2024届四川省成都市青羊区石室教育集团九上化学期中调研试题含解析

2024届四川省成都市青羊区石室教育集团九上化学期中调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作不规范的是()。A．用玻璃棒引流B．滤纸边缘低出漏斗边缘C．漏斗末端未紧靠烧杯内壁D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度2．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④3．取2.3g某物质，在足量氧气里完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。下列说法错误的是（）A．该物质中一定含有C、H、O三种元素B．该物质的分子中C、H原子的个数比为2∶5C．该物质中C、H元素的质量比为12∶3D．该反应中CO2和H2O的化学计量数比为2∶34．工业上煅烧石灰石一段时间后，枫枫同学取20g反应后的混合物，加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后的液体的质量为111.2g，得滤渣6.6g，则煅烧时分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．25% B．50% C．75% D．20%5．某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验．纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和CO1．据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作A．吸附剂 B．絮凝剂 C．消毒剂 D．催化剂6．下列说法不正确的是（）A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，防止污染空气D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应7．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是A．食品包装袋里充满氮气防腐B．氧气可用作火箭发射的燃料C．空气的主要成分是氮气和氧气D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质8．下列实验现象的描述正确的是（）A．红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白色烟雾B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体C．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量D．在大理石上滴加稀盐酸，产生二氧化碳气体9．下列事实的微观解释不正确的是A．干冰升华——分子空隙变大B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多C．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同D．湿衣服晾在太阳底下干得快—分子运动速率变快10．下面实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．称量固体NaOHC．量读液体体积 D．测溶液的酸碱度二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表。污染指数0～5051～100101～200201～300300以上质量状况优良轻度污染中度污染重度污染质量级别ⅠⅡⅢⅣⅤ（1）某市某一时间测得空气污染指数为230，则此时其空气质量状况是_____，空气质量级别是_____。（2）煤等化石燃料的燃烧，会生成二氧化硫而导致_____（填环境问题），还使大气中二氧化碳的大量增加而导致_____（填环境问题），使全球变暖。（3）从环保角度：下列保护空气措施合理的是_____（填序号）。①工厂通过加高烟囱直接排放废气②大力植树造林，增加城市绿地面积③提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题。（1）碘盐属于__________（填“纯净物”或“混合物”），标签中“含碘量”中的碘是指_____（填字母序号）。A碘酸钾B碘元素C碘单质D碘原子（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数为__________（计算结果保留到0.1%）。（3）这一袋碘盐中碘酸钾的质量为___________毫克（结果保留到0.1mg）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学是以实验为基础的科学，观察以下三个实验，回答问题：实验一：硫粉在氧气中燃烧实验二：铁丝在氯气中燃烧实验三：木炭在氧气中燃烧（1）三个实验中会产生较大空气污染的是________（填“实验一”、“实验二”或“实验三”）；（2）三个实验中有一个实验存在明显不足，这种不足导致的后果是__________；（3）实验一所属的基本反应类型是_________反应；（4）实验二的实验现象是，铁丝燃烧，________；（5）实验三的反应表达式为__________。14．写出符合要求的化学方程式（1）红磷燃烧_____。（2）在空气中加热铜片_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。[设计实验]为防止实验室污染设计了如下图的装置进行探究活动。[步骤与现象]①测量试管和导管的总容积为50mL；②检查装置的气密性良好；③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察试管中产生的现象；⑤待试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察发生的现象。[反思与交流]（1）实验中利用了铜丝的___________性。（2）为了使实验达到预期的结论，步骤③中注射器活塞底部至少应调到___________mL处（填整数）。（3）步骤④中观察到的现象有______________________________________。（4）若步骤③中活塞在15mL的位置，则步骤⑤中可观察到的现象是______________。16．某化学兴趣小组选择燃烧镁带进行定量实验研究（资料）镁除了与空气中的氧气反应外，还可以与空气中的氮气在点燃条件下生成固体氮化镁Mg3N2，第一组同学称量了0.2g镁带，在空气中点燃，完全燃烧后，称量所得固体质量为0.30g。第二小组同学觉得第一小组的实验数据不合理，分析原因并设计了如下图所示的实验，实验步骤如下：步骤一：将0.24g打磨光亮的镁带固定在穿过瓶塞的铂丝上(铂丝不反应)，广口瓶盛满氧气并塞紧瓶塞(如图所示)，瓶底留有适量的水；步骤二：有聚光镜引燃镁带，待其完全燃烧后，充分震荡瓶内的水再静置，瓶内白烟完全消失，有白色固体沉淀在瓶底；(此条件下氧化镁难溶于水且不与水反应)步骤三：将瓶内全部的固液混合物过滤，干燥滤纸及其表面的滤渣后一起称量，总质量为0.75g.(固体损失忽略不计)请回答下列问题：(1)写出镁带在空气中燃烧的化学方程式(只写一个)_______(2)关于两个小组实验的说法正确的是_____A第一组实验数据不合理是因为0.3g>0.24g，不遵守质量定律B第二组实验中的水既可以加速装置冷却，又可以通过水帮助收集瓶内的生成物C镁带燃烧时有白烟飘散的现象说明分子是永不停歇的作无规则运动的D通过第一组实验数据可以推测，镁在空气中燃烧一定生成了氮化镁E第二小组同学只需称量镁带燃烧前后封闭的广口瓶体系的总质量，即可验证质量守恒定律定律(3)第二小组同学在进行实验时，若未打磨去除镁带表面的氧化膜，最后他们称量的滤纸和滤渣总质量会____0.75g(填><=)(4)根据第二小组同学的实验数据，若要得到与氧气反应的质量，还必须测量___若实验结果与质量守恒向吻合，请推测以上测量值为_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解题分析】

