2022年广东省江门市教育学院附属中学高三化学联考试题含解析

2022年广东省江门市教育学院附属中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气含量比液滴边缘少。下列说法正确的是A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e→Fe2+D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－参考答案：D略2.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.30mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.48mol参考答案：C略3.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是()A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略4.近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（）猜想一：SO2SO3H2SO4猜想二：SO2H2SO3H2SO4猜想三：以上两过程同时存在．A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大C．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理．分析：猜想一：二氧化硫氧化为三氧化硫SO2+O2=SO3，溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4；猜想二：空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O?H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水含有硫酸根离子；B．若只存在猜想二的过程，则该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程，pH变小；C．若存在猜想二的过程，则该雨水含有亚硫酸；D．酸雨的pH均小于5.6．解答：解：A．若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，故A正确；B．若只存在猜想二的过程，二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3，在空气中被逐渐氧化生成硫酸，则该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程，pH变小，故B错误；C．若存在猜想二的过程，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O?H2SO3，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故C正确；D．pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于5.6，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了硫酸型酸雨的形成，掌握硫酸型酸雨形成的两种过程原理是解答的关键，题目难度不大5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rXD．元素Ｘ可能为硼或碳或氮参考答案：D略6.NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－+NO2－+

→Mn2++NO3－+H2O(未配平)，下列叙述中正确的是（

）A．该反应中NO2－被还原

B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反应过程中溶液的pH减小

D．

中的粒子是OH－参考答案：B7.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA参考答案：C略8.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应参考答案：A9.下列关于金属元素的叙述正确的是()。A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．绝大部分金属元素的单质为电的良导体参考答案：D略10.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO参考答案：B略11.进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是(

)A．做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B．实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯

C．金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火

D．给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人参考答案：C略12.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（烃基自由基）。下列说法错误的是A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气参考答案：C13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COONa与0.15mol·L－1HCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)参考答案：AC略14.下列各表述与示意图一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1。B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图参考答案：CA、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根据25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），D错误，选C15.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

(

) A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是

；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）

滴定管中。（2）装置a的作用是

。A．除去空气中的二氧化碳

B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合

D．有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

，写出影响测定结果的化学方程式

。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有

。参考答案：（1）使原料充分反应、加快反应速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果精确。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构简式为)，三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠(Nail2P@)可用于化学镀镍等等。完成下列填空：(1)磷元素原子核外最外层电子排布式为

。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为

(填元素符号)。(2)氧原子核外有

种不同能量的电子。(3)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。1

原子的杂化类型为

。②这种多聚磷酸钠的化学式为

(4)次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性①NaH2PO2为

(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显

(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式

参考答案：（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱碱性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，知识点:磷元素形成的化合物的性质，元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；氧化还原反应方程式的配平；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应的配平答案解析:（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱碱性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，解析：（1）磷元素原子核外最外层5个电子，最外层电子排布式为：3S23P3；NaH2PO2中含有的元素中，H原子电子层最少，原子半径最小，其次是氧原子的原子半径，钠原子和磷原子都含有三个电子层，磷原子的核电荷数大于钠原子，所以磷原子的原子半径小于钠原子，所以它们的原子半径关系为H＜O＜P＜Na。（2）共有1s2s2p3个能级，所以氧原子共有3种能量不同的电子，(3)磷原子形成了四个σ键，没有孤电子对，价电子对数为4，故呈sp3杂化；②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有n个多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了（n-1）氧原子，所带电荷为-2×（3n+1）+5n=-（n+2），由化合价规则知磷酸钠的组成为Nan+2PnO3n+1，当n=3时化学式为Na5P3O10．

(4)①由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解平衡：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-，使溶液显示弱碱性。②由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+。思路点拨:本题考查了杂化方式的判断、化学式的书写等知识点，侧重于考查学生分析、解决问题的能力，题目难度中等，试题涉及的内容较多，题量较大，充分考查了学生对学生知识的掌握情况。18.某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：

已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2②R﹣CH2﹣CH=CH2+Cl2R﹣CHCl﹣CH=CH2+HCl③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：1；F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物．请回答下列问题：（1）该药物可能具有的性质是

（填字母编号）．a．易溶于水

b．能发生加成反应

c．能发生水解反应

d．能发生取代反应（2）H分子中含有官能团的名称是

；G的结构简式为．（3）按照系统命名法，A的名称是

．（4）C→D的反应类型为

．（5）写出下列反应的化学方程式：B→K

；F+I→J

．（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式

．①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．参考答案：（1）bd；（2）醛基；；（3）2﹣丁烯；（4）取代反应；（5）；；（6）．

【考点】有机物的推断．【分析】A核磁共振氢谱图显示A分子中不同化学环境氢原子的个数之比为3：1，结合A的分子式可知A为CH3CH=CHCH3，结合G的分子式及G→H→I的反应条件可知，G为，H为，I为；G→B发生的是消去反应，B为，根据A与B反应条件及已知反应①，可知C为CH2=CHCH3，根据C→D→E→F的反应条件知D为CH2=CHCH2Cl，E为CH2BrCHBrCH2Cl，F为，据此可解答．【解答】解：A核磁共振氢谱图显示A分子中不同化学环境氢原子的个数之比为3：1，结合A的分子式可知A为CH3CH=CHCH3，结合G的分子式及G→H→I的反应条件可知，G为，H为，I为；G→B发生的是消去反应，B为，根据A与B反应条件及已知反应①，可知C为CH2=CHCH3，根据C→D→E→F的反应条件知D为CH2=CHCH2Cl，E为CH2BrCHBrCH2Cl，F为，（1）a．该物质中没有亲水基，只有憎水基，则不易溶于水，故错误；b．含有苯环，所以能发生加成反应，故正确；c．不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，故错误；d．含有苯环，所以能发生取代反应，故正确；故选bd；（