辽宁省鞍山市民办长风高级中学高一化学上学期摸底试题含解析

辽宁省鞍山市民办长风高级中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．KOH中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含离子键，也含共价键

D．NH4Cl由非金属元素组成，属于共价化合物参考答案：A2.水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32－ B.Cl-、SO32－、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42－、MnO4－ D.Na+、H+、NO3－、HCO3－参考答案：C本题考查离子共存问题,意在考查考生解决实际问题的能力。Ba2+与CO32－结合生成沉淀而不共存,A项错误;SO32－与H+结合生成HS或H2SO3而不共存,B项错误;K+、Na+、SO42－、MnO4－四种离子能大量共存,C项正确;H+与HCO3－结合生成H2CO3而不共存,D项错误。【备注】【技巧点拨】离子间反应若生成沉淀、挥发性物质或气体、弱电解质,发生双水解,发生氧化还原反应或发生络合反应均不能大量共存。3.现有分子式为CnHmO2的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略4.下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研钵．A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥参考答案：C【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选C．5.根据反应式：2Fe3++2I-==2Fe2++I2

Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A、Br-、Fe2+、I-

B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+

D、Fe2+、I-、Br-参考答案：B6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃200mL3mol/L的X溶液

B．20℃300mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C此题考查温度、浓度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（

）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．8.用1gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是

（

）

A．50ml

B．5ml

C．0.5ml

D．500ml参考答案：A略9.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种

D．一定有N2、CO2、CO一定没有HCl参考答案：C略10.氧化还原反应的本质是

(

)A.元素化合价的升降

B.电子的转移

C.有氧元素参加的反应

D.原子的重新组合参考答案：B氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。11.电解质在水中电离时一定相等的是A．阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数B．阴离子总数和阳离子总数C．每个阴离子与每个阳离子所带电荷数

D．阴离子与阳离子所含原子总数

参考答案：A略12.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（

）

A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2

C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2

参考答案：A略13.向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A.钠块始终浮在液面上 B.钠块来回游动C.钠块表面有气泡产生 D.钠块迅速熔化为光亮小球参考答案：C【分析】乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。【详解】A.钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误；B.乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误；C.钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确；D.该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误；故合理选项为C。【点睛】乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性，导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。

14.化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1参考答案：A解析N2、H2反应生成NH3的过程可分为如下过程：molN2(g)＋molH2(g)1molN＋3molH1molNH3(g)1molNH3(l)，即：N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，与A、B、C、D对比，可知A正确。15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的为A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L0.101.12（标准状况）根据以上数据推断乙醇的结构为

（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为

（2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？

（填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？

（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有

。（填序号）（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是

。（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。参考答案：（1）：I因为n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1个钠能置换乙醇中的1个H原子。（2）：不正确；因为混有水产生的氢气大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者加入的钠不够。（3）：①②③⑤；(4)：乙醇的密度和体积；（5）：大于n三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.淀粉的化学式是：

；蛋白质在体内水解后的产物是：

。参考答案：

(C6H10O5)n；氨基酸。18.比较下列碱的碱性强弱：

NaOH

KOH

比较下列酸的酸性强弱：

H2SO4

HClO4

比较下列气态氢化物的稳定性：H2O

NH3参考答案：﹤；﹤；＞略19.按要求表达下列变化过程中的化学用语，写化学方程式，其中（4）（5）写出反应的离子方程式。⑴金属镁CO2中燃烧_______________________⑵加热碳酸氢钠固体___________________⑶过氧化钠与水的反应________________⑷KCl溶液与AgNO3溶液反应____________⑸钠与硫酸铜溶液反应__________参考答案：(1)2Mg+CO22MgO+C

(2)

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(4)Ag++Cl-=AgCl↓