北京育鸿学校高一化学知识点试题含解析

北京育鸿学校高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是（

）A、便于形成规则的几何外形

B、微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定C、便于使晶体具有对称性

D、为了使晶体具备各向异性参考答案：B略2.下列反应属于氮的固定的是

A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2

C．铜与浓硝酸反应产生NO2

D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3

参考答案：A3.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．Na2O2

B．H2O

C．MgCl2

D．NaOH参考答案：A略4.在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（

）A.分液漏斗

B.温度计

C.烧杯

D.铁架台参考答案：B在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选B。5.下列说法错误的是A.蔗糖和麦芽糖均为双糖B.油脂的水解反应称为皂化反应C.植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：B【详解】A.蔗糖和麦芽糖均为双糖，A正确；B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，B错误；C.植物油中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选B。6.下列100mL液体中，其中导电能力最大的是A．自来水

B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L硫酸

D．0.5mol/L氯化钠参考答案：C略7.下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C略8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（

）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．NaOH溶液参考答案：B9.下列物质中，不含共价键的是（

）A.NaCl

B.Cl2

C.HCl

D.NaOH参考答案：A考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属原子之间形成共价键。因此A、B、C、D中分别含有的化学键是离子键、非极性键、极性键、离子键和极性键。答案选A。10.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是A.充入X，反应速率减小B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C.升高温度，反应速率减小D.达到平衡后，反应停止参考答案：B【详解】A项、充入X，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A错误；B项、当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡，故B正确；C项、升高温度，反应速率增大，故C错误；D项、化学平衡是动态平衡，达到平衡后，反应没有停止，故D错误；故选B。

11.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（

）A.1：1：1

B.3：2：1

C.6：3：2

D.9：3：1参考答案：D试题分析：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl-+Ag+=AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选项D正确。12.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（

）A．溴苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴和苯参考答案：A略13.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略14.下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（

）A.水和酒精的混合物B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C.氯化钾固体和氯化银固体的混合物D.硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物参考答案：CA.水和酒精的混合物要用蒸馏的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物要用结晶的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；C.氯化钾固体和氯化银固体的混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；D.硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离。故选C。15.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B.1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA参考答案：D【分析】A.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；

B.没有告诉硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量；

C.盐酸为一元酸，而硫酸为二元酸，浓度相等的两溶液中，氢离子浓度一定不相等；

D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁反应失去0.2mol电子。【详解】A.标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故A错误；

B.没有告诉1mol/LMg（NO3）2溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故B错误；

C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度为盐酸的2倍，故C错误；

D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.20分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）实验前必须对整套装置进行

。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

，为什么?

。（5）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

。参考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯

防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2

验纯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.7分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红HgI2________。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体___________。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______。(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同_。(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。参考答案：略18.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用

；

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体在标准状况下密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是

；（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的

（用化学方程式表示）；（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

；a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

。参考答案：（1）铁器表面被钝化（或其他合理答案）（1分）（2）①d

（1分）

②80%（2分）（3）检验SO2是否除尽

（1分）（4）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2分）（5）C（1分）（6）D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色（2分）19.A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为

．（2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为

．（3）若B具有漂白性，则A与H2O反应的离子方程式：

．（4）若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色．①X的化学式为

．②A与H2O反应的化学方程式为

．参考答案：（1）0.1NA；（2）盐酸或氯化钡溶液；（3）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）Fe；3NO2+H2O=2HNO3+NO

【考点】无机物的推断．【分析】（1）A为淡黄色粉末，应为过氧化钠；（2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，则B为氢气，C为NaOH，X是一种造成温室效应的气体，为二氧化碳，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠；（3）B具有漂白性，含有次氯酸，A为氯气；（4）若A为红棕色气体，为二氧化氮，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色，可知C为硝酸，B为NO，X为铁，D为硝酸铁，E为硝酸亚铁．【解答】解：（1）A为淡黄色粉末，应为过氧化钠，0.1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为0.1NA，故答案为：0.1NA；（2）若X为一种造成温室效应的气体，