国家开放大学《农科基础化学》综合测试1-2参考答案

国家开放大学《农科基础化学》综合测试1-2参考答案题目随机，下载后利用查找功能完成学习任务《农科基础化学》课程是国家开放大学根据培养目标和课程设置的为农科各专业开设的重要基础课程。课内学时108（含实验学时36），共计6学分。课程编号：01144综合测试11.050mol·L-1(，)则溶液的pH值为（8.32）。2.15K时，，。某混合溶液中含有、、，浓度均为，向此混合溶液中逐滴滴加溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是（AgSCN,Ag2CrO4）。3.15K时，，。则下列反应：在298.15K时的标准平衡常数为（1.7×10-14）。4.15K时，，。则下列反应：在298.15K时的标准平衡常数为（5.0×1014）。5.15K时，，则在0.20和0.20的混合溶液中，浓度为（3.0×10-7mol.L-1）。6.1mol·L-1HA（）溶液中的离解度为（1%）。7.1mol·L-1NaAc溶液的H+浓度用哪一式计算（Kw∙8.下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是（电对的电极电势越小，电对中还原型物质是越强的还原剂）。9.25℃时，，。则反应的标准平衡常数为（1.7×106）。10.25℃时，，向饱和溶液中滴加溶液，当浓度增大到时，溶液的pH为（9.0）。11.25℃时，AgCl,的溶度积分别是和，AgCl的溶解度比的溶解度大还是小（小）。12.25℃时，某难溶电解质的标准溶度积常数为，则25℃时该难溶电解质的溶解度s为（s=(K13.25℃时，总浓度0.2mol·L-1的溶液在下列pH时，缓冲容量最大的是（PH=9）。14.25℃时饱和溶液的浓度为,则25时的标准溶度积常数为（8.6×10-9）。15.25℃时的溶解度为,则的溶度积为（2.0×10-29）。16.525+0.31、2.25×0.11，计算结果分别等于（2.84,0.24）。17.HAc的则0.1mol·L-1HAc水溶液pH（2.87）。18.pH＝0.04其有效数字位数为多少（二位）19.氨的离解常数为,0.1mol·L-1氨水溶液中OH-的浓度是多少（1.34×10-3）mol·L-1。20.按酸碱质子理论，的共轭碱是（HCO321.按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中属于两性物质的是（HCO322.按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中只属于碱的是（HCOO-23.按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中只属于酸的是（H2C2O4）。24.把下列溶液各加纯水稀释10倍时，其pH值变化最大的是哪种溶液（1mol.L25.标定NaOH溶液常用的基准物质是（邻苯二甲酸氢钾）。26.不能用直接配制法配制的标准溶液为（高锰酸钾）。27.采用重铬酸钾法测定水体中化学需氧量（COD）时，所测定的是（水体中还原性物质的总量）。28.测得100mL某溶液中含有8mgCa2+,则溶液中Ca2+的浓度是（2mmol.L29.测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（渗透压法）。30.测定水硬度的方法一般是（配位滴定法）。31.沉淀滴定法中的莫尔法不适用于测定，这是因为（生产的沉淀强烈吸附被测物）。32.沉淀溶于氨水的反应为该反应的标准平衡常数为（Kθ33.醋酸铵水溶液呈何性质（近中性）。34.醋酸和乙醇在硫酸的催化作用下可以形成醋酸乙酯:下列哪种方法使平衡向着产物的方向移动（把生成的水不断除去）。35.单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低（精密度）。36.NH3∙H37.的正确命名是（三氯·氨合铂（Ⅱ）酸钾）。38.电对的电极反应式为。欲降低此电对的电极电势，可采用的方法是（增加KCI的量）。39.对白云石经两次平行测定，得CaO含量为30.20％及30.24％，则及为两次测定的什么误差（相对偏差）。40.对的反应，下列哪一措施将改变平衡常数值（升高温度）。41.对于电池反应，如果要增大电池的电动势，可以采取的措施是（增大CU2+的浓度）。42.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（改变反应温度）。43.反应在1250K时的。若在此温度下系统中各组分气体的分压为，，则反应进行的方向为（正向进行）。