2022年河南省周口市盆尧高级中学高一化学期末试题含解析

2022年河南省周口市盆尧高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的概念即可解答，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）

A

B

C

D参考答案：D略3.下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A.镁——单质——照明弹B.氧化钠——氧化物——供氧剂C.小苏打——碱——发酵粉主要成分D.水玻璃溶质——酸——防火材料参考答案：A【详解】A.镁属于单质，可用于照明弹，A正确；B.氧化钠属于氧化物，与二氧化碳或水反应不能产生氧气，不能作供氧剂，B错误；C.小苏打是碳酸氢钠，属于盐，是发酵粉的主要成分，C错误；D.水玻璃中的溶质是硅酸钠，属于盐，常用于防火材料，D错误；答案选A。4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

（

）A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O===Ca(OH)2参考答案：B【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，据此判断。【详解】A.反应Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B.反应Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4中铁元素化合价从0价升高到+2价，铜元素化合价从+2价降低到0价，因此是氧化还原反应，B正确；C.反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D.反应CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；答案选B。5.下列说法不正确的是

A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射参考答案：B略6.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二者反应生成碳酸钠和水；B．不符合反应客观事实；C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．解答：解：A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大7.下列电子式书写错误的（

）参考答案：C略8.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(

)A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．食醋除水垢D．铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D【点睛】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断，注意根据化合价的变化分析解答。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。9.已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是A.(NH4)2SO4

B.NH4HCO3

C.NH4NO3

D.NH4Cl参考答案：C略10.下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能参考答案：C11.仅用下图装置可完成(装置可加热)：A.用锌粒与稀H2SO4反应制H2B.用NH4CI与Ca(OH)反应制NH3C.用Cu与浓HNO3反应制NO2D.浓硫酸和铜制SO2参考答案：A【详解】A.Zn与稀H2SO4反应不需要加热，生成的H2可用排水法收集，A正确；B.NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C.NO2可与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；D.铜与浓硫酸在加热条件下才反应，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D错误。答案选A。12.下列图示与对应的叙述不相符合的是（

）A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线D.图丁表示某温度下V1mLl.0mol/LHC1溶液和V2mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL)参考答案：A【详解】A．燃烧为放热反应，反应物的能量比生成物的能量低，A项错误，符合题意；B．酶催化存在最适宜的温度，在适宜的温度酶的催化活性最高，化学反应速率最快。温度低于或者高于最适温度，化学速率都减慢，B项正确，不符合题意；C．Mg和HCl反应为放热反应，开始反应时，反应放热且H＋浓度较大，影响速率的主要因素为温度，温度升高，化学反应速率加快。随着反应的进行，H＋浓度降低，影响速率的主要因素为H＋浓度，H＋浓度降低，化学反应速率减慢，C项图像符合，正确，不符合题意；D．酸碱恰好完全反应，温度最高。则酸碱的物质的量相同，V1mL×l.0mol/L=V2mL×1.5mol/L，V1：V2=3：2。总体积为50mL，则温度最高的点V1=30mL。D项正确，不符合题意；本题答案选A。

13.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是

（

）A.vA=1mol·L－1·min－1

B.vA=3mol·L－1·min－1C.vA=2mol·L－1·min－1

D.vA=0.5mol·L－1·min－1参考答案：D14.一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：A.0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005mol?L-1?min-1B.10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积C.该反应在20min时达到化学平衡状态D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等参考答案：D【分析】由图可知，该反应在20min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，10min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，反应速率加快，可能是加入催化剂或缩小容器体积导致。【详解】A项、0～10min内，生成NH3的物质的量为0.1mol，浓度为0.05mol?L-1，则以NH3表示的平均反应速率为==0.005mol?L-1?min-1，故A正确；B项、10min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，10～20min内反应速率加快，则10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积导致，故B正确；C项、由图可知，该反应在20min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；D项、反应达到平衡时，N2的平衡转化率为×100%=37.5%，H2平衡转化率×100%=75%，两者转化率不同，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡，注意影响化学反应速率的因素分析，明确图中达到平衡的时间，掌握化学反应速率和转化率的计算方法是解答关键。

15.下列化学方程式中电子转移不正确的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（Ｈ２Ｓ的水溶液）中．

图1

图2（1）过氧化氢的电子式:________________________;（2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________;（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________;（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________a．S在常温下为固体而Cl2为气体

b．H2S不如HCl稳定c．H2SO3的酸性弱于HClO3

d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈参考答案：(1)

(2)A

检验装置气密性

(3)O2+2H2S=2S↓+2H2O

(4)bd解析：（1）过氧化氢是共价化合物，电子式为；（2）反应不需要加热，根据装置图可知选择A装置了制备氧气。反应前需要的操作是检验装置气密性；（3）氧气能把H2S氧化为单质S，说明氧元素非金属性强于硫，反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）a．非金属性强弱与单质的状态没有关系，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，H2S不如HCl稳定说明氧元素非金属性强于硫，b正确；c．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3与HClO3均不是最高价含氧酸，c错误；d．非金属性越强，越容易与氢气化合，S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈说明氧元素非金属性强于硫，d正确，答案选bd。【点睛】准确判断出元素是解答的关键，难点是非金属性强弱比较。注意掌握比较的角度，除了题干中的方法以外，还有①由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。②按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。③非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.4mol，此时n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。则：（1）该反应的化学方程式为：

；（2）用生成物C表示的该反应的速率为：

；（3）反应前A、B的物质的量浓度是：

。参考答案：（1）3A(g)+B(g)

2C(g)，（2）0.025mol/ls

(3)0.5mol/L每空3分

略18.（5分）回答问题：（1）甲、乙两试管分别盛有5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：试

样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2)（2）在盛有3mLFeCl3溶液的试管中加入一定量的铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？