广东省江门市台山宁阳中学高一化学上学期摸底试题含解析

广东省江门市台山宁阳中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(

)A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl参考答案：D略2.对于反应：TiCl4＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列说法正确的是A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物

D．TiCl4是还原剂参考答案：B略3.国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是

A．是稀有气体

B．有放射性

C．是第六周期元素

D．质量数为117参考答案：B4.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：A5.下列说法正确的是A、原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应B、原电池反应一定是释放能量的置换反应C、电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生D、电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应

参考答案：AC略6.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D.镁粉在水的催化下与溴发生反应参考答案：D7.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag参考答案：C8.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同主族从上到下金属增强，金属性越强，失去电子能力越大；B．同主族从上到下非金属性减弱；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同主族从上到下金属增强，金属性Mg＞Be，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，砹为第七周期元素，非金属性较弱，所以砹的氢化物不稳定，故B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D．同主族从上到下金属增强，金属性Sr＞Ca，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选C．9.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（

）A．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．A原子电子层数比B原子的电子层数多参考答案：B略10.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．11.在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI-2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是

A、反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2；

B、反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物

C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；

D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂参考答案：A12.鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是

（

）A、稀盐酸、BaCl2溶液

B、稀硝酸、BaCl2溶液C、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸

D、BaCl2溶液、稀盐酸参考答案：A略13.下列属于取代反应的是

（

）

A．苯与浓硝酸反应

B．乙烯生成聚乙烯C．乙醇转化成乙醛

D．甲烷燃烧参考答案：A略14.下列物质的电子式书写正确的是（

）A．NaCl：

B．NH4I：C．HClO

D．H2S：

参考答案：D略15.已知在水溶液中卤素之间可发生如下反应：2KX+Y2=2KY+X2，则X和Y可分别为A.Br和Cl

B.Br和I

C.Cl和I

D.Cl和F参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：（1）写出A试管中发生反应的化学方程式

；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为

。（2）请填写表中空白：

B中棉花的位置①②③所蘸试剂滴有酚酞的NaOH试液品红溶液淀粉和碘水混合液现象

体现SO2的性质

（3）写出③中反应的离子方程式：

。（4）在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称。参考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol（2）①；酸性②漂白性

③蓝色褪色；还原性

④氧化性（3）SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO42－（4）图略

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为

体积之比为

．参考答案：16：11；11：16．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，再根据m=nM可知，气体物质的量与摩尔质量成正比，则气体体积之比与摩尔质量成反比；相同条件下密度与摩尔质量成正比，据此进行解答．【解答】解：同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则SO2与CO2的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11；等质量的SO2与CO2的物质的量之比与摩尔质量成正比，则其物质的量之比=44g/mol：64g/mol=11：16，根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则同温同压下，等质量的SO2与CO2的体积之比=11：16，故答案为：16：11；11：16．18.（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：．参考答案：1.H++HCO3﹣=H2O+CO2↑2.Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O考点：离子方程式的书写．

分析：（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳；（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．解答：解：（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．点评：本题考查了方程式的书写，题目难度不大，明确物质的性质及离子