辽宁省大连市长海县第二高级中学高一化学上学期摸底试题含解析

辽宁省大连市长海县第二高级中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华

B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。详解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；B．冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，B错误；C．葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；D．HCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；答案选D。2.对于反应：TiCl4＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列说法正确的是A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物

D．TiCl4是还原剂参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）A．第ⅠA族元素称之为碱金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略4.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2

2SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略5.下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF2

②Na2O2

③CH3COONa④CaC2

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥参考答案：A【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键，据此分析解答。【详解】①MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，①项错误；

②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，②项正确；

③CH3COONa中钠离子和醋酸根离子间存在离子键，醋酸根离子中C与O、C与H及C与C之间存在共价键，③项正确；

④CaC2中存在Ca2+和C22-离子，C22-离子中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，④项正确；

⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，⑤项错误；

⑥H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，⑥项错误；

⑦N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，⑦项错误；综上所述，②③④正确，即A项正确，

答案选A。【点睛】离子化合物与共价化合物依据常见形成的化合物分类可区分如下为：离子化合物是存在于①活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物；②金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）③铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，这些都是共价化合物，学生要加以准确区分与判断。

6.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素

D．15N的相对原子质量为15参考答案：C略7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?参考答案：B【分析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应；C、碳酸钙难溶；D、铜离子呈蓝色；【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应，故B正确；C、碳酸钙难溶，故C错误；D、铜离子呈蓝色，故D错误；故选B。8.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：C9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WX

YZ

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A分析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，结合元素周期律解答。详解：根据以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，则A.非金属性越强，氢化物越稳定，X、Y、Z中非金属性最弱的是S，则最简单氢化物稳定性最弱的是Y，A正确；B.氯元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于硫的，例如次氯酸是弱酸，应该是最高价含氧酸的酸性强于硫的，B错误；C.非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫的，C错误；D.氯气在化学反应中也可以失去电子，表现还原性，例如氯气与氢氧化钠溶液反应，D错误。答案选A。10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L（标准状况下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。下列推测正确的是（

）A.原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)B.100mL溶液中含0.02molCO32-C.K+一定存在，Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据氮原子守恒可得NH4+为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol；BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，所以根据电荷守恒可知一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.01mol，氯离子不能确定。A、根据以上分析可知原溶液中，c(SO42-)＜c(NH4+)，A错误；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根离子，B正确；C、根据以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正确；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，D错误，答案选BC。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钾离子的确定易出现失误。该类试题进行离子推断时要注意以下两点：①互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。②电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，例如本题判断钾离子时就利用了电荷守恒。11.K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3参考答案：D略12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()A．元素A、B只能形成一种化合物B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C 13.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-===Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：C略14.水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是A.前者属化学变化，只破坏分子间作用力B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C.后者属物理变化，破坏了化学键D.分子间作用力比化学键强，比氢键弱参考答案：BA.水电解生成H2和O2属化学变化，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，A错误；B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；C.后者属物理变化，化学键不变，C错误；D.分子间作用力比化学键、氢键均弱，D错误，答案选B。

15.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣ C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42﹣是否存在参考答案：D解：分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、可能含有硫酸根离子，氯离子；A、一定能含有硫酸根离子，故A正确；B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B正确；C、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D、产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误；

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL．（1）应称取Na2CO3?10H2O晶体的质量：

．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用

加水至刻度，加盖摇匀；（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④容量瓶未经干燥使用．

其中引起所配溶液浓度偏高的有

（填序号）．参考答案：（1）28.6g；胶头滴管；（2）①【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，根据1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3?10H2O的物质的量，再根据m=n?M来计算质量；定容时，为防止加入蒸馏水过多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要Na2CO3物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.5L=0.1mol，根据1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3?10H2O的物质的量n=0.1mol，根据m=n?M=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容时，为防止加入蒸馏水过多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；故答案为：28.6g；

胶头滴管；（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高，故①选；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，故②不选；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，故③不选；④容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变，故④不选；故选：①．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（２分）实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）___________________

______。21．（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4D其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期E与C同周期，其原子半径在该周期最小

回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C

，E

。（2）E在元素周期表中的位置是

周期

族。（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是

（用化学式表示）。（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：

。参考答案：（8分）（1）(2分)镁

氯（2）(2分)3

ⅦA（3）(2分)O2->Mg2+>Al3+

（4）(2