44.分析天平称量误差为±0.0002g，称量允许的相对误差为±0.1％，则称量试样的质量应（大于0.2g）。45.佛尔哈德法可直接滴定的离子是（Ag+）。46.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长（不变）。47.符合朗伯-比尔定律的有色物质溶液，当浓度改变时（最大吸收峰的位置不变，但峰高改变）。48.根据测定原理及方法的不同，分析方法还可分为化学分析法和（仪器分析法）。49.根据分析任务的不同，分析化学可分为定量分析、结构分析和（定性分析）。50.根据平衡移动的原理，在0.1mol·L-1的HAc溶液中，下列哪种说法是错误的（加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，HAc离解度最大）。51.根据酸碱质子理论，的共轭酸是（H3O+）。52.根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（酸只能是中性分子）。53.根据酸碱质子理论，下列质子碱在水溶液中碱性最强的是（CO54.关于歧化反应的下列叙述中，正确的是（歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应）。55.关于溶液渗透压与温度的关系，下列说法中正确的是（当溶液浓度固定时，温度越高，渗透压越大）。56.合成氨反应，达到化学平衡后，把的分压各增大到原来的2倍，而的不变，则化学平衡将（向正反应方向移动）。57.缓冲溶液的缓冲容量大小与下列何种因素有关（缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比）。58.混合气体的某组分，25℃时的含量为10％（体积），分压为101325Pa，在体积不变的条件下，温度升高一倍后，其体积分数为原来的（1）倍。59.甲乙两种不同的同一有色物质的溶液，在同一波长下进行测定。当甲溶液用1cm吸收池、乙溶液用2cm吸收池测定时，测得的吸光度相同。则甲、乙溶液的浓度之间的关系为（C甲=2C乙）。60.假定的溶解度为x，则其溶度积应表示为（Ksp=（2x）2·（3x）3=108x5）。61.将0℃的冰放进的0℃盐水中，则（冰会融化）。62.将350gZnCl2溶于650g水中，Zn的质量分数wB为（0.1683）63.将反应：组成原电池，下列表示符号正确的是（（-）Pt|Fe2+,Fe3+||Ag+|Ag（+））。64.将固体置于抽空的密闭容器中加热到324℃，发生下列反应：达到平衡时测得系统的总压力为100kPa，则324℃时该反应的标准平衡常数为（0.25）。65.将浓度相同的下列溶液，等体积混合后，哪一种溶液能使酚酞指示剂显红色（氢氧化钠+醋酸）。66.将溶液加入用稀溶液酸化的溶液中，发生氧化还原反应。对于此反应，下列说法正确的是（还原剂）。67.将质量分数98%的浓硫酸500g缓慢加入200g水中，得到到硫酸溶液的质量分数是（0.70）68.金属指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性应该满足的条件是（比金属离子和EDTA形成的配合物的稳定性小）。69.可见光的波长范围是（400~760nm）。70.可逆反应，，下列说法正确的是（升高温度有利于平衡向正反应方向移动）。71.可逆反应达到化学平衡的条件是（正反应速率等于逆反应速率）。72.可逆反应在温度T时标准平衡常数为0.25，在此温度下可逆反应的标准平衡常数为（2.0）。73.朗伯-比尔定律成立的条件是（入射光是单色光）。74.硫代硫酸钠标液测铜样中铜含量时，的存在使测得结果怎样（偏高）。75.硫酸铜溶液呈现蓝色，是由于该溶液（吸收黄色光）。76.络黑T指示剂在pH＜6.3时为红色，在pH＝6.3～11.6时为蓝色，在pH＞11.6时为橙色，络黑T与金属离子形成的配合物均为红色。由此可知，络黑T作指示剂的适宜pH范围为（Ph=6.3~11.6）。77.密闭容器中，A．B．C三种气体建立了化学平衡，反应是，在相同温度下，如体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（相同值）。78.莫尔法测定的含量时，要求介质为中性或弱酸性，若溶液酸度过高，则有（Ag2CrO4沉淀不易形成）。79.某碱液25.00mL，以0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00mL，继续用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了10.50mL，此碱液的组成是（OH-+CO32-80.