A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，应用玻璃棒引流，操作正确，不符合题意；B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸边缘低出漏斗边缘，操作正确，不符合题意；C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗末端紧靠烧杯内壁，操作正确，不符合题意；D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，以防止损坏滤纸，操作错误，符合题意。故选D。2、D【解题分析】

根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。锌的活动性比铁、铜强，故能与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，锌活动性比镁弱，故不能与硫酸镁反应。【题目详解】由于铜的活动性比铁弱，故锌先将铜完全置换出来后在与硫酸亚铁反应。现向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌。虽然铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但是若有锌，向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液不一定变成浅绿色；滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌，一定没有硫酸铜，可能含有浅绿色的硫酸亚铁，②④正确。故选D。考点：金属活动性顺序的应用3、B【解题分析】

A、根据质量守恒定律参加反应的氧气4.4g+2.7g-2.3g=4.8g.有机物中氧元素质量为：4.4g×+2.7g×-4.8g=0.8g，即有机物中含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项说法正确；B、碳、氢原子个数比为：（4.4g×÷12）：（2.7g×÷1）=1：3，该选项说法不正确；C、碳、氢元素的质量比为：（4.4g×：（2.7g×）=12：3，该选项说法正确；D、二氧化碳与水的化学计量数比为：=2:3，故正确；故选：B。4、C【解题分析】

根据质量守恒定律可得出生成的二氧化碳的质量=20g+100g-111.2g-6.6g=2.2g，假设反应后混合物中碳酸钙质量为X，则有：=解得X=5g，则分解生成的氧化钙质量为20g-5g-6.6g=8.4g，假设分解的碳酸钙质量为Y，则有：=解得Y=15g，故原混合物中碳酸钙的质量=5g+15g=20g，故煅烧时分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数=×100%=75%。故选C。【题目点拨】求解质量分数问题的一般格式为“A中B的质量分数是多少？”，首先找清楚A的质量，在本题中A为煅烧时参加反应的碳酸钙质量，利用化学方程式计算步骤即可求出，其次找出B的质量，在本题中B为原碳酸钙质量，也可以利用化学方程式计算求出。最后需要求解的质量分数形式=×100%。5、D【解题分析】试题分析：根据描述：在“红色的污染水”中，加入适量纳米二氧化钛，在可见光的条件下，“红色的污染水”变纯净的水即在可见光的条件下能促使有色物质降解为水和CO1。而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变，可见纳米二氧化钛在该反应中作催化剂。故选D。考点：催化剂的特点6、B【解题分析】

