山东省泰安市东平县第五中学高二化学下学期摸底试题含解析

山东省泰安市东平县第五中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－参考答案：BC略2.由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是(

)

A．

B．H2NCH2COOH

C．

D．参考答案：D略3.将一定量的某有机物在足量氧气中充分燃烧后的所有产物用足量饱和石灰水完全吸收，得沉淀2g，除去沉淀后的溶液质量比原石灰水质量减少了0.58g。由此推知，该有机物不可能是

A.乙烷

B.乙醇

C.乙酸乙酯

D.乙二醇参考答案：C略4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4 参考答案：D5.（7分）（1）I、短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示。则M元素位于周期表的第

族

II、图B折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是

（填“a”或“b”）(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取

杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

（填序号）：

A2个σ键

B2个键

C1个σ键、1个键（3）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式

参考答案：略6.理论上不能设计为原电池的化学反应是（

）A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)；△H＜0

D．2FeCl3(1)＋Fe(s)==3FeCl2(1)；△H＜0参考答案：B略7.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则A．平衡向正反应方向移动

B．a＞(b+c)C．物质B的质量分数增大

D．以上判断都错误参考答案：D8.在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是A．0．5mol

B．0．95mol

C．1mol

D．2/3mol参考答案：B

试题分析：起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。答案为B。考点：化学平衡9.有关硬水的说法，不正确的是

（

）A、含有较多金属离子的水叫做硬水B、含有较多钙、镁离子的水叫做硬水C、硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸，等等D、生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法。参考答案：A略10.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（

）

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1

B．v（B）=0.3mol·L－1·s－1

C．v（C）=0.6mol·L－1·s－1

D．v（D）=0.5mol·L－1·s－参考答案：D略11.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D12.鉴定某些微粒的存在所使用的试剂及现象都正确的是

微粒使用试剂或用品现象A．NH3湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红色B．SO2品红溶液红色褪去，加热，红色又出现C．SO42－氯化钡溶液出现白色沉淀D．Fe2＋氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：B13.下列物质属于电解质的是A．Cu

B．N2

C．KNO3

D．C2H5OH参考答案：C略14.下列说法不正确的是（） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．Ksp只受温度的影响；D．Ksp小的，溶解度不一定小．解答：解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C．Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别．所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度．15.已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（

）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

请回答下列问题：（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在__________；目的是_______________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______，目的是_____________________________；（3）烧杯B的作用是_________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________参考答案：（1）（3分）

（2）试管A的反应液中（1分）测量反应溶液的温度（1分）

略低于试管A的支管口处（1分）

收集含乙酸的馏分（1分）

（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C（2分）

乙二醇或甘油（只写一个）（2分）

（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。

方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型。(1)由甲烷制取CH3Cl：_________________________________________，属于_________反应。(2)由苯制取硝基苯：___________________________________________，属于_________反应。(3)由苯制取环己烷：___________________________________________，属于_________反应。(4)由乙酸和乙醇制取乙酸乙酯：______________________________________________，

属于________反应。参考答案：略18.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；(3)E1的大小对该反应的反应热有无影响？

。(选填“有”或“无”)

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1

mol

化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键C－HCl－ClC—ClH—Cl键能/kJ·mol–1X243330432

已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则