山东省潍坊市安丘逢王中学高二化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市安丘逢王中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+

+2e-=H2↑

B、Fe2++2e-=Fe

C、2H2O+O2+4e-=4OH-

D、Fe3++e-=Fe2+参考答案：C2.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱参考答案：A3.下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体参考答案：B略4.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动

B．a+b>c+dC．Z的体积分数减小

D．X的转化率增大参考答案：DB略5.下列反应中，属于消去反应的是A．B．C．D．参考答案：D略6.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

(

)A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—参考答案：A略7.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A略8.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（

）A.在大气平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应B.木糖醇结构简式为由此可见它一定不能溶解于水，可发生酯化反应C.淀粉和纤维素的的通式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分异构体

D.由乙醇制C2H4是放热反应参考答案：略9.烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有A．3种B．4种

C．5种D．6种参考答案：C10.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:

A.8

B.12

C.24

D.60参考答案：A11.下列实验操作不正确的是A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而制阿司匹林时用水洗涤产品B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌C．在从海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D．如果皮肤上不慎沾上苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗参考答案：C摩尔盐是(NH4)2Fe(SO4)2，易溶于水，不能用水洗涤，故用酒精洗涤，而阿司匹林为有机物，不易溶于水，所以用水洗涤，A正确；浓硫酸的密度大于浓硝酸，混合时应把浓硫酸沿容器内壁慢慢加入浓硝酸中，B正确；酒精易与水互溶，不能用作萃取剂，C错误；苯酚易溶于酒精，可用酒精清洗苯酚，D正确。12.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为CH0C1)，而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(CH0Cl)，由此推断甲的结构简式为A.B.C.D.参考答案：B13.下列关于醇与酚的比较中，正确的是()A．醇和酚的结构中都含有羟基

B．醇能与钠反应放出氢气，而酚不能C．醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红

D．醇和酚都能与氢氧化钠溶液发生中和反应参考答案：A略14.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(

)

A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B.全氟丙烷的电子式为：C.相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略15.整治酒后驾驶交通违法对驾驶员的检查手段主要是进行呼气酒精检测，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录。查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表所示。

NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6实验方案：Ⅰ．溶解：称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤，得KNO3纯品。假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答下列问题。(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是_______________________________________________，理论上过滤得到晶体的质量m1＝________g。(2)若操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝________g，其中混有NaCl________g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水________g。(3)操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是________________________________。该小组同学所用的装置如下图所示，试写出该装置中主要玻璃仪器的名称：________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是__________________________________________________。参考答案：(1)防止降温时析出KNO3晶体而降低产率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀吸滤瓶、安全瓶、抽气泵打开旋塞K解析：29.8gKCl的物质的量为0.4mol,34.0gNaNO3的物质的量为0.4mol，再加入70.0g蒸馏水，固体全部溶解后，K＋、Na＋、Cl－、NO均为0.4mol。(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是防止降温时析出KNO3晶体而降低产率；理论上操作Ⅰ析出的是NaCl晶体，100℃时NaCl的溶解度为39.1g。操作Ⅱ后溶液中剩余20g蒸馏水(溶剂)，故m1＝58.5g·mol－1×0.4mol－39.1g×＝15.58g。(2)若操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中析出的晶体为NaCl和KNO3，其中m(NaCl)＝39.1g×－35.7g×＝0.68g，m(KNO3)＝101g·mol－1×0.4mol－20.9g×＝36.22g，故m2＝m(NaCl)＋m(KNO3)＝36.9g。操作Ⅱ中盛接的滤液中含NaCl的质量为39.1g×＝7.82g。欲使操作Ⅲ析出的晶体中不含NaCl晶体，则必须使这7.82gNaCl在10℃时全部溶于水，设此时所需溶剂水的质量为xg，则有：＝，得x＝21.9，故在烧杯中至少应加入1.9g蒸馏水。(3)减压过滤可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；装置中主要用到的玻璃仪器是吸滤瓶、安全瓶、抽气泵；若实验过程中发现倒吸现象，应打开旋塞K，以保持安全瓶内外大气相通。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）请你按下列要求书写相应的方程式：（1）用离子方程式解释Na-AlO2溶液的碱性：

。（2）5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量QKJ。写出此反应热化学方程式：

。（3）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2，则该电池工作时的正极反应式为：

。（4）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：

。（5）将（4）反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）。

参考答案：（每空2分，共10分）（1）AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（2分）（2）Fe(S)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g);ΔH=-10QkJ/mol（2分）（3）2CO2+4e－＋O2=2CO32－；（2分）（4）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2分）（5）

（2分）略18.某医药中间体M（）是合成治哮喘药的重要原料，它的合成路线如下：

已知LiAlH4是一种强还原剂。完成下列填空：（1）写出反应类型：反应I

▲

，反应II

▲

（2）写出中含有的官能团名称

▲

（3）设计反应III和反应IV的目的是

▲

（4）写出反应II的化学方程式

▲

（5）写出反应V的化学方程式

▲

参考答案：略19.某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：（1）烃A的分子式为_____________。（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_______