A、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，故不符合题意；B、用排水法收集氧气时，导管口连续冒出气泡，才能收集气体，故符合题意；C、硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，防止污染空气，故不符合题意；D、根据氧气的定义可知，物质与氧元素发生的反应属于氧化反应，而氧气是由氧元素组成的，因此，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故不符合题意。7、B【解题分析】试题分析：食品包装袋里充满氮气防腐，因为氮气的化学性质稳定；氧气不可用作火箭发射的燃料，但是会支持燃烧；空气的主要成分是氮气和氧气；二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质。故选Ｂ．考点：空气的成分8、C【解题分析】

A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误；B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，故选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，故选项说法正确；D、在大理石上滴加稀盐酸，产生二氧化碳气体是实验结论，不是现象，故选项说法错误。故选C。9、F【解题分析】A、干冰升华是因为二氧化碳分子空隙变大的缘故，正确；B、水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，错误；C、分子不断运动，不同分子的性质不同，可通过气味辨别酒精和水，正确；D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，正确。故选B。10、A【解题分析】

A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故图中所示操作正确；B．氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时应放在玻璃容器内称量，故图中所示操作错误；C．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，要面对带刻度的一侧，故图中所示操作错误；D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、中度污染Ⅳ酸雨温室效应②③【解题分析】

（1）根据题中表格可知，某市某一时间测得空气污染指数为230，则此时其空气质量状况是中度污染，空气质量级别是Ⅳ；（2）煤等化石燃料的燃烧，会生成二氧化硫而导致酸雨，还使大气中二氧化碳的大量增加而导致温室效应，使全球变暖；（3）①工厂通过加高烟囱直接排放废气，没有减小污染物的排放，保护空气措施不合理；②大力植树造林，增加城市绿地面积，能增加空气污染物的吸收，保护空气措施合理；③提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，能空气污染物的排放，保护空气措施合理。故选②③。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、混合物B59.3%16.9mg【解题分析】

（1）根据标签可知，碘盐中含有NaCl和KIO3，属于混合物，标签中“含碘量”中的碘是指碘元素。故选B；（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数为=；（3）根据标签可知，这一袋碘盐含碘量=0.5kg×20mg/kg=10mg。这一袋碘盐中碘酸钾的质量为10mg÷59.3%≈16.9mg。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、实验一集气瓶瓶底炸裂（合理即可）化合剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的固体，放出热量【解题分析】

（1）实验一硫在氧气中点燃，产生刺激性气味二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，会产生较大污染；实验二铁丝在氧气中点燃，产生黑色的固体；实验三木炭在氧气中点燃，产生二氧化碳，二氧化碳会造成温室效应，但不属于空气污染物，因此答案是实验一。（2）铁丝在氧气中点燃剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的固体，放出热量，因此在进行实验时，需要在集气瓶底部盛少量水或铺一层细沙，目的是防止产生的高温熔融物溅落至瓶底，造成集气瓶瓶底炸裂。（3）硫和氧气点燃产生二氧化硫，符合“多变一”的特征，因此属于化合反应。（4）实验二现象是：铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的固体。（5）实验三木炭和氧气点燃产生二氧化碳，反应表示式为：。14、4P+5O22P2O52Cu+O22CuO【解题分析】

（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；（2）在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜；故填：2Cu+O22CuO。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、导热10白磷燃烧，产生大量白烟注射器活塞向下移动至约5mL刻度线位置【解题分析】

实验探究测定空气中氧气的含量：（1）步骤④利用加热粗铜丝引燃白磷，利用了铜丝的导热性。（2）试管和导管的总容积为50mL，空气中氧气的体积分数约为五分之一，约为10mL，白磷足量，消耗氧气，装置中气体体积的减少量即为氧气的体积，为了使实验达到预期的结论，步骤③中注射器中气体体积应该大于等于1