贵州省遵义市宏杰私立中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

贵州省遵义市宏杰私立中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质所属的类别正确的是（）A．醋酸：一元强酸 B．Cl2：非电解质C．CO2：电解质 D．NaHSO4：酸式盐参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸；B、单质既不是电解质也不是非电解质；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、能电离出氢离子的盐为酸式盐．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故为一元弱酸，故A错误；B、氯气是单质，而单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，而能电离出氢离子的盐为酸式盐，故NaHSO4为酸式盐，故D正确．故选D．2.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．储存1molH2时转移的电子为2mol

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略3.K2SO4是一种重要的钾肥，其中的钾指的是A.钾原子

B.钾离子

C.钾分子

D.钾元素参考答案：D4.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A．具有相同的质子数

B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物

D.灼烧时火焰都呈黄色参考答案：B5.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知

(

)A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol参考答案：C略6.根据下面的信息，下列叙述正确的是（

）A.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJB.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)释放能量为2465kJD.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低参考答案：D分析：2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，据此作答。详解：A项，2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ1370kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，A项错误；B项，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，B项错误；C项，根据上述分析，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放245kJ能量，H2O（g）→H2O（l）释放能量，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）释放能量大于245kJ，C项错误；D项，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为490kJ，2molH2（g）与1molO2（g）的能量之和比2molH2O（g）的能量高，D项正确；答案选D。7.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A.氢化物沸点：H2X＞HY＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO>H2RO4C.气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R

D.离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z+参考答案：B根据图示，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。A项，H2X为H2O、HY为HF、H2R为H2S，H2O分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，且H2O分子间氢键强于HF分子间氢键，H2S分子间不存在氢键，氢化物的沸点：H2XHYH2R