北京丰台区丰台第一中学2022年高二化学模拟试卷含解析

北京丰台区丰台第一中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各离子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()

A.①②③

B.仅有②

C.②③④

D.①②⑤参考答案：B略2.下列说法或表示方法正确的是（

）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－１可知，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－１参考答案：B略3.下列关于苯酚的叙述中，错误的是 A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸 B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶 D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳参考答案：AD4.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程．【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答．【解答】解：A、正反应吸热，故A错误；B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；故选C．5.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(

)

A．阴极

B．阳极

C．正极

D．负极参考答案：A略6.一定量的某饱和一元醇跟金属钠完全反应可得到2g氢气，将同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gＣO2。该醇是

A．甲醇

B．乙醇

Ｃ．丙醇

D．丁醇

参考答案：B7.下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦烧瓶中，能用酒精灯直接加热的一组是A．②③⑤

B．③⑦

C．④

D．⑤参考答案：D8.现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol／L的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L.已知混合物中Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为28.2％18.3％27.4％25.9％欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀，至少应加入2.70mol／LNaOH的溶液的体积是A.600

B.300

C.800

D.900参考答案：略9.下列离子方程式正确的是(

)A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl－B．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+2H2O+4NH4＋C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OD．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3－参考答案：D10.下列气体中不会造成空气污染的是

A．N2 B．NO

C．NO2

D．CO参考答案：A11.常温下，取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A．0.01

mol／L

B.

0.017

mol／LC．0.05mol／L

D．0.50

mol／L参考答案：C略12.下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是()①糖类②塑料③石油④蛋白质⑤合成纤维⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然气⑩水泥?合成橡胶?煤?油脂?羊毛A．①④?

B．②⑤?

C．⑦⑧⑩?

D．③⑨?参考答案：C略13.下列说法中正确的是（

）

A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B、H﹣Cl的键能为431.8kJ?mol﹣1

，H﹣I的键能为298.7kJ?mol﹣1

，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C、含有极性键的分子一定是极性分子

D、键能越大，表示该分子越容易受热分解参考答案：B解：A、两个成键的原子间的核距离为键长，故A错误；

B、键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故B正确；

C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2就是由极性键构成的非极性分子，故C错误；

D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故D错误；

故选B．

【分析】A、两个成键的原子间的核距离为键长；

B、键能越大，化学键越稳定；

C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2；

D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解．14.已知1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。

据此，可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷的异构体数是A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：A15.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)

△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行

D．任何温度下均为自发进行参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有两处实验用品未画出，它们分别是__________、__________。（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是___________________________________。（3）如果用0.50mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是______________________________________。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）95℃时水的离子积KW=

．（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=

．（3）95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由

．（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

．（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是

．（6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：

．

参考答案：（1）1.0×10﹣12；（2）10；（3）B；水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）10：1；（5）pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10﹣12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）横轴是氢离子浓度，纵轴是氢氧根离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算出A曲线的Kw值；（2）根据水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算；（3）95℃时水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以两者浓度都为10﹣6mol/L；（4）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再列式计算出氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积；（5）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系；（6）根据曲线B对应温度下pH=5，说明溶液显示酸性，反应后氢离子过量分析．【解答】解：（1）曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14，曲线B条件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故答案为：1.0×10﹣12；（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为：10﹣10mol/L，所以溶液的PH=10，故答案为：10；（3）95℃时水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以两者浓度都为10﹣6mol/L，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大，故选：B；水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH﹣）=n（H+），则V（NaOH）?10﹣5mol?L﹣1=V（H2SO4）?10﹣4mol?L﹣1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，故答案为：10：1；（5）要注意的是95°C时，水的离子积为10﹣12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12，现强碱的OH﹣浓度是强酸H+浓度的100倍，所以pH（酸）+pH（碱）=14，即pH1+pH2=14，或a+b=14，故答案为：pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH﹣），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH﹣完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以酸HA是弱酸，故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10﹣12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．18.对于反应2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：

（1）T0对应的V正与V逆的关系是

。

（2）正反应为

热反应。

（3）A、B两点正反应速率的大小关系

。

（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是

参考答案：(1)V正=V逆

(2)放(3)VA<VB(4)反应还没有到达平衡，正在正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多19.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和氯化钠溶液实验，如图所示。

回答下列问题：(1)闭合K开关后，u型管中a、b电极上均有气体产生,其中a极上得到的物质是

，在b极上放电的离子是

，往b极处的溶液滴入酚酞试液，能观察到

。(2)电解氯化钠溶液的总反应化学方程式为

；(3)甲烷燃料电池正