原子结构与元素性质 【知识精研+拓展提升】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

组织建设第一节原子结构与元素周期表（第3课时

原子结构与元素性质）第四章物质结构

元素周期律元素稀有气体元素金属元素最外层电子数一般少于4个非金属元素最外层电子数为8个(氦为2)最外层电子数一般多于4个易失电子不易得失电子易得电子化学性质不稳定化学性质稳定化学性质不稳定金属性：失电子的能力非金属性：得电子得能力(1)最外层电子数为2的元素一定为金属元素(

)(2)金属元素的最外层电子数一定小于4(

)(3)非金属元素原子都易得电子(

)××正误判断×步步高蓝本P968.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为A.B3A2 B.BA2C.A3B2 D.AB2√练透P179应用体验1.已知某元素的原子结构示意图如图所示：(1)该元素在周期表中的位置：_________________。(2)预测该元素的单质在化学反应中容易_______电子，常表现为____价。第五周期第ⅦA族得到1个－1步步高蓝本P96碱金属卤素两类化学性质活泼的元素在自然界都以化合态存在元素：金属性单质：还原性元素：非金属性单质：氧化性LiRbNa1、比较柔软，有延展性；2、密度都比较小；熔点也都比较低；3、导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应。一、碱金属单质的物理性质碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4反常熔、沸点降低密度增大Rb、Cs的密度比水大保存：除Li外，碱金属保存在煤油中，Li保存在液体石蜡中元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂Li320.152钠Na1130.186钾K1940.227铷Rb3750.248铯Cs5560.265(1)在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？1核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大单质有较强还原性易失电子元素--金属性二、化学性质（1）碱金属与氧气反应

钠钾实验操作实验现象实验原理

结论先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈，火焰呈黄色，生成淡黄色固体先熔化成小球，后燃烧，反应比钠更剧烈，火焰呈紫色金属活泼性：钾＞钠4Li+O2

===Li2O△（1）碱金属与氧气反应：2Na+O2==Na2O2

(淡黄色)△二、碱金属元素的化学性质（相似性）K+O2

多种氧化物

（eg：KO2超氧化钾）→△（2）碱金属与水反应：M=Li、Na、K、Rb、Cs2M+2H2O=2MOH+H2↑浮熔游响红（加酚酞试剂)蓝（加石蕊试剂)K、Na与水反应现象Rb、Cs的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑（3）碱金属与酸反应：2K+2H+=2K++H2↑M=Li、Na、K、Rb、Cs（4）碱金属与盐反应：先与水反应生成碱与氢气

再与盐反应生成新碱与新盐（复分解反应）2Na+2H+=2Na++H2↑2M+2H+=2M++H2↑

Li

Na

KRb

Cs核电荷数增加，电子层数增加原子半径增加，原子核对最外层电子吸引力减弱原子失电子能力增强，元素金属性增强单质还原性增强

:Li<Na<K<Rb<Cs

对应的离子(M+)氧化性减弱

:Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+三、金属性强弱的判断标志（教材P101)一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难以程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。**置换反应：金属性强的金属能置换金属性弱的金属【练习】3．下列说法中正确的是()A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金属性：Rb>K>Na>LiC．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个

钠原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于NaD．Rb不易与水反应放出H2B8.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A.①③⑤ B.②④⑥

C.②③④⑥ D.①⑤√123456789101112131415练透P184卤素单质颜色（常态）密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色（气体）1.69

g/L（15℃）−219.6−188.1Cl2黄绿色（气体）3.124

g/L（0℃）−101−34.6Br2深红棕色（液体）3.119

g/cm3（20℃）−7.258.78I2紫黑色（固体）4.93

g/cm3113.5184.4颜色假声颜色加深颜色假声密度增大颜色假声熔、沸点增大一、卤素单质的物理性质常温下，Br2是唯一的液态非金属单质，且易挥发；I2易升华有毒，能溶于水，易溶于四氯化碳（CCl4)元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm氟F920.071氯Cl1730.099溴Br3541.14碘I5351.33(1)在周期表中，从上到下卤族元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大7单质有较强氧化性易得电子元素--非金属性二、卤素单质的化学性质（1）与金属反应（化合反应）2Fe+3Br2=2FeBr3I2+Fe=FeI22Fe+3Cl2=2FeCl3(2)与氢气反应X2+H2=2HX

(X——F、Cl、Br、I)稳定性：HF>HCl>HBr>HI弱酸(3)与水反应Cl2+H2O==HCl+HClOX2+H2O==HX+HXO

(X-Cl、Br、I)2F2+2H2O=4HF+O2(特例)

Br2+H2O==HBr+HBrO(4)与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OX2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X-Cl、Br、I)

FClBrI核电荷数增加，电子层数增加原子半径增加，原子核对最外层电子吸引力减弱原子得电子能力减弱，元素非金属性减弱单质氧化性减弱

:F2>Cl2>Br2>I2

对应的离子(M+)还原性增强

:F-<Cl-<Br-<I-三、非金属性强弱的判断标志（教材P103)一般情况下，元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成的气态氢化物的难易程度及其稳定性来判断。**置换反应：非金属性强的元素能置换非金属性弱HClO4>HBrO4>HIO44.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是A.H2O的热稳定性强于H2SB.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊C.常温下H2O是液体，H2S是气体D.O2和H2化合比S和H2化合容易√步步高P1002KBr＋Cl2=2KCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr＋I2结论：

氧化性:Cl2>Br2>I2非金属性:Cl>Br>I（二）卤素离子的沉淀现象AgFAgClAgBrAgI颜色白色白色浅黄色黄色逐渐加深溶解性易溶于水难溶于水，也难溶于稀HNO3感光性见光分解：2AgX2Ag+X2(X＝Cl、Br、I)用途①检验X－：Ag＋+X－＝AgX↓(试剂为AgNO3溶液和稀HNO3)②制作感光材料(常用AgBr)③AgI用于人工降雨Ag＋+X－＝AgX↓(X-Cl、Br、I)

Ag＋+Cl－＝AgCl↓【练习】下列说法正确的是()A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．酸性：HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4D9.卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力

依次减弱D.卤素单质与H2化合的难易程度由难到易的顺序为F2、Cl2、Br2、I2√123456789101112131415练透1843.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是①与H2化合时，X单质比Y单质容易②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来⑤X元素的最高正价比Y的高⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于YA.②⑤⑥ B.③④⑥

C.①④⑥ D.③⑤⑥√步步高P100拓展：同主族元素原子结构与性质的关系最外层电子数相同同主族元素由上到下原子半径依次增大化学性质相似原子得电子能力依次

，原子失电子能力依次

，元素金属性

，元素非金属性

。

FClBrIAtLiNaKRbCs减弱增强减弱增强最强碱：CsOH最强酸：HClO4HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrIn

Sn

Sb

TeICsBaTlPbBiPoAt

金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性最强非金属性最强最强碱：CsOH最强酸：HClO41.已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是A.铍的金属性比镁强B.氯化镁的氧化性比氯化铍强C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍易和冷水反应产生氢气√步步高P1002.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期第ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述正确的是