沉淀3”的成分有BaCO3和CaCO3，故C错误；D．在该提纯过程中需要搅拌和过滤，玻璃棒的作用有引流和搅拌，故D正确；〖答案〗选C。10.和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是（）A.增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为B.吸收塔中发生的反应有C.可用溶液处理尾气中的氮氧化物D.常温下，可用铁制容器盛装得到的浓硝酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氮气与氢气反应生成氨的反应是可逆反应，不可能完全转化为生成物，A错误；B．吸收塔中既有一氧化氮，也有二氧化氮，可以发生该反应：，B正确；C．可以用碳酸钠溶液吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，C正确；D．常温下，铁与浓硝酸会钝化，因此可以用铁制容器装浓硝酸，D正确；故选A。11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含有的数为B.50g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子数为C.18g中含有的电子数为D.标准状况下，11.2L中含有的非极性键数目为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．体积未知，不能计算含有的数，A错误；B．50g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子的物质的量为，则C原子数为，B正确；C．18g的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10，C错误；D．标准状况下，乙醇为液体，难以计算11.2L中含有的非极性键数目，D错误；〖答案〗选B。12.蛋白质是组成细胞的基础物质，不同结构的蛋白质发挥着不同的生理功能。血红蛋白中血红素的结构如图，下列说法错误的是（）A.蛋白质属于高分子化合物B.血红素分子中所有原子不可能共平面C.血红素可以与溶液反应放出气体D.血红素使溴水、酸性溶液褪色的原理相同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．蛋白质是高分子化合物，A正确；B．血红素分子中含有甲基，所以说所有的原子不可能共平面，B正确；C．血红素分子中含有羧基，可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；D．血红素使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，原理不同，D错误；故选D。13.化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是（）A.无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度B.、、的物质的量比1：2：2时达到平衡状态C.该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D.若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．化学反应的限度和反应时间无关，A错误；B．、、的物质的量不再发生改变时，达到平衡状态，B错误；C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，化学平衡为动态平衡，化学反应速率不为零，C错误；D．若开始加入和，根据化学平衡的特点可知道平衡时核素存在于三种物质中，D正确；〖答案〗为：D。14.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项实验操作或做法目的A向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于硫元素B实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，分液使乙酸乙酯产品更加纯净C向2支盛有5mL不同浓度溶液试管中同时加入2mL5%的溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响D向淀粉水解液中直接加入新制银氨溶液并水浴加热，未形成银镜说明淀粉未发生水解〖答案〗B〖解析〗【详析】A．发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸，实验不能比较非金属性，故A错误；B．由于饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸和乙醇，且能降低乙酸乙酯的溶解度，所以实验室将生成的乙酸乙酯通入饱和的溶液中，可使产品更加纯净，故B正确；C．亚硫酸氢钠和过氧化氢反应，无明显现象，无法判断反应速率，故C错误；D．利用银氨溶液检验淀粉水解产物葡萄糖，需在碱性环境下进行，题目并未先加碱至溶液呈碱性在检验，故D错误；〖答案〗选B。15.在105下，两种气态烃以任意比例混合，1L该混合烃与9L氧气充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中符合此条件的是（）A.与 B.与 C.与 D.与〖答案〗A〖解析〗【详析】混合烃与氧气的体积比是1:9，常温下则混合烃完全燃烧生成CO2和H2O(l)。设混合烃的平均分子组成为CxHy，则:因为燃烧前后气体体积未变y=4，因此混合烃的平均分子式是CxH4；只有和的混合气体平均分子式是CxH4，故选A。16.高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，主要用于饮用水处理等。由于对水体净化的优越性能，可将其应用到游泳池水的循环再生，不仅能消毒杀菌，去除人体带入的污物和悬浮固体，而且对人体无任何伤害与刺激，安全无异味，投加方便。它的一种制备原理如下：①(末配平)②，下列有关说法错误的是（）A.去除悬浮固体利用了胶体的吸附性B.由反应②可知的溶解度大于C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.每转移，可制得〖答案〗C〖解析〗【详析】A．K2FeO4具有强氧化性，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解成氢氧化铁胶体，利用胶体表面积大，吸附水中悬浮固体小颗粒，胶体聚成，达到净水的目的，故A说法正确；B．