辽宁省沈阳市第一二零中学高一化学联考试卷含解析

辽宁省沈阳市第一二零中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质参考答案：C略2.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知A.该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动

B.该AgI胶粒带正电荷C.该AgI胶体带负电荷

D.该AgI胶体是电解质参考答案：A【分析】AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，据此分析。【详解】AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，而Fe(OH)3胶粒吸附正电荷，故AgI胶粒吸附负电荷。

A、AgI胶粒吸附负电荷，故电泳时向阳极移动，所以A选项是正确的；

B、AgI胶粒吸附负电荷，故B错误；

C、AgI胶粒吸附负电荷，胶体是电中性的，不带电荷，故C错误；

D、AgI胶体是混合物，不是电解质，故D错误。

所以A选项是正确的。3.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是参考答案：B4.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．16g

B．23.4g

C．31g

D．无法计算参考答案：C略5.在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为()A．35.5∶108

B．1∶2

C．108∶35.5

D．8∶1参考答案：D略6.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A.金属的活动性

B.金属的导电性C.金属的延展性

D.地壳中金属元素的含量参考答案：A【详解】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。【点睛】本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大。7.下列说法正确的是（

）A．C2H4与C4H8互为同系物

B.

淀粉和纤维素互为同分异构体C．O2和O3互为同位素

D.液氯和氯气为同一种物质参考答案：D略8.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．压缩容器体积，增大体系压强

B．加入适当的催化剂C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大

D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大参考答案：D9.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A．水、CCl4、酒精、苯

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液参考答案：C略10.下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的()①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A.③⑤

B.②⑤

C.①②④

D.①②③④⑤参考答案：C试题分析：①应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故①正确；②因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故②正确；③分馏时因测量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以下，故③错误；④因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；⑤向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故⑤错误；综上所述：①②④正确；故选C。11.将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（

）A.用物质A表示的反应速率为1.2mo/(L·s)B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)C.2s时物质A的转化率为30％D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L参考答案：C2A(g)+B(g)=2C(g)起始浓度（mol/L）

4

2

0转化浓度（mol/L）

1.2

0.6

1.22s浓度（mol/L）

2.8

1.4

1.2则A、用物质A表示的反应速率为1.2mol/L÷2s＝0.6mol/（L?s），A错误；B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L?s），B错误；C.2s时物质A的转化率为1.2/4×100%＝30%，C正确；D.2s时物质B的浓度为1.4mol/L，D错误，答案选C。

12.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（

）A.水

B.煤油

C.沙子

D.泡沫灭火剂参考答案：B钠、钾都是活泼金属可以与水反应得到对应的碱和氢气，而氢气也是易燃气体，所以当钠、钾等金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，所以选项A、选项B、选项D均错误，选项C正确。注意：实际也不能使用产生二氧化碳的灭火剂，因为钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应会得到氧气而加剧燃烧。13.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0>HY0>HX0，下列判断正确的是（

）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③非金属性按X、Y、Z顺序增强

④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①②③④参考答案：C略14.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

(

)

A．H2O2

B．Na2O

C．CO2

D．NaOH参考答案：D略15.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47

B．175

C．61

D．57参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种

以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色

滤液。则原白色粉末中一定不含有

。（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色

气体。则原白色粉末中一定含有

。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有

种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，

产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有

。参考答案：⑴

CuSO4

⑵

CaCO3

5

BaCl2

NaOH三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）F在周期表中的位置是____________，（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为____________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为___________________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显____________色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2

a的化学式为______；b的化学式为_______________；c的电子式为_________________；参考答案：(1)第三周期

ⅦA族

(2)纯碱(或苏打)

2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3

紫

(3)NaH

Na2〇2和Na2C2

解析：根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其它信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。⑴Cl在周期表中的位置为第三周期A族；⑵C、O、Na组成的一种盐中，满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；其水溶液与Cl2反应，可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平得2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化生成I2，反应后加人CC14并振荡溶液显紫色。⑶在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na2O2和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，据此便可写出其电子式。18.A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体，C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________

B___________

C___________

（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式

___________________________________________________________；

___________________________________________________________。（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_________________（填化学式），在