福建省南平市金桥中学高二化学期末试题含解析

福建省南平市金桥中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－数目为NA

B．32gO2中含有的原子数为2NA

C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，共失去了0.4NA个电子

D．常温常压下，2.24L氮气所含有分子数为0.1NA参考答案：B略2.对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A．增大反应物浓度

B．加压

C．加催化剂

D．升温参考答案：C3.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—参考答案：B略4.3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是

A．氯化钠

B．氯气

C．小苏打

D．明矾参考答案：D略5.能用铝槽车运输的是

A．浓硫酸

B．稀硝酸

C．浓盐酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：A略6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H+

+OH-=H2OB．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝CO32-＋H2O参考答案：D略7.下列反应不可能自发进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；

ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；

ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；

ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0参考答案：B略8.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略9.（2015?南京校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NAB．1molOH﹣中含有的电子数为10NAC．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、根据氧气分子个数N=来计算；B、OH﹣为10电子微粒；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、16g氧气中的氧气分子个数N==×NA=0.5NA个，故A错误；B、OH﹣为10电子微粒，故1molOH﹣中含10mol电子，故B正确；C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10.下列说法正确的是

A.凡是卤代烃一定能够发生消去反应

B.卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应C.乙醇易溶于水，是电解质，溴乙烷不溶于水，是非电解质D.正丁烷的沸点比异丁烷低参考答案：略略11.气体在恒容密闭容器中发生反应：末时，测得。用A浓度的减少来表示该反应的速率为

A.

B.

C.

D.参考答案：C略12.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A．2:1

B．3:2

C．5:2

D．5:1

参考答案：D13.下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败

A.MgCl2

B.NaCl

C.CH3COOH

D.KNO3

参考答案：B略14.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3参考答案：A15.pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（

）A．Fe2＋、Na＋、NO3－、SO42－

B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－

D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。(3)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）请为本实验设计数据记录表格：

参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S______HCl。由以上答案可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越________。②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越________。③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。

参考答案：（1）>；<（2）>；>（3）>；<①强②强③强 18.聚合反应是使碳链增长的反应，日本科学家白川英树和美国科学家Woilsho、Lsden等3人因对导电塑料的研究贡献突出，曾获诺贝尔化学奖。聚乙炔中掺入一定数量的盐分，其塑料就有了导电性。依照乙烯的聚合反应，可写出乙炔的聚合反应。乙烯的聚合反应为____________________________________;乙炔的聚合反应为____________________________________。参考答案：

19.b-羧乙基锗倍半氧化物(即Ge-132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如图4。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元