云南省曲靖市新街中学高三化学下学期期末试卷含解析

云南省曲靖市新街中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸

B．新制氯水C．氯化钙稀溶液

D．生理盐水参考答案：B略2.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0．1mol·L-1甲的水溶液pH为1（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族

C．丁的稳定性大于甲烷

D．0．1mol·L-1甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0．1mol·L-1参考答案：B略3.下列化学用语或表述正确的是(

)

A.HClO的结构式:H—O—ClB.的电子式:∶O∶O∶

C.-OH与均是10电子粒子D.的原子结构示意图参考答案：A略4.已知化学反应N2+O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（

）

A．该反应为放热反应

B．该反应每生成2molNO，吸收bkJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应吸收（a-b）/2KJ热量时，参加反应的O2为0．5mol参考答案：D略5.下列叙述正确的是A．用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2C．某“海水”电池的总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液参考答案：AC6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中

C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中

SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中

NO、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B略7.某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知（）

A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y一定是金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属参考答案：答案：A8.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl－-2e－===Cl2↑正确；Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶参考答案：DA、Fe2＋的还原性比I－强，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A项错误；B、用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：Cu－2e－=Cu2＋,离子方程式的书写及评价均错误；C、HClO有强氧化性，能够氧化SO2，离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C项错误；D正确。9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH+4数目为0.1NA个参考答案：BD10.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl参考答案：C略11.某透明溶液呈强酸性，该溶液中能大量共存的离子组是A.K+，Na+，ClO－，NOB.Fe3+，NH，Cl－，Br－C.Ba2+，Na+，Cl－，SOD.K+，I－，Cl－，NO参考答案：B略12.常温下，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是（）

A．若c1·V1＝c2·V2，则混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）

B．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．若混合液的pH=7，则混合液中c1V1＞c2V2

D．若混合液的pH＞7，且V1=V2，则一定有c1＜c2参考答案：答案;C13.有关下列图像说法正确的是（）A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH的变化

参考答案：B略14.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123.36L，所得溶液中C1一和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．0.75mol?L﹣1

B．1mol?L﹣1

C．1.5mol?L﹣1

D．2mol?L﹣1参考答案：D

考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br﹣没有反应，溶液中n（Br﹣）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br﹣），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算．解答：解：还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br﹣没有反应，n（Br﹣）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣参加反应.设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br﹣）=2xmol，未反应的n（Br﹣）=0.3mol，参加反应的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．15.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是(

)A．原子半径：X＞YB．元素非金属性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：Z＞YD．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．【解答】解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，A．同主族原子的核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径：S＞O，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故B正确；C．非金属性：S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：H2S＞PH3，故C错误；D．非金属性P＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D错误．故选：B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意把握元素周期律的递变规律．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）．反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为

_________________________________________________。（2）．反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是________________________________；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_________________________________。（3）．检验反应II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，_______________________________________________________________。（4）．整个流程中，可循环利用的物质有_______________________（填化学式）。（5）．将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为________________。参考答案：（1）.CaSO4＋2NH4HCO3→CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）.分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率

防止KNO3结晶，提高KNO3的产率

（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl

（4）.CaSO4、KNO3

（5）.NOCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________________________________；此锡粉样品中锡的质量分数：_____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：________________________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是______________________________________________________________________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为____________________________________________________________。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是____________________________________________________________________。利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_____________________________________。参考答案：（1）50（2）将Sn2+全部氧化为Sn4+

60%（3）①防止Sn2+被氧化为Sn4+

②漏斗（或普通漏斗）

玻璃棒

③Sn2++

2HCO3－=SnO↓+2CO2↑+H2O

④取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀

⑤蒸发浓缩、冷却结晶（4）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行试题解析：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，碳为6号元素，结合元素周期表的结构知，锡位于第五周期，且原子序数为6+8+18+18＝50；

（2）该实验中锡粉纯度测定的原理为：反应为Sn2++2Fe3+＝Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72-＝6Fe3++2Cr3+，加入Fe2(SO4)3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+，

可得关系式：3Sn2+---------Cr2O72-，因为n（Cr2O72-）＝0.1000mol/L×0.02L＝0.002mol，故n（Sn2+）＝0.006mol，所以m（Sn）＝0.006mol×119g/mol，其纯度为：m（Sn）/1.19g=60%；

（3）①步骤Ⅰ加入Sn粉和盐酸共同溶解SnCl2极固体，其中Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化为Sn4+；

②步骤Ⅱ将混合物分为滤液和滤渣，应为过滤操作，所用的玻璃仪器除烧杯外，还应有漏斗（或普通漏斗）和玻璃棒；

③步骤Ⅲ为滤液B中的Sn2+与NaHCO3反应生成SnO的反应，离子方程式为Sn2++

2HCO3－=SnO↓+2CO2↑+H2O；

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净，主要是看有无残留的氯离子，所以可取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成；

⑤步骤Ⅴ的目的是由硫酸亚锡溶液制得晶体，其步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，根据其现象可推知其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；

根据题中所给的图可知，装置的缺陷为：A装置制取完氯气后，缺乏除杂干燥装置，所以可在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；

当装置C中收集到SnCl4时熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行是因为熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行。18.[化学——选修3：物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。回答下列问题：(1)基态磷原子的价电子排布式为________________。(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是____________________________________________。(3)磷酸为三元酸,其结构式为。PO43-的空间构型为____________；写出一种与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式：____________________。(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是______________________________________________________。(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是____________(填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是____________，其中B原子的杂化方式是____________杂化,1mol

BP

中含有____________molB-P键。(6)Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为____________,Cu+的半径为a

pm,P3-

的半径为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuP晶体的密度为____________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。参考答案：(1)3s23p3

(2)F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键

(3)正四面体形

CCl4(或SiF4)

(4)焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多

(5)P

原子晶体

sp3

4

(6)6

g/cm3解析：(1)磷为15号元素，基态磷原子核外有15个电子，最外层电子数为5，故基态磷原子的价电子排布式为3s23p3；(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键；(3)PO43-的空间构型为正四面体形；等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子