吉林省长春市大洋中学高二化学联考试卷含解析

吉林省长春市大洋中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（

）A.1×10-3mol·L-1

B.1×10-11mol·L-1C.1×10-7mol·L-1

D.1×10-13mol·L-1参考答案：B略2.通式为C6H5—R（R为-H、-C2H5、-OH、-NO2和–COOH）的5种有机物，取等质量的5种物质分别混合于乙醚中，然后用苛性钠溶液进行萃取，振荡一段时间后，静置，能进入水层的物质有A、1种

B、2种

C、3种

D、4种参考答案：B3.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是(

)

A.1∶8

B.1∶4

C.1∶2

D.1∶1

参考答案：D略4.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：2A(g)B(g)；△H<0。达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是：A．相对平均分子质量增大

B．A的转化率提高C．A的质量分数增大

D．反应放出的总热量大于原来的2倍参考答案：C略5.下面的原子或原子团不属于官能团的是

参考答案：A6.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是

A．蒸馏

B．蒸发

C．重结晶

D．蒸发参考答案：B略7.常温下易溶于水,一定条件下能与水反应的是()A.蔗糖

B.纤维素

C.乙酸乙酯

D.葡萄糖参考答案：A乙酸乙酯、纤维素、蔗糖均可以与水反应,但纤维素、乙酸乙酯难溶于水;葡萄糖与水不反应。8.实验：①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据沉淀的溶解平衡；B．根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C．根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；D．根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；故选：B．9.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象

A．C

B．N

C．O

D．P参考答案：C10.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．羧酸

B．酯

C．氨基酸

D．单糖参考答案：C略11.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是A.a=b+m+n

B.a=b-m+n

C.a=b+m-n

D.a=b-m-n参考答案：A12.蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理活性的是(

)A.高温加热

B.紫外线照射

C.加硫酸钠溶液

D.加福尔马林参考答案：C略13.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）H2、催化剂--------B甲苯（苯酚）溴水过滤C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：A略14.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣xMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．解答：解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣xMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上Li1﹣xMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．点评：本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．15.下列结构的芳香烃，属于苯的同系物的是参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(有无量筒均可)和_____________________________________

(2)滴定①用____________量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到_______________________________________________________________时停止滴定．(3)数据处理实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．参考答案：

(1)250mL容量瓶(2)①碱式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原(3)0.4020mol·L－198.05%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O22SO3(g)△H=－190kJ/mol在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。（1）该反应平衡常数的表达式为

。（2）上述平衡转化率为

。（3）若起始充入0.10molSO2、0.05molO2、

molSO3，达到平衡后，容器中的SO3仍为0.18mol。（4）若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，再次达到平衡后，n(SO3)取值范围是

。（5）若上述反应在恒压下进行，达到平衡时，平衡转化率将

（填“增大”“减小”“不变”）。参考答案：略18.（9分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）（1）A物质的结构简式为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体_____________、____________、___________________。（不包括A，写结构简式）（2）J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。（3）F

H反应的化学方程是

；反应类型是

。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。参考答案：（1）

（2）（酚

）羟基

羧基

（3）（4）聚苯乙烯略19.（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)

氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。请回答下列问题：⑴图中A点表示：