安徽省六安市智恒中学高一化学模拟试题含解析

安徽省六安市智恒中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6参考答案：A略2.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A.乙醇

B.天然气

C.浓硫酸

D.NaOH参考答案：D【详解】A．乙醇易燃，属于易燃液体，故A正确；B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，了解常见物质的性质特点是解答的关键。3.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B.X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱参考答案：B根据题目描述这五种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na元素，W与Y同主族，且原子序数最小，所以W为H元素，R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N元素，又W、Y原子的电子数总和为1+11=12，则X、Z原子的电子数总和为24，且X与Z同主族，所以X为O元素，Z为S元素。分析如下：A、原子半径：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，所以A错误；B、氧和钠可形成Na2O或Na2O2，其中Na2O2中既有离子键又有共价键，所以B正确；C、H2O的热稳定性强于H2S，故C错误；D、由H、N、O三种元素组成的化合物可能是酸HNO3、可能是碱NH3·H2O，也可能是盐NH4NO3，所以D错误。本题正确答案为B。4.下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是A．CO32-、Na+、K+、H+

B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH-

D．Cu2+、H+、Na+、Cl-参考答案：D略5.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，水层颜色基本褪去；乙烯使溴水褪色参考答案：B略6.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫强

B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34

D.最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C7.下列具有相同电子层数的一组原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl参考答案：C略8.将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是()A．1∶3

B．2∶1

C．1∶4

D．2∶5参考答案：CD9.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④参考答案：D【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知：②③④正确。答案：D10.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是()A．x＝2

B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为0.75mol/L

D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%参考答案：D略11.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

（

）A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.金属单质在化学反应中一定作还原剂D.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原参考答案：C【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移,即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂,被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化；据以上分析解答。【详解】A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如:石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应,故A错误；

B.氧化还原反应的本质是有电子的转移,故B错误；

C.在化学反应中,金属最外层电子很容易失去,所以金属单质常常作还原剂,故C正确；

D.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故D错误；综上所述，本题选C。12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是(

)A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.T的单质是两性物质参考答案：D【详解】T是短周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，即T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素，A.非金属性:N>Q，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，即最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q，故A正确；B.非金属性：Si<S，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正确；C.周期数越大，原子半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，即原子半径：Al>Si>N，故C正确；D.T的单质即Al，既可以和强酸反应也可以和强碱反应，但不属于两性物质，故D错误；故选D。

13.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是A．O

B．Ar C．N

D．I参考答案：B14.某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是()

A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B．该有机物中必定含有氧元素C．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2

D．该有机物化学式为C2H4参考答案：C略15.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：

。（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是

。一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为

400℃4NH3+6NO=====5N2+6H2O

，

催化剂每有10molN2生成，被还原的氧化剂为___________________mol。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为

，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（11分）．（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（2分）12（2分）（3）NO2（1分）。3NO2+H2O==2HNO3+NO（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（22分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，写出在沉淀池的离子方程式

。（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的

。（3）操作A是

，操作B是

。（4）加入的足量试剂a是

（填化学式）。（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为

。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于

。（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

。（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你

（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是

。参考答案：（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。（3分）（7）不同意（1分），MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（2分）略18.现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B

_______F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。参考答案：(1)Al

FeCl2

(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

(3)饱和食盐水

HCl气体

(4)还原性

酸性

1：2【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可以知道，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，

因此，本题正确答案是：Al；FeCl2；

（2）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；

因此，本题正确答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去HCl气体，因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCl气体；（4）在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO

2为氧化剂，部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，

浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。【点睛】本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，可以进一步简化题目。

19.(16分)⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（3分）

①硫酸铁

；

②氢氧化钡

；

③氯酸钾

。(2)写出下列反应的离子方程式：（8分）①纯碱和硫酸反应___________