2022年江西省新余市湘钢第一中学高三化学知识点试题含解析

2022年江西省新余市湘钢第一中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示正确的是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol-1D．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－183kJ/mol参考答案：C略2.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是①2H2S+SO2＝3S+2H2O；

2：1②6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；

1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O；

1：1④Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2；

3：1A.只有①正确

B.只有③

C.只有①和④

D.①②③④都正确参考答案：B略3.下列关于①乙烯

②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能发生取代反应

D．一定条件下，⑤可以转化为③参考答案：C考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途．.专题：有机反应．分析：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应，乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清，葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羟基；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉，现象不同，可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别三者，故A正确；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羟基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、葡萄糖中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C错误；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，⑤可以转化为③，故D正确；故选C．点评：本题考查了有机物的性质与鉴别，难度不大，注意酯化反应属于取代反应．4.下列叙述正确的是

A

还原性：Na＞K

B

热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

C

等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D

等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：2参考答案：C略5.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④参考答案：B略6.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A

.

氢气在氯气中燃烧—苍白色

B.

钠在空气中燃烧—黄色C.

乙醇在空气中燃烧—淡蓝色

D.

硫在氧气中燃烧—绿色

参考答案：答案：D考点：本题考查的是实验现象。解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰。故D错。7.2008年北京奥运会“祥云’’奥运火炬所用环保型燃料丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65％丁烷()和35％丙烷，已知丙烷的燃烧热为：；正丁烷的燃烧热为：；异丁烷的燃烧热为：。下列有关说法正确的是

A．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程

D．正丁烷比异丁烷稳定参考答案：C8.下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质参考答案：A解答：A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；B．硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C．非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．氯化氢，硫化氢在水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故D错误；故选：A．9.实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（

）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D．配制460mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5mL参考答案：D略10.下列有关叙述正确的是

（

）

A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小

B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀

D．10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL参考答案：答案：B11.下列实验操作或装置不符合实验要求的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：A略12.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）参考答案：D根据草酸晶体的性质不难得出答案是D。13.下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是参考答案：A略14.下列说法正确的是A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物C．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料参考答案：C略15.下列有关反应类型说法中正确的是

（

）

A、是通过加聚反应得到的产物

B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应

C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应

D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是

；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：

；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是

；（4）步骤⑤的目的是

；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是

（填序号）。

A.试样中含有加热不挥发的杂质

B.试样中含有加热易挥发的杂质

C.测试前试样已有部分脱水

D.实验前坩埚未完全干燥

E.晶体加热脱水不完全

F.加热时有晶体溅出参考答案：（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤②有错误

应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F本题考查晶体中结晶水含量测定实验。(1)称量坩埚及晶体需用托盘天平，加热坩埚晶体失水需用酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒，冷却必须在干燥器中冷却，用坩埚钳转移坩埚，故缺少坩埚钳、酒精灯。(2)第②步有错误，应先在研钵中研细再放入坩埚中称量。(3)冷却热的Na2SO4必须放在干燥器中，否则热的Na2SO4又吸收空气中的水。(4)步骤⑤重复操作减少误差使晶体全部失水。(5)A.试样中有加热不挥发的杂质，相当于晶体中H2O含量降低，结果偏低。B.试样中有加热挥发的杂质，加热后减少的质量增加，结果偏高。C.部分脱水，水没有完全失去，加热后减少的质量少，结果偏低。D.坩埚未干燥，有水，加热后水的质量增大，结果偏高。E.晶体加热脱水不完全，加热后晶体没有完全失水，结果偏低。F.加热时晶体溅出，加热后晶体质量减少大，结果偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图表法、图象法是常用的科学研究方法。（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第

族。（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：

(填“a”或“b”)。参考答案：（1）IIIA（2）IVAb略18.下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1)硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是__

_____(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_____

_________(电解过程中，始终无氢气产生)。(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_____

___________(写出一点即可)。(3)用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______(填“正确”或“不正确"），原因是_____

_

_____。资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。资料2:CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是____

____(填3种主要离子符号）。③验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液）。取少量____

____固体于试管中，加入__

_____使其溶解，再加入___

____溶液，观察现象。④已知电解前，U形管中加入了1OOmLO.5mol.L－1CuCl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。参考答案：(1)酸；Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4；（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；（3）①不正确；阴极不会产生氯气；②Cu2+、Cu+、Cl-；③氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；

④0.01mol知识点:盐类的水解电解原理的应用解析：(1)硫酸铜溶液中铜离子水解，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；使溶液呈酸性；电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4；（2）湿法炼铜需在溶液中进行，而细菌冶铜在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑；电解硫酸铜溶液时第一阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2OH2↑+O2↑，

①用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向阴极移动，所以阴极第一阶段发生：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H++2e-=H2↑，阴极不可能生成氯气，所以阴极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果，②根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有Cu2+、Cu+离子，所以棕褐色溶液中可能含有的离子是Cu2+、Cu+，溶液中还可能存在阴离子Cl-；

③为了验证溶液中是否存在Cu2+、Cu+，取少量氯化亚铜固体于试管中，加入浓盐酸使其溶解，再加入氯化铜溶液，观察现象，进行对照即可。

④100mL0.5mol?L-1

CuCl2溶液中含0.05molCuCl2，Cu2++2e-=Cu，生成0.64g铜转移0.02mol电子，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，所以还有0.01mol电子为Cu2+离子得电子生成Cu+离子，Cu2++e-=Cu+，则形成的低价阳离子的物质的量为0.01mol，思路点拨:本题考查了盐类的水解、电解原理的应用等知识，理解电解原理、顺利书写电极反应是关键。19.（14分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．回答下列问题：Ⅰ．模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为

．（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是

．（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、．（填序号）①KMnO4溶液

②饱和NaHSO3溶液

③饱和Na2CO3溶液

④饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是

%．Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+②

．（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经

、洗涤、

、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是

．参考答案：Ⅰ．（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）随时控制反应的发生和停止；Ⅱ．（4）①④；（5）%；Ⅲ．（6）4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；（7）过滤

干燥；

【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】Ⅰ．（1）实验室利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫；（2）通过长颈漏斗控制加如盐酸的量，从而控制盐酸和塑料板上碳酸钙的接触面积，随时控制反应的发生和停止；Ⅱ．（4）烟气中含有的二氧化硫可以和高锰酸钾溶液反应被吸收，二氧化碳用排液法测其体积；（5）量筒内液体体积为VmL，二氧化碳体积就是Vml，求出二氧化碳体积百分数，然后可求二氧化硫的体积分数；（6）催化剂通过参与反应改变反应的历程加快反应速率，本身在反应前后无论质量还是数量都不变；（7）为了能够准确的测量硫酸钡的质量，要从溶液中分离固体硫酸钡，依次进行过滤、洗涤、干燥的操作；依据产生的硫酸钡的质量，可以求出转化的