江西省宜春市荷湖中学高二化学上学期期末试卷含解析

江西省宜春市荷湖中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质分离方法不正确的是A．分离含碘的苯溶液——蒸馏

B．分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法C．分离溴和水的混合物——分液法

D．分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法参考答案：C略2.下列说法中正确的是(

)

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D3.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D略4.“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是（

）

A.人造丝

B.有机玻璃

C.硅橡胶

D.黏合剂参考答案：C略5.有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:(

)A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性参考答案：D略6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氨基乙酸

B.碳酸氢钾

C.硫酸氢钾

D.苯酚钠参考答案：B7.．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数参考答案：A略8.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（

）。A、醋酸

B、酒精

C、食盐

D、葡萄糖参考答案：D9.下述实验能达到预期目的是（）A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深．证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3D．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度参考答案：B考点：化学实验方案的评价；中和热的测定．.专题：实验评价题．分析：A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度．解答：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、弱电解质的电离、平衡移动以及中和热测定等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．10.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉

B.

葡萄糖

C．蔗糖

D.果糖参考答案：C略11.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构如下图，下列关于盆烯的说法中错误的是(

)

A．盆烯是苯的一种同分异构体

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C．盆烯是乙烯的一种同系物

D.盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略12.“人类只有一个地球！”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是A、回收处理垃圾，变废为宝B、废旧电池中含有汞等（Hg2+等），会污染地下水与土壤，必须回收处理C、为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物D、开发新能源，逐步减少使用化石燃料参考答案：C略13.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸D．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】只要证明HX在水溶液里部分电离就能证明HX是弱电解质，常用的方法有：一定浓度HX溶液的pH、与相同浓度的一元强酸比较溶液导电性强弱、根据NaX溶液的酸碱性判断等，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A正确；B．温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，故B正确；C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，故C错误；D．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D正确；故选C．14.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

Ａ．溴苯和水Ｂ．乙酸和乙醇Ｃ．酒精和水Ｄ．溴苯和苯参考答案：A15.下列试剂不能令蛋白质变性的是（

）

A．Na2SO4溶液

B．浓硝酸

C．碘酒

D．硫酸铜溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤的是：①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯；③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀。A．①④

B．①③④

C．③④

D．④参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.浓缩溶液得含Cu(NO3)2的AgNO3晶体，控制温度加热，冷却后，固体溶于水、过滤，浓缩母液得AgNO3晶体。请简述Cu(NO3)2是如何被除去的，写出有关的反应方程式。

参考答案：Cu(NO3)2热分解反应的温度低于AgNO3热分解温度，

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2

(2分)略18.

A、B、C三种有机物，其相对分子质量都小于150，已知B完全燃烧时所消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，C中碳、氢元素总的质量分数为48.39%。在热的稀硫酸溶液中，1molA水解能生成2molB和1molC。B不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出CO2。（1）B的分子组成中氢氧原子个数比为

；（2）C分子中含有的氧原子个数为

；（3）有机物A的结构简式为

；（4）写出有机物A水解生成B和C的化学方程式

。参考答案：（1）2:1

（2）

2

（3）CH2OOCCH3

22、（9分）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成