重庆全善中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

重庆全善中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子组中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－B.Na+、HS－、K+、OH－C.K+、CO、Br－、AlOD.H+、Cl－、Na+、SO参考答案：C略2.下列实验的解释或结论不正确的是选项

实验

解释或结论

A

用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32－水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-参考答案：A略3.下列方程式写法正确的是(

)A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu参考答案：C略4.下列说法正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强参考答案：C试题分析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B中主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，副族和第Ⅷ族没有最外层大多数为1-2个电子，故B错误。D中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误。考点：元素周期表、元素周期律考察5.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色

②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色

④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色

⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥参考答案：B6.（不定项）（2013?浦东新区三模）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A.吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染参考答案：AC考点：硫化氢；电解原理；常见的生活环境的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A、根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；B、根据溶液中离子的还原性强弱判断；C、根据H2S最终的产物判断；D、根据H2S充分燃烧的产物判断．解答：解：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于还原性Fe2+＞Cl﹣（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故B错误；C、该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，因此体现绿色化学，故C正确；D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误．故选：A、C点评：本题考查的知识点较多，离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质，试题的综合性较强．7.下列化学用语正确的是(

)A．O2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．羟基的电子式：

D．氮分子的结构式：参考答案：A略8.下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．解答：解：A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故C错误；D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大9.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲<乙B．非金属性：乙>丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊参考答案：BC略10.下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略11.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：D略12.下列离子方程式，一定正确的是（

）

A．铝铵矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=AlO-2+2BaSO4↓+2H2O

B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－参考答案：B略13.对于反应KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．转移电子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．被氧化的HCl为1.6mol

D．Cl2是还原产物参考答案：答案：A14.（2005·全国卷Ⅱ）11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B

A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。

15.若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是(

)A.和混合气体4.6g,其中含有的原子数为0.3NB.标准状况下,22.4L中所含分子数为NC.标准状况下,11.2L氯气与足量水反应转移的电子数为ND.电解58.5g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4L的氯气,23.0g的金属钠参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.①操作Ⅱ的名称是

②需直接测定的物理量是

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要

、

（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果

（填偏大、偏小或不变）。

参考答案：答案：（1）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

（2）试样质量

锥形瓶加水的质量

第4（或5）次读数（或用具体数值表示）

锥形瓶内质量已达恒重（3）①蒸发

②NaCl的质量

③烧杯

玻璃棒

④偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：(1)A-F的反应类型是_____________；G中含氧官能团的名称是________。(2)A-C的反应方程式是____________________________________。(3)H的结构简式是______________，E的结构简式是______________。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是____________（填“同意”或“不同意”），你的理由______________________。（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有__________种。①X对分子质量比C少54

②氧原子数与C相同

③能发生水解反应参考答案：(1)消去反应

碳碳双键和羧基

(2)

(3)

(4)同意；

在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子

(5)HCOOC（CH3）3

5试题分析：化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：能与氢氧化铜反应，含有醛基；A是；A与氢氧化铜反应生成酸，B可能是;A水解生成C，C是；C氧化为D，D是;D在一定条件下缩聚为E是；A在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成F，F是,F与氢氧化铜反应生成;H加聚生成（1）A→F的反应类型是消去反应；G中官能团的名称是碳碳双键和羧基．（2）A→C的反应方程式是；（3）H的结构简式是，E的结构简式是．（4）在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子．（5）氧原子数与C相同、相对分子质量比C少54，X的分子式为C5H10O2；能发生水解反应说明是酯，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOC(CH3)3．只含有两个甲基的同分异构体5种；HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3。28、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。回答下列问题：

柳胺酚已知：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是ks5uA.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应

B.不发生硝化反应C.可发生水解反应

D.可与溴发生取代反应（2）写出A

B反应所需的试剂______________。（3）写出B

C的化学方程式__________________________________。（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

参考答案：（1）CD（2）浓硝酸和浓硫酸ks5u（3）

+2NaOH

+NaCl+H2O

（4）见解析

（5）

（6）

CH2=CH2

19.（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是

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。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式

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。（3）生产Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)＝0.4mol·L-