湖南省衡阳市衡南县隆市中学2022年高二化学知识点试题含解析

湖南省衡阳市衡南县隆市中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线参考答案：B2.有—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有

（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略3.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是A．升高温度

B．恒温恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3

D.加入催化剂V2O5参考答案：DA.升高温度，平衡逆向移动，错误B.恒温恒容充入氧气，平衡正向移动，错误；C.恒温恒容，充入三氧化硫，平衡逆向移动，错误；D.加入催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，正确，选D。4.坏血病患者应该多吃的食物是（

）A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略5.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可为A．乙炔

B．1，3一丁二烯

C．1一丙炔

D．环丁烯参考答案：B略6.下列描述中，符合化学科学的是

(

)A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂参考答案：A略7.下列各项中，前面的能级先填入电子的是①3d和4s②4p和5s

③5s和4d

④5p和4dA．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：B略8.已知：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、[(mol/(L·min)]表示，则正确的关系是(

)A.4＝5

B.5＝6

C.4＝5

D.2＝3参考答案：C略9.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（）A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量参考答案：B考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；B、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；C、根据反应需要加热才能发生；D、根据反应的类型来判断反应物和生成物的能量高低．解答：解：A、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故A错误；B、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故B正确；C、反应需要加热才能发生，故C错误；D、因为是放热反应、所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；故选B．点评：本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点．10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热

B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略11.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A．晶体中Si、O原子个数比为1：2B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构C．晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4D．晶体中最小环上的原子数为6参考答案：D解：A．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故A正确；B．氧原子最外层就是六个电子，硅原子最外层有4个电子，晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，这样两种原子都满足八电子结构，故B正确；C．依据二氧化硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O，故C正确；D．由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故D错误；故选：D．12.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L参考答案：C略13.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

参考答案：BC14.下列关于有机物存在的叙述，错误的是（▲）A．工业酒精中含有乙醇和甲醇

B．许多水果中含有酯类化合物C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯

D．煤中含有苯和甲苯参考答案：D15.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，产物一定不存在同分异构体的是

A.异戊二烯（）与等物质的量的Br2反应

B.2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热

C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯

D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是▲。⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

▲

。⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为

▲

。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为

▲

。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名称是

▲

。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H2O2是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。（1）2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化如图所示。已知1molH2O2（l）分解时的△H=－98.23kJ·mol-1①H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原因是

。该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B点

（填“升高”、“降低”），图中△H=

。（2）某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2的含量。其反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O①酸性KMnO4溶液应放在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为

。参考答案：（1）①△H＜0，反应有气体生成，△S＞0，△H—T△S＜0，故反应能在常温下自发进行（4分）②降低（2分）

—196.46kJ·mol-1（2分）（2）①酸式（2分）

②由无色变为浅紫色

（2分）18.写出下列电解质在水中电离的方程式（1）H2SO4

（2）NaOH

（3）H2O

.（4）CH3COOH

（5）NH3?H2O

.参考答案：(1)H2SO4=2H++SO42-

(2)NaOH=Na++OH-

(3)H2OH++OH-(4)CH3COOHCH3COO-+H+

(5)NH3?H2ONH4++OH-略19.三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点．l29°C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)写出制备NF3的化学反应方程式：

。

(2)

NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是

。

(3)与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

。

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为

其中心离子是

，配位数为

。

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740