根据反应②可知，该反应是向溶解度较小的方向进行，可知Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4，故B说法正确；C．反应①中，Fe(NO3)3为还原剂，NaClO为氧化剂，根据得失电子数目守恒，n[Fe(NO3)3]×(6-3)=n(NaClO)×[1-(-1)]，因此n(NaClO)∶n[Fe(NO3)3]=3∶2，故C说法错误；D．根据n[Fe(NO3)3]×(6-3)=3mol，解得n[Fe(NO3)3]=1mol，根据原子守恒，n(Na2FeO4)=1mol，故D说法正确；〖答案〗为C。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验：I．乙醇的催化氧化实验(实验装置如图，加热与夹持装置已省略)已知：物质熔点/℃沸点/℃溶解性乙醇-11778溶于水乙酸16.6117.9溶于水乙酸乙酯-83.677.5微溶于水回答下列问题：（1）无水粉末的作用是___________。（2）为使装置A中的乙醇形成稳定的气流，对A适宜的加热方式为___________。（3）实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是___________，一段时间后撤去酒精灯，依然能观察到该现象的原因可能是___________。Ⅱ.乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的实验实验步骤如下：①向一支试管中加入乙醇，然后慢慢加入饱和冰醋酸；②按图甲连接好装置(气密性良好)，用酒精灯小心加热试管；③待试管b收集到一定量产物后，停止加热，撤出试管b后用力振荡，静置分层；④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。（4）图甲中浓硫酸的作用是___________。（5）写出生成乙酸乙酯反应的化学方程式：___________。（6）饱和溶液的作用是吸收挥发出的乙醇、___________，用图乙装置回收溶液中的乙醇，应控制温度为___________℃，图乙中的错误是___________。〖答案〗（1）检验装置B中水的生成（2）水浴加热（3）①.铜丝由红变黑再变红②.该反应是放热反应（4）作吸水剂和催化剂（5）（6）①.中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层②.78③.冷凝管进水口应从下口进，上口出〖解析〗【小问1详析】无水硫酸铜遇水会变成蓝色，因此他的作用为检验是否有水；【小问2详析】形成稳定的气流，根据乙醇的沸点，应该选择水浴加热；【小问3详析】实验开始后，氧气和铜先反应生成黑色的氧化铜，氧化铜又会和乙醇反应生成铜单质，因此会看到变黑后又变红；之所以撤去酒精灯之后还能观察到该现象是因为反应为放热反应，可以提供一些热量；【小问4详析】浓硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，使反应尽可能向正反应方向进行，同时浓硫酸还是该反应的催化剂，因为浓硫酸的作用既是吸水剂又是催化剂；【小问5详析】乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成乙酸乙酯，方程式为：；【小问6详析】乙醇和乙酸都具有挥发性，同时根据乙酸乙酯的溶解度可知，饱和碳酸钠溶液的作用有3个：吸收乙醇，中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；为了回收溶液中的乙醇，温度应该控制在78℃；图乙中冷凝管的进水方向错误，应该是下口进，上口出。18.按要求回答下列问题：（1）国家质检部门检出端午节包粽子的返青粽叶多以胆矾为添加剂，长期食用危害健康，写出胆矾的化学式：___________。（2）冶炼金属的常用方法：a．以C、CO或作还原剂的还原法，b．___________，c．___________。用铝与反应可以制取金属锰，反应的化学方程式是___________。（3）营养学家建议进食含铁的食品时，应同时补充一定量的维生素C，以促进Fe(Ⅱ)的吸收。①维生素C的作用是___________。②检验食品溶液中Fe(Ⅱ)未被氧化成Fe(Ⅲ)的方法是___________。（4）汽车排气管上的催化转化器能将尾气(含CO和等)中的CO和转化为大气生态循环中的无毒气体。汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是___________，写出CO与NO反应生成无毒气体反应的化学方程式：___________。（5）为确定汽油在气缸内的抗爆、抗震能力，常选择最理想的抗爆剂为参照标准，该物质有多种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为___________。〖答案〗（1）CuSO4·5H2O（2）①.电解法②.热分解法③.（3）①.还原剂②.加入KSCN溶液现象观察溶液是否变血红色（4）①.NOx②.（5）〖解析〗【小问1详析】胆矾的化学式:CuSO4·5H2O【小问2详析】冶炼金属的常用方法：a．以C、CO或作还原剂的还原法b．电解法c．热分解法；用铝与反应可以制取金属锰，反应的化学方程式是：；【小问3详析】①维生素C的作用是还原剂，避免Fe(Ⅱ)被氧化②检验食品溶液中Fe(Ⅱ)未被氧化成Fe(Ⅲ)的方法是：加入KSCN溶液现象观察溶液是否变血红色；【小问4详析】汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是NOx；CO与NO反应生成无毒气体反应的化学方程式：；【小问5详析】一氯代物只有一种说明等效氢只有一种，结构高度对称，因此结构为。19.亚硝酸钠()可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：（1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是___________。（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___________。（3）“吸收塔”中主要发生的反应为NO、与溶液反应生成。写出NO、按物质的量之比与反应生成的化学方程式：___________。II．某化学研究小组在实验室用稀、Cu、为原料制备，实验装置如图(夹持装置已省略)。