某溶液中含有和,它们的浓度都为。逐滴加入溶液,如，问谁先沉淀（Pb2+先沉淀）。81.某弱酸型指示剂HIn的,则该指示剂的理论变色范围为（6-7）。82.某弱酸型指示剂HIn的，则该指示剂的理论变色范围为（5-7）。83.某温度下，反应B+D→G+E,若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是（D为固体，E为气体）。84.某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（系统误差）。85.某一弱酸HA的标准解离常数为，在水溶液中的离解度为α。若加等体积水稀释此溶液，则发生的变化是（Kαϑ不变，α86.能用直接配制法配制的标准溶液为（重络酸钾）。87.能用直接配制法配制的标准溶液为（邻苯二甲算氢钾）。88.配合物的名称为（一羟·一水·一草酸根·一（乙二胺）合铬（Ⅲ））。89.配制300mL0．10mol·L-1NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是（1.2g）。90.配制pH＝5左右的缓冲溶液，应选用下列哪一种体系（HAc-NaAc）。91.其他条件不变，在下列哪一种介质中氧化能力最强（PH=0）。92.秋天的早晨出现露水是因为（气温降低达液一气二相平衡）。93.溶液呈现不同的颜色是由于（溶液对可见光的选择性吸收）。94.如果下列溶液的浓度相同，凝固点逐渐升高的顺序为（②③①④）?95.软锰矿的主要成分是，测定含量的方法是先加入过量与试样反应后，再用标准溶液返滴定剩余的，然后求出含量。测定时，不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是（是难容物质，直接滴定不合适）。96.若难溶强电解质、、和的标准溶度积常数相等，则四种难溶强电解质中溶解度最小的是（MA）。97.试样用量小于0.0001g（试液体积小于0.01mL）为（痕量分析）。98.试样用量在0.0001～0.01g以上（试液体积在0.01～1mL）之间为（微量分析）。99.试样用量在0.01～0.1g以上（试液体积在1～10mL）之间为（半微量分析）。100.试样用量在0.1g以上（试液体积大于10mL）为（常量分析）。101.室温下，HAc溶液中水的离子积常数为（1×10-14）。102.酸碱质子理论认为（酸比它对应的共轭碱多1个质子）。103.碳酸钠标定盐酸应选用下列那种指示剂（甲基橙）。104.天气干旱时，植物会自动调节增大细胞液可溶物含量，以降低（蒸气压）?105.往稀乙酸溶液中加入少量盐酸，会导致乙酸的离解度（减小）。106.温度T时，可逆反应、和的标准平衡常数分别为、和，则上述三个可逆反应的标准平衡常数的关系为（Kp(1)·Kp(2)）。107.温度相同时，下列溶液渗透压最小的是（0.01mol·L-1甘油）?108.物质的量浓度定义为（c=n109.误差的正确定义是（测量值与其真值之差）。110.下列电对中，若增大浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是（MnO4111.下列电极，标准电极电势最高的是（已知CuI、CuBr、CuCl的溶度积依次升高）（Cu2+/CuI）。112.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（K2Cr2O7+2KOH=2K2CrO4+H2O）。113.下列各数中，有效数字位数为四位的是（20.20%）。114.下列各项叙述中，不是滴定分析对化学反应的要求的是（反应物的摩尔质量要大）。115.下列各组分子和离子中，不属于共轭酸碱对的是（H3PO4和HPO4116.下列关于反应商Q的叙述中，错误的是（Q与的数值始终相等）。117.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（改变浓度可引起平衡移动，但不会改变标准平衡常数）。118.下列化合物中属于配合物的是（[Ag(NH3)2]CL）。119.下列化学反应中，作氧化剂的是（K2CrQ7+2KOH=2K2CrO4+H2O）。120.下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（0.10mol·L-1HAc~0.10mol·L-1NaAc）。121.下列离子中，可用莫尔法直接滴定的是（Br-）。122.下列哪一条不是基准物质所应具备的条件（不应含有结晶水）。123.