云南省昆明市云龙中学高一化学上学期期末试卷含解析

云南省昆明市云龙中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（

）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构为下列有关叙述正确的是

A.它有两种同分异构体

B.它是平面分子C.它只有一种结构

D.它有4种同分异构体参考答案：C3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（

）A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-参考答案：B略4.下列关于金属的叙述正确的是（

）A．金属元素在自然界中都是以化合态存在B．通常情况下，金属具有导电性、导热性和延展性C．金属活动性顺序表中排在氧前的金属都能与酸反应，但都不能与碱反应D．常温下所有的金属单质都是固态的参考答案：BA．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故A错误；B．导电性、导热性和延展性是金属的通性，故B正确；C．铝排在氢的前面，但是能与强碱溶液发生反应，例如铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故C错误；D．常温下不是所有的金属单质都是固体，如汞为液体，故D错误；故选B。5.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体而不是平面正方形的事实是A．甲烷的4个碳氢键的键能相等

B．甲烷的4个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有1种

D．甲烷的二氯代物只有1种参考答案：D略6.在下列变化①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③

B．②①③C．③②①

D．③①②参考答案：A解析：大气固氮是N2生成NO，氮元素的化合价升高，被氧化；实验室制取NO2的原理是浓硝酸和金属铜的反应，氮元素的化合价降低，被还原；实验室制取氨气的原理是铵盐与碱的反应，氮元素的化合价不变。7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是参考答案：D8.某化学电源的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力B．通H2的电极作负极，发生氧化反应C．通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OD．该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能参考答案：CA．多孔活性金属电极铂电极具有较强的吸附性，可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力，故A正确；B．氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，通氢气的电极为原电池的负极，故B正确；C．通入氧气的电极是原电池的正极，在碱性条件下，氧气得电子被还原，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH－，故C错误；D．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，该装置也有部分的化学能转化为热能，故D正确；故选C。【点睛】本题考查原电池原理，为高频考点，明确燃料电池中得失电子的物质即可解答，注意该原电池是碱性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极O2+4e-+2H2O═4OH－，负极2H2-4e-+4OH－═4H2O，在原电池中，化学能不会完全转化为电能，还有一部分化学能转化为热能。9.2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是

A．碘-131的中子数为78

B．碘-131质量数为53C．碘与铯互称同位素

D．铯-137的放射性是化学性质参考答案：A略10.下列物质中含有共价键的离子化合物的是

（

）

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4参考答案：A略11.同周期的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．非金属性Z＞Y＞X B．原子半径X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z D．原子最外层电子数Z＞Y＞X参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律分析解答．【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＞Y＞Z，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数X＞Y＞Z，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＜Y＜Z，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正确；D．同一周期元素，原子序数X＞Y＞Z，最外层电子数随原子序数增大而增大，原子最外层电子数X＞Y＞Z，故D错误；故选C．12.

2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A.12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO比生成CO2时放出的热量多参考答案：D13.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．H2

B．N2

C．Cl2

D．CO2参考答案：A解：由n==可知，气体的摩尔质量越大，则体积越小，因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（N2）＞M（H2），则体积最大的为H2，故选A．14.下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（

）

XYZACO2SO2饱和Na2CO3溶液BHClCl2饱和NaCl溶液CFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸

参考答案：C试题分析：A、应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、氯化氢极易溶于水，B错误；C、氧化铝和氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，可以除去杂质，C正确；D、引入新杂质氯化钠，D错误，答案选C。【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”;（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。15.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

（

）

A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①A是一种分子量为28的气态烃；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示(每步都使用了催化剂)。回答下列问题(1)写出A的结构简式

。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是

、

。

(3)写出下列反应的反应类型：①

；④

。

(4)写出下列反应的化学方程式：②

；

④

。

参考答案：略18.针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白A.

Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl

B.

Ag2O＋H2O2——

Ag+O2＋H2OC．H2O2H2O＋O2

D.

H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O⑴H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)

。

⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)

。

⑶H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)

，其理由为

。参考答案：⑴D（2分）

⑵C（2分）

⑶A（2分）

强酸制弱酸

（2分）

略19.(13分)(1)将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAlSiO）____________________透闪石【Ca2Mg-5Si8O22(OH)2】______________

(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2

②AlCl3溶液通过量NH3

③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量

④AlCl3溶液[来源:

.Com]逐滴加NaOH溶液至过量

⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

⑶向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，反应的离子方程式__________________________________