已知：①，；②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。（4）向三颈烧瓶中加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是___________。（5）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（6）装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有___________(填化学式)杂质。III．含量测定（7）工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以利用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数为___________。〖答案〗（1）使原料充分接触（2）浓硝酸受热易分解（3）（4）排尽装置中残留的空气，防止空气中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮导致产物不纯（5）（6）和（7）82.8%〖解析〗【小问1详析】一个从顶上进入，一个从底下进入，可以增大接触面积，使原料充分接触；【小问2详析】温度过高，易使浓硝酸分解；小问3详析】NO、按物质的量之比与反应生成，根据原子守恒可知另一种物质为二氧化碳，因此方程式为：；【小问4详析】一氧化氮易与氧气反应，因此通入氮气的目的是排尽装置中残留的空气，防止空气中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮；【小问5详析】A中是铜和稀硝酸反应，反应的方程式为：；【小问6详析】如果没有浓硫酸，水进入装置C中后，过氧化钠会和水反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和过氧化钠又会生成硝酸钠杂质，所以如果没有装置B和D，会产生和杂质；小问7详析】根据题意可知，亚硝酸钠和高锰酸钾反应生成硝酸钠，消耗的高锰酸钾的物质的量为，因此可知25ml样品中亚硝酸钠的物质的量为，因此250ml样品中亚硝酸钠的物质的量为，因此亚硝酸的质量为，因此产品中亚硝酸钠的质量分数为。20.废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：已知：(未配平)。（1）第I步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。（2）第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将转化为，另一个是___________。灼烧时，与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。（3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。（4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：操作①加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为___________；操作②中需要的玻璃仪器有___________；你认为操作③中检测的方法及现象是___________时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是___________(答一条即可)。〖答案〗（1）NH4Cl、ZnCl2（2）①.除去碳单质②.（3）适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎等合理〖答案〗)（4）①.②.烧杯、漏斗、玻璃棒③.取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液无白色沉淀产生④.有利于低温条件下快速干燥〖解析〗〖祥解〗黑色物质A主要含有、、、、碳单质经过I过滤得到、、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将转化为，得到的在Ⅲ中转化为，经多步操作得高纯，据分析答题。【小问1详析】第I步操作是为了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2；【小问2详析】第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将转化为，另一个是除去碳单质，与空气中的氧气反应生成的化学方程式为；【小问3详析】第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎等)；【小问4详析】溶液与溶液反应生成的离子方程式为；操作②是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作③中是否洗涤干净可以通过检验验证：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥。广西壮族自治区钦州市2022-2023学年高一下学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科学家们不断科研创新，研发出新材料提高我们的生活质量，下列使用的材料为金属材料的是（）ABCD三维石墨烯气凝胶材料竹纤维状陶瓷复合材料在铈合金中掺杂钇做成的变色材料本征型自修复聚硅氧烷材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．形成石墨烯的元素是C元素，属于非金属，故A错误；B．陶瓷复合材料是硅元素和氮元素形成的化合物，是非金属元素形成的化合物，不是金属材料，故B错误；C．铈合金中掺杂钇做成的材料，铈和钇都是金属，合金也是金属材料，故C正确；D．聚硅氧烷不属于金属材料，故D错误；〖答案〗选C。2.化学学科在材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列说法中错误的是（）A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B.利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品C.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片D.