2022-2023学年辽宁省沈阳市第十五高级中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市第十五高级中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋参考答案：BD略2.[化学——有机化学基础](13分)聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：（1）A的名称为

，B中官能团的名称是

。（2）物质E的结构简式是

。（3）反应②、③的反应类型分别为

、

。（4）反应①发生的化学方程式为

。（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式

。a.链状分子b.与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀c.与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅参考答案：（1）丙烯（2分）；

羟基（2分）

（2）CH3CH(OH)COOH（2分）（3）消去反应、加聚反应（各1分，共2分）

（4）+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O（3分）（5）HCOOCH=CH2（2分）3.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是

()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率参考答案：A4.在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢)，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(

)参考答案：C略5.近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有右图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）。有人认为这些有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体，以上叙述正确的是

A．③B．①和③C．②和④D．除①外都正确

参考答案：A略6.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（

）A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性参考答案：D略7.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolks5u参考答案：C略8.石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（）A．钙 B．铁 C．硅 D．碳参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】石墨烯是由碳元素组成的一种碳单质，据此解答．【解答】解：石墨烯是碳的一种单质，是由碳元素组成，故选：D．9.煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可防止爆炸，又可用作清洁燃料参考答案：B略10.下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石高温分解B．钠与水反应

C．氢氧化钠与盐酸反应

D．铝热反应参考答案：A略11.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

A．10∶1

B．5∶1

C．1∶1

D．1∶10参考答案：B12.在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)参考答案：A略13.有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（

）

A．CH3CH2OH

B．

C．D．参考答案：A略14.下列说法正确的是

(

)A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略15.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为了研究MnO2催化H2O2的分解设计了如图所示装置，回答下列问题。(1)分液漏斗中盛有液体，打开分液漏斗的活塞时液体H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)该同学发现，小试管中的液体几乎无明显的实验现象，锥形瓶中的溶液产生大量气泡。但反应一段时间后，锥形瓶内溶液产生气体的速率逐渐变慢，原因可能是什么？如何设计实验证明？假设一：__________________，实验操作________________________________________；假设二：_________________，实验操作_______________________________________。(3)现有切成片状的新鲜土豆和煮熟的土豆，证明新鲜土豆也能催化H2O2分解(已知新鲜土豆中含有过氧化氢酶)的实验方法是________________________________________________________________________。参考答案：(1)分液漏斗上口的塞子没有打开或分液漏斗上塞子的凹槽与分液漏斗口颈部的通气孔未对准(2)H2O2溶液的浓度变稀致使产生气泡变慢向锥形瓶中添加H2O2溶液，若反应速率增大，则假设成立部分MnO2的催化活性降低或丧失向锥形瓶再加入MnO2粉末，若反应速率增大，则假设成立(3)将片状的新鲜土豆和煮熟的土豆同时放入H2O2溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明显现象，即可证明。解析：本题考查MnO2催化H2O2分解的问题，实验装置和设问的角度都很新颖。(1)是学生使用分液漏斗经常出现的问题，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子没有打开或分液漏斗塞子上的凹槽与分液漏斗口颈部的通气孔未对准。(2)锥形瓶内H2O2的分解速率变小，只能是H2O2或MnO2的原因。可能的原因：一是H2O2的浓度变稀致使产生气泡的速率减小，实验操作是向锥形瓶添加H2O2溶液，若反应速率增大，则假设成立。二是部分MnO2的催化活性降低或丧失，实验操作是向锥形瓶再加入MnO2粉末，若反应速率增大，则假设成立。(3)将片状的新鲜土豆和煮熟的土豆同时放入H2O2溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明显现象(过氧化氢酶在高温下已变性，失去催化活性)，即可证明。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减少”或“不变”)。④氨基甲酸铵分解反应的熵变ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)。参考答案：①BC②K＝1.6×10－8(mol·L－1)3③增加

④

>18.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式

，E元素的原子结构示意图是

；（2）化合物乙中含有的化学键是

；（3）化合物甲的结构式

，固体时属于

晶体．参考答案：（1）；1s22s22p63s23p5；；（2）离子键、极性共价键、配位键；（3）O=C=O；分子

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素；B的电子总数是E原子总数的1/2，故E元素电子总数为：6×2=12，故E应为Mg元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素，F位于第三周期，应为Cl元素，D2﹣与E2+的电子层结构相同，则D应为O元素；C的核电荷数介于B、D之间，则C为N元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵，结合对应单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：（1）C单质为氮气，氮气是由三对共价键构成的分子，其电子式为：；F为Cl，其核外电子总数为17，Cl原子的电子排布式为：1s22s2