湖北省孝感市综合高级中学高一化学期末试题含解析

湖北省孝感市综合高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3 B.PCl5 C.NCl3 D.CH4参考答案：CA.BF3中B原子最外层为6电子结构；B.PCl5中P原子最外层为10电子结构；C.NCl3中所有原子都满足最外层为8电子结构；D.CH4中H原子最外层为2电子结构。故选C。点睛：本题分子都形成共价键，每个原子最外层电子数等于自身的最外层电子数+共价键数。2.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－参考答案：D略3.下列说法正确的是（

）A．在标准状况下44.8L的HCl气体通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol/L。B．从2升1mol/L的NaCl溶液中取出1升，则此1升溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。C．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有1molAl2(SO4)3。D．1L1mol/L的NaCl溶液中，所含溶质的物质的量为1mol。参考答案：D略4.下列反应的离子方程式，正确的是A.Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑参考答案：D试题分析：Fe溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故B错误；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C错误。5.第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法中不符合这一主题的是

A．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2．5）的产生

B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中

C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料参考答案：B略6.甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物有A.9种

B.10种

C.12种

D.15种参考答案：B二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(—Cl)的位置，再讨论羟基(—OH)的几种可能位置。7.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(

)Ａ．硒化氢（Ｈ2Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体Ｂ．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体Ｃ．硫酸锶（ＳrＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体Ｄ．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性参考答案：A略8.关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是

(

)A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同参考答案：B略9.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、MnO4--

→MnO2

B、H2O2→O2

C、Na2O

→NaOH

D、Fe2+→Fe3+参考答案：C略10.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（单质），则该元素（

）A．一定被氧化

B．一定在氧化剂中

C．一定被还原

D．可能在还原剂中参考答案：D略11.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是

A、两个羟基

B、一个醛基

C、两个醛基

D、一个羧基参考答案：C略12.维生素A(见下图)是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下列有关维生素A的认识不正确的是A.维生素A的分子式为C18H26O

B.一定条件下，维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化C.维生素A可使溴水褪色D.1mol维生素A分子最多可跟6molH2发生加成反应。参考答案：D13.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是A.短周期共有18种元素B.元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的参考答案：B【详解】A．短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，选项A正确；B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，选项B错误；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项C正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；答案选B。

14.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（

）A.+1638kJ/mol

B.-1638kJ/mol

C.－126kJ/mol

D.＋126kJ/mol参考答案：B分析：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，据此解答。详解：根据方程式和键能以及物质的结构式可知该反应的ΔH=反应物键能-生成物键能=(198×6+3×498-12×360)kJ·mol－1=－1638kJ·mol－1，答案选B。点睛：掌握反应热的计算方法是解答的关键，反应热的计算除了利用键能以外还有：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物；根据盖斯定律的计算。15.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B.天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源参考答案：BA、将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；B、能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源。正确；C、放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，比如煤的燃烧，可以用来取暖；而吸热反应也有利用价值，如氯化铵和氢氧化钙反应，可以制冷。错误；D、根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新能源。错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1）ClO2

发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________(

用化学方程式表示)。（2）反应结束后,向ClO2

发生器中通入一定量空气的目的是_________________。（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2

并探究SO2

与Na2O2的反应。①为除去过量的SO2,C

中盛放的试剂为___________。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。参考答案：(1)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

(2)驱赶出ClO2，确保其被充分吸收

(3)2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

防止H2O2分解(4)①NaOH溶液(或KMnO4溶液)

②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

③稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根解析：（1）ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在浓硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；（2）反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收；（3）吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，为了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反应温度不能过高；（4）①二氧化硫能被氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收，所以C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。③由于稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，另外如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。点睛：本题考查物质的制备实验的工业设计，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在146C、147N、168O、3517CL、23592U、23892U中；A.

____________和_____________互为同位素；B.

___________和______________的质量数相等,但不能互称为同位素；C.

___________和______________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素；（4）以上所列共有_____________种元素；参考答案：

略18.硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；

（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_____