高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等优良性能，可用于火箭发动机〖答案〗A〖解析〗【详析】A．石英中二氧化硅会和氢氧化钠、纯碱等碱性物质反应，不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，A错误；B．氢氟酸能和玻璃中二氧化硅反应，故可刻蚀玻璃制作艺术品，B正确；C．高纯硅具有良好的半导体性能，广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，C正确；D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等优良性能，是一种优良的无机非金属材料，可用于火箭发动机，D正确；故选A。3.下列化学用语表示错误的是（）A.乙烯的空间填充模型： B.异丁烷的球棍模型：C.聚乙烯的结构简式： D.中子数为22的钾原子：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙烯结构简式为CH2=CH2，空间构型为平面形，其空间填充模型为，故A说法正确；B．异丁烷的结构简式为，其球棍模型为，故B说法正确；C．乙烯发生加聚反应，得到聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故C说法错误；D．根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=19+22=41，即该核素为，故D说法正确；〖答案〗C。4.下列说法正确的是（）A.乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式都符合CnH2nOn，所以它们互为同系物B.CH4和一定量氯气在光照条件下发生取代反应，最多能生成四种产物C.C5H12的同分异构体有三种，三者沸点相同，化学性质相似D.油脂和蛋白质均可发生水解反应，而糖类则不一定能发生水解反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．同系物指是结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的物质，通式相同的物质不一定互为同系物，A错误；B．CH4和一定量氯气在光照条件下发生取代反应，能生成四种有机物、、、，另外还有，共五种产物，B错误；C．的三种同分异构体分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，它们化学性质相似，沸点不同，C错误；D．油脂和蛋白质均可发生水解反应，而糖类中，二糖和多糖发生水解，单糖不发生水解，D正确；故选D。5.几种化学键的键能如下：化学键O=OH-HH-O键能/(kJ/mol)498436463下列说法中正确的是（）A.反应放出能量B.反应放出能量C.反应的D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应断键吸收能量，A错误；B．反应形成新建放出能量，B正确；C．，C错误；D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，不可能发生化学反应，D错误；故选B。6.已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：①②③④。则四种条件下反度速率快慢的比较正确的是（）A.②=③>④>① B.④>②=③>① C.③>②=④>① D.②>①>③>④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗利用不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析；【详析】①：mol/(L·min)=0.375mol/(L·min)；②：mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；③：mol/(L·min)=0.75mol/(L·min)；④：mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；反应速率快慢：③＞②=④＞①，选项C符合题意；故〖答案〗为C。7.厦门大学设计的具有高催化活性的Pt3FeCo-C纳米催化剂，可用于氨的二聚成肼反应：2NH3=N2H4+H2。下列说法错误的是（）A.Pt、Fe、Co均为过渡金属元素B.Pt3FeCo-C纳米催化剂可以加快该反应的反应速率C.每2molNH3完全反应时形成3mol非极性共价键D.液氨汽化为吸热过程，液氨可用作制冷剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Pt、Fe、Co均属于过渡元素，在第Ⅷ族，A正确；B．Pt3FeCo-C纳米催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，B正确；C．2molNH3完全反应生成1molN2H4和1molH2，1molN2H4有1mol非极性共价键，1mol氢气有1mol非极性共价键，共形成2mol非极性共价键，C错误；D．液氨汽化能吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确；故〖答案〗选C。8.是一种高效的火箭燃料，与完全反应生成、和时放出akJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】根据题干信息可知与完全反应生成、和时放出4akJ热量，因此热化学方程式为，〖答案〗选C。9.粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是（）A.操作加入过量溶液主要是为沉淀B.“滤液2”中加入的溶液是溶液C.“沉淀3”的成分只有D.在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗盐水中加入NaOH溶液，Mg2+离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙微溶于水，Ca2+沉淀一部分，沉淀1有氢氧化镁和氢氧化钙，第二步加入过量氯化钡溶液使硫酸根离子沉淀，沉淀2是BaSO4沉淀，第三步加入碳酸钠溶液使多用户的钡离子沉淀同时溶液中的钙离子也生成碳酸钙沉淀，沉淀3是碳酸钡和碳酸钙沉淀，最后对滤液加入盐酸中和多余的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶得到氯化钠固体。