下列配合物名称正确的是（四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ））。124.下列配离子中最稳定的是（[Ni(CN)4]2-(Kfθ125.下列数字，为3位有效数字的是（0.00300）。126.下列物质均为“分析纯”，可用于直接配制标准溶液的是（邻苯二甲酸氢钾固体）。127.下列叙述正确的为（反应N2(g)+O2(g)2N2g+2O2128.下列叙述中，正确的是（将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变）。129.下列叙述中：①增加平行测定的次数可以提高分析结果的准确性②为了减小称量误差，称取试样的质量越大越好③作空白实验可消除系统误差④为提高分析结果的准确度，应选择仪器分析方法其中正确的是（①和③）。130.下列有关稀溶液的依数性的叙述中，不正确的是（稀溶液的依数性与溶质的本性有关）。131.下列有关氧化数的叙述中，不正确的是（H元素的氧化数总是+1,O元素的氧化数总是-1）。132.下列原电池：所对应的氧化还原反应为（Sn2++Pb+SO42-133.下面哪一个是缓冲溶液（HC2H3O2+NaC2H3O2）。134.相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点（后者大于前者）?135.向HAc溶液中加入固体NaAc会使HAc（α减小136.向溶液中通入氨气，则（溶液中增大）。137.一理想气体混合物，含A、B、C、D四种气体各1mol。在保持温度、压力不变条件下，向其中充入A0.1mol，则下列说法错误的是（气体A分压降低）。138.一种酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（离解常数）。139.已知，则0.15mol·L-1溶液的pH值为（5.04）。140.已知HCN的，则0.20mol·L-1的KCN水溶液的pH约为（11.35）。141.已知金属指示剂二甲酚橙在pH＜6.3时为黄色，在pH＞6.3时为红色，与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定的最低pH为3.2，最高pH为7.2。若选用二甲酚橙作指示剂，用EDTA标准溶液滴定的适宜pH范围为（PH=3.2~6.3）。142.已知可逆反应，在温度T是达到了化学平衡。若采取下列措施，可能使化学平衡向正反应方向移动的是（升高温度）。143.已知下列气体反应(在一定温度下)反应Ⅰ:平衡常数为反应Ⅱ：平衡常数为下列哪种表示为的平衡常数（Kp(1)·Kp(2)）144.已知乙醇和水的正常沸点分别为78℃和100℃，下列说法中错误的是（乙醇收外压小于水所受外压）。145.已知用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围是4.30～9.70,则用0.01000mol·L-1NaOH溶液滴定0.01000mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围是（5.30-8.70）。146.已知准确浓度的试剂溶液称为（标准溶液）。147.饮水中残余Cl2可以允许的浓度是2×10-6g·cm-3，与此相当的质量摩尔浓度约为（3.10-5mol·L-1）148.影响纯液氨的饱和蒸气压的因素是（温度）。149.用EDTA滴定法测定石灰石中CaO的质量分数，经4次平行测定后，得到CaO的平均质量分数为61.30％。若CaO的真实质量分数为61.15％，则61.30％－61.15％＝0.15％为（绝对误差）。150.用EDTA络合滴定测定，常用下面那种滴定方式（返滴定法）。151.用EDTA作配位滴定剂测定水的硬度时，要先标定EDTA的准确浓度，标定时应该选用的基准物质是（碳酸钙）。152.用NaOH滴定浓度均为0.1mol·L^-1的HF，HCN，的混合溶液时，在滴定曲线上可看到（1个突跃）。153.用Nernst方程式计算电对的电极电势，下列叙述中正确的是（Br-的浓度增大，φ减小）。154.用返滴定法测定试样中某组分A的质量分数，按下式计算：A的质量分数的有效数字为（四位）。155.用佛尔哈德法测定时，采用的指示剂是（铁铵矾）。156.用加热法驱除水分以测定中结晶水的含量，称取试样0.2000g，己知天平称量误差为±0.1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？（三位）157.用理想半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（水分子从蔗糖溶液向NaCL溶液渗透）。158.