河北省衡水市武强县中学高一化学模拟试卷含解析

河北省衡水市武强县中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是A．2a

B．a+2

C．2a+10

D．2a+2参考答案：D略2.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（

）A相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀C向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出DNa2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去参考答案：BNa2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成白色沉淀，选B。3.在人类已知的化合物中，种类最多的是A过渡元素的化合物

B第ⅡA族元素的化合物C第ⅢA族元素的化合物

D第ⅣA族元素的化合物参考答案：D略4.某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是

A．K+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．K+、Na+、SO42-、Cl－

C．K+、NH4+、SO42、Cl－

D．Na+、Ba2+、Br－、Cl－参考答案：A5.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是A.右图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量参考答案：A详解：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A错误；化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，B正确；反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，C正确；在化学反应过程中，断键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，D正确。故选A。点睛：反应是放热反应还是吸热反应，主要和反应物与生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，据此可以判断。6.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是[]A．

B．C．

D．参考答案：C略7.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：

A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体参考答案：D8.反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．由X→Y反应的ΔH=E5?E2B．由X→Z反应的ΔH>0C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高温度可提高X→Z的反应速率参考答案：D试题分析：A．由X→Y反应的ΔH=E3?E2，A错误；B．由X→Z反应的ΔH=E1?E2<0，B错误；C．物质能量的高低与物质所处的状态还有关，C错误；D．温度升高化学反应速率加快，D正确，答案选D。9.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．测得某温度下硝酸钾的溶解度是36.5gD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：A．根据量筒精确到0.1mL分析；B．根据托盘天平精确到0.1g分析；C．硝酸钾的溶解度较大；D．根据广泛pH试纸的精确度只能达到1分析．解答：解：A．量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36ml，故A错误；B．托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，故B错误；C．硝酸钾的溶解度较大，可以是36.5g，故C正确；D．广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、托盘天平、广泛pH试纸的准确度．只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性10.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D11.对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是()A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32．5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11．2L参考答案：A根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为，根据反应方程式可知生成，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。12.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

(

)

A．H2O2

B．Na2O

C．CO2

D．NaOH参考答案：D略13.将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是：

A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液参考答案：D略14.铝对生物有毒害作用。尤其对人体的毒害更加严重，下列不正确的是（

）A．杜绝铝制品在生产生活中的应用B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物D．氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多参考答案：AA．作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等，铝在生产生活中应用广泛，不能因其缺点而否定其优点，故A错误；B．无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故B正确；C．不吃或少吃使用了含为铝食品添加剂的食物，铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故C正确；D．氢氧化铝没有腐蚀性，能与盐酸反应，所以氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多，故D正确；故选A。15.据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为A、166

B、99

C、67

D、32

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能团名称为：_______；乙酸中含有的官能团名称为:_______;(2)浓硫酸的作用是①____________________________；②____________________________。(3)饱和Na2CO3溶液的作用_____________________________________________。(4)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________气味。参考答案：（1）羟基，羧基（2）催化剂，吸水剂（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分层析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）小；果香味略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）A和B两种有机物，各取0.1mol充分燃烧，都生成4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O。已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性。则A的分子式是_____，B的分子式是______；A的结构简式是______，B的结构简式是______。参考答案：（6分）A为C2H4（1分）结构简式：CH2＝CH2（2分）B为C2H4O2（1分）结构简式：CH3COOH（2分）略18.（10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)

A是_____元素，B是_____元素，C是_____元素（填元素名称）；

(2)

B的离子结构示意图是 ,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是___________________________；

(3)

A、C元素形成化合物的电子式是__________,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是（填氢化物化学式）___________。(4)写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______________________________________