【详析】A．作加入过量溶液主要是为沉淀，故A正确；B．“滤液2”中加入的溶液是溶液，使过量的氯化钡和溶液中的钙离子沉淀，故B正确；C．“沉淀3”的成分有BaCO3和CaCO3，故C错误；D．在该提纯过程中需要搅拌和过滤，玻璃棒的作用有引流和搅拌，故D正确；〖答案〗选C。10.和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是（）A.增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为B.吸收塔中发生的反应有C.可用溶液处理尾气中的氮氧化物D.常温下，可用铁制容器盛装得到的浓硝酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氮气与氢气反应生成氨的反应是可逆反应，不可能完全转化为生成物，A错误；B．吸收塔中既有一氧化氮，也有二氧化氮，可以发生该反应：，B正确；C．可以用碳酸钠溶液吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，C正确；D．常温下，铁与浓硝酸会钝化，因此可以用铁制容器装浓硝酸，D正确；故选A。11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含有的数为B.50g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子数为C.18g中含有的电子数为D.标准状况下，11.2L中含有的非极性键数目为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．体积未知，不能计算含有的数，A错误；B．50g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子的物质的量为，则C原子数为，B正确；C．18g的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10，C错误；D．标准状况下，乙醇为液体，难以计算11.2L中含有的非极性键数目，D错误；〖答案〗选B。12.蛋白质是组成细胞的基础物质，不同结构的蛋白质发挥着不同的生理功能。血红蛋白中血红素的结构如图，下列说法错误的是（）A.蛋白质属于高分子化合物B.血红素分子中所有原子不可能共平面C.血红素可以与溶液反应放出气体D.血红素使溴水、酸性溶液褪色的原理相同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．蛋白质是高分子化合物，A正确；B．血红素分子中含有甲基，所以说所有的原子不可能共平面，B正确；C．血红素分子中含有羧基，可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；D．血红素使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，原理不同，D错误；故选D。13.化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是（）A.无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度B.、、的物质的量比1：2：2时达到平衡状态C.该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D.若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．化学反应的限度和反应时间无关，A错误；B．、、的物质的量不再发生改变时，达到平衡状态，B错误；C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，化学平衡为动态平衡，化学反应速率不为零，C错误；D．若开始加入和，根据化学平衡的特点可知道平衡时核素存在于三种物质中，D正确；〖答案〗为：D。14.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项实验操作或做法目的A向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于硫元素B实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，分液使乙酸乙酯产品更加纯净C向2支盛有5mL不同浓度溶液试管中同时加入2mL5%的溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响D向淀粉水解液中直接加入新制银氨溶液并水浴加热，未形成银镜说明淀粉未发生水解〖答案〗B〖解析〗【详析】A．发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸，实验不能比较非金属性，故A错误；B．由于饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸和乙醇，且能降低乙酸乙酯的溶解度，所以实验室将生成的乙酸乙酯通入饱和的溶液中，可使产品更加纯净，故B正确；C．亚硫酸氢钠和过氧化氢反应，无明显现象，无法判断反应速率，故C错误；D．利用银氨溶液检验淀粉水解产物葡萄糖，需在碱性环境下进行，题目并未先加碱至溶液呈碱性在检验，故D错误；〖答案〗选B。15.在105下，两种气态烃以任意比例混合，1L该混合烃与9L氧气充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中符合此条件的是（）A.与 B.与 C.与 D.与〖答案〗A〖解析〗【详析】混合烃与氧气的体积比是1:9，常温下则混合烃完全燃烧生成CO2和H2O(l)。设混合烃的平均分子组成为CxHy，则:因为燃烧前后气体体积未变y=4，因此混合烃的平均分子式是CxH4；只有和的混合气体平均分子式是CxH4，故选A。16.高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，主要用于饮用水处理等。由于对水体净化的优越性能，可将其应用到游泳池水的循环再生，不仅能消毒杀菌，去除人体带入的污物和悬浮固体，而且对人体无任何伤害与刺激，安全无异味，投加方便。它的一种制备原理如下：①(末配平)②，下列有关说法错误的是（）A.去除悬浮固体利用了胶体的吸附性B.由反应②可知的溶解度大于C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.