用使形成沉淀时，加入适量过量的，可以使离子沉淀更完全，这是利用何种效应（同离子效益）159.用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数越大，则（滴定突跃范围越大）。160.用万分之一分析天平称量试样，给出的下列数据中正确的是（0.2100g）。161.用有效数字规则对下式进行计算，结果应为（2.458×102）。162.由浓度一定的NH3（）与NH4Cl组成缓冲溶液，缓冲能力最大时的pH为（9.26）。163.由于EDTA在水中的溶解度小，在滴定分析中使用它的二钠盐。此二钠盐的化学式为（Na2H2Y·2H2O）。164.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（方法误差）。165.有两种符合朗伯-比尔定律的不同溶液，测定时，若入射光强度、吸收池厚度和浓度均相等时，则可知两种溶液的（吸光度不相等）。166.有四位同学用光度法测定钢中锰含量，称取试样1.5g进行分析，它们的分析结果如下，问哪份报告合适（0.50%）。167.有一难溶强电解质，其溶度积和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为（S=3K168.有一弱酸HA，其离解常数，0.30mol·L-1HA溶液中的c(H+)为（4.4×10-4）。169.有一原电池：下列反应中哪一个是该电池的反应（Fe2++Ce4+→Ce3++Fe3+）。170.与的反应，应在下列哪一种溶液中进行（中性或弱酸性）。171.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是（两溶液的渗透浓度相同）。172.欲增加在水中的溶解度，可采用的方法是（加入NH4CL）。173.在0.1mol·L-1HA溶液中有0.010％的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准离解常数为（CO3174.在10mL0.10mol·L-1HAc溶液中加入10mL水，所发生的变化是（HAc的离解度增大，浓度减小）。175.在16℃及100kPa条件下，1.0L某理想气体为2.5g，则它的相对分子质量是（60）。176.在273.15K、101.3kPa时，摩尔质量为153.82g·mol-1的CCl4，液体的蒸汽可近似看做理想气体，则该蒸汽的密度是（6.87g·L-1）。177.在pH=10时，以EDTA为标准溶液，络黑T为指示剂测定水的总硬度，终点时溶液呈现的颜色是（纯蓝色）。178.在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol·L-1，而实际结果应为0.1038mol·L-1，该学生的测定结果（准确度较差，但精密度较好）。179.在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（生产红色的[Fe(NCS)]2+）。180.在的饱和溶液中,溶解度为,则的溶度积为（2.0×10-29）。181.在的反应中，还原产物是下面的哪一种（MnCL2）。182.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（两者俞接近，滴定误差愈小）。183.在滴定分析中，将导致系统误差的是（砝码未经校正）。184.在电极反应中，下列叙述正确的是（S2O82-是氧化型，SO185.在定量分析中，通常采用“多次平行测定，取平均值”的方法确定待测物质的含量，其目的是（提高分析结果的准确度）。186.在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、溶液最大吸收波长和吸光度之间的关系是（有色物质的浓度增大时，溶液最大吸收波长不变，吸光度增大）。187.在高锰酸钾法中，调节溶液酸度常用的酸是（H2SO4）。188.在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解，减压蒸馏所依据的原理是（液相的沸点降低）。189.在较早的教材中，生理盐水的浓度是以质量-体积百分浓度（m/V）表示，它为0.9％的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.9g，则其物质的量浓度c（NaCl）为（0.154mol·L-1）。190.在进行滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为（滴定终点）。191.在离子中S的氧化数是（+2.5）。192.在浓度相等的下列溶液中，的溶解度最大的是（HCL）。193.在配合物中，中心离子的电荷数及配位数分别是（+3和6）。194.在配合物中，中心离子的配位数等于（与中心离子结合的配位原子的数目）。195.在配合物中，中心离子的配位数是（6）。196.在配平好的半反应方程式中，、e和的系数依次是（1,2,2）。197.在配平好的半反应方程式中，产物的系数依次是（3,3,3）。198.在配平好的半反应方程式中，产物的系数依次是（3,2,4）。199.在配平好的半反应方程式中，反应物的系数依次是（5,2,8）。200.在配平好的半反应方程式中，反应物的系数依次是（3,1）。201.在配平好的半反应方程式中，反应物的系数依次是（1,6,7）。202.在配平好的半反应方程式中，反应物的系数依次是（4,3,3）。203.在配平好的半反应方程式中，反应物的系数依次是（3,1,2）。204.在配平好的半反应方程式中，各物质的系数依次是（1,1,2）。205.在溶液中加入少量固体，不发生变化的是（的标准离解常数）。206.在酸碱滴定中，选择指示剂时可不必考虑的因素是（指示剂的分子结构）。207.在温度和体积V恒定的容器中有A和B两种理想气体，他们的物质的量、分压和分体积分别为nA，pA，VA和nB，pB，VB。容器中的总压力为p则下列公式中正确的是（pAV=nART）。208.在温度和体积恒定的容器中，有A和B两种理想气体，此时气体A的分压和分体积分别为pA和VA。如果在容器中再通入一定量的理想气体C，则pA和VA的变化是（pA不变，VA减小）。209.在吸光光度分析中，吸收曲线的主要作用是（选择适宜的测定波长）。210.在下列4种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（CaCL2溶液）。211.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（0.4mol·L-1）。212.在下列哪种溶液中，溶解度较大（溶液）。213.在下列氧化剂中，随着溶液中浓度增加，氧化性增强的是（K2Cr2O7）。214.在下列因素中，能影响可逆反应的标准平衡常数的是（温度）。215.在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（NH3·H2O和NH4CL）。216.在氧化还原反应中，（既是氧化物，又是还原剂）217.在一定浓度范围内，下列物质溶液的pH与浓度基本无关的是（两性物质）。218.在一定温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，则这两种气体的（分子数相同）。219.在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时，四个学生记录的消耗HCl体积如下，哪一个正确？（24.00mL）220.在有机分析中，组成有机物的元素种类不多，但结构相当复杂，故分析的重点是（官能团分析和结构分析）。221.在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的物质的量分数接近于：（0.7）。222.在质量摩尔浓度为1g·L-1的水溶液中，溶质的物质的量(摩尔)分数应为（0.018）。223.真实气体可近似作为理想气体处理时，需满足的条件是（高温低压）。224.中，中心离子（）的配位分子数是（4）。225.中和50mL0.20mol·L-1HCl溶液，需要某NaOH溶液25mL，该溶液的浓度是（0.4mol·L-1）。226.作对照实验的目的是（检验是否存在系统无差）。综合测试21.1828年在实验室用无机化合物氯化铵和氰酸银一起加热，制得有机化合物尿素的化学家是德国化学家（伍勒）。2.1875年荷兰化学家范特霍夫和法国化学家勒贝尔提出了碳的（四面体学说）。3.sp2杂化轨道的几何构型是（平面三角形）。4.按价键理论观点，原子轨道或电子云重叠时遵守最大重叠原理，因此，共价键具有（方向性）。5.按照价键理论，碳原子只能显示（二阶）。6.对映异构体具有（相同的物理性质）。7.根据现在的观点，有机物应该是（含碳的化合物）。8.和的关系是（构象异构体）。9.环己烷的构象中，优势构象是（椅式构象）。10.既有手性碳原子又有旋光性的化合物是（CH3CHOHCOOH）。11.具有相同分子式但结构不同的化合物称为（同分异构体）。12.两个电性相反的原子通过静电或库伦吸引，由一个原子向另一个原子转移电子而形成的化学键就称为（离子键）。13.顺-1甲基2-乙基环己烷的优势构象是14.顺反异构体可存在于（某些烯烃）。15.碳原子的s轨道和p轨道杂交后，有几种类