每转移，可制得〖答案〗C〖解析〗【详析】A．K2FeO4具有强氧化性，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解成氢氧化铁胶体，利用胶体表面积大，吸附水中悬浮固体小颗粒，胶体聚成，达到净水的目的，故A说法正确；B．根据反应②可知，该反应是向溶解度较小的方向进行，可知Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4，故B说法正确；C．反应①中，Fe(NO3)3为还原剂，NaClO为氧化剂，根据得失电子数目守恒，n[Fe(NO3)3]×(6-3)=n(NaClO)×[1-(-1)]，因此n(NaClO)∶n[Fe(NO3)3]=3∶2，故C说法错误；D．根据n[Fe(NO3)3]×(6-3)=3mol，解得n[Fe(NO3)3]=1mol，根据原子守恒，n(Na2FeO4)=1mol，故D说法正确；〖答案〗为C。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验：I．乙醇的催化氧化实验(实验装置如图，加热与夹持装置已省略)已知：物质熔点/℃沸点/℃溶解性乙醇-11778溶于水乙酸16.6117.9溶于水乙酸乙酯-83.677.5微溶于水回答下列问题：（1）无水粉末的作用是___________。（2）为使装置A中的乙醇形成稳定的气流，对A适宜的加热方式为___________。（3）实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是___________，一段时间后撤去酒精灯，依然能观察到该现象的原因可能是___________。Ⅱ.乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的实验实验步骤如下：①向一支试管中加入乙醇，然后慢慢加入饱和冰醋酸；②按图甲连接好装置(气密性良好)，用酒精灯小心加热试管；③待试管b收集到一定量产物后，停止加热，撤出试管b后用力振荡，静置分层；④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。（4）图甲中浓硫酸的作用是___________。（5）写出生成乙酸乙酯反应的化学方程式：___________。（6）饱和溶液的作用是吸收挥发出的乙醇、___________，用图乙装置回收溶液中的乙醇，应控制温度为___________℃，图乙中的错误是___________。〖答案〗（1）检验装置B中水的生成（2）水浴加热（3）①.铜丝由红变黑再变红②.该反应是放热反应（4）作吸水剂和催化剂（5）（6）①.中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层②.78③.冷凝管进水口应从下口进，上口出〖解析〗【小问1详析】无水硫酸铜遇水会变成蓝色，因此他的作用为检验是否有水；【小问2详析】形成稳定的气流，根据乙醇的沸点，应该选择水浴加热；【小问3详析】实验开始后，氧气和铜先反应生成黑色的氧化铜，氧化铜又会和乙醇反应生成铜单质，因此会看到变黑后又变红；之所以撤去酒精灯之后还能观察到该现象是因为反应为放热反应，可以提供一些热量；【小问4详析】浓硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，使反应尽可能向正反应方向进行，同时浓硫酸还是该反应的催化剂，因为浓硫酸的作用既是吸水剂又是催化剂；【小问5详析】乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成乙酸乙酯，方程式为：；【小问6详析】乙醇和乙酸都具有挥发性，同时根据乙酸乙酯的溶解度可知，饱和碳酸钠溶液的作用有3个：吸收乙醇，中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；为了回收溶液中的乙醇，温度应该控制在78℃；图乙中冷凝管的进水方向错误，应该是下口进，上口出。18.按要求回答下列问题：（1）国家质检部门检出端午节包粽子的返青粽叶多以胆矾为添加剂，长期食用危害健康，写出胆矾的化学式：___________。（2）冶炼金属的常用方法：a．以C、CO或作还原剂的还原法，b．___________，c．___________。用铝与反应可以制取金属锰，反应的化学方程式是___________。（3）营养学家建议进食含铁的食品时，应同时补充一定量的维生素C，以促进Fe(Ⅱ)的吸收。①维生素C的作用是___________。②检验食品溶液中Fe(Ⅱ)未被氧化成Fe(Ⅲ)的方法是___________。（4）汽车排气管上的催化转化器能将尾气(含CO和等)中的CO和转化为大气生态循环中的无毒气体。汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是___________，写出CO与NO反应生成无毒气体反应的化学方程式：___________。（5）为确定汽油在气缸内的抗爆、抗震能力，常选择最理想的抗爆剂为参照标准，该物质有多种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为___________。〖答案〗（1）CuSO4·5H2O（2）①.电解法②.热分解法③.（3）①.还原剂②.加入KSCN溶液现象观察溶液是否变血红色（4）①.NOx②.（5）〖解析〗【小问1详析】胆矾的化学式:CuSO4·5H2O【小问2详析】冶炼金属的常用方法：a．以C、CO或作还原剂的还原法b．电解法c．热分解法；用铝与反应可以制取金属锰，反应的化学方程式是：；【小问3详析】①维生素C的作用是还原剂，避免Fe(Ⅱ)被氧化②检验食品溶液中Fe(Ⅱ)未被氧化成Fe(Ⅲ)的方法是：加入KSCN溶液现象观察溶液是否变血红色；【小问4详析】汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是NOx；CO与NO反应生成无毒气体反应的化学方程式：；【小问5详析】一氯代物只有一种说明等效氢只有一种，结构高度对称，因此结构为。19.亚硝酸钠()可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：（1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是___________。（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___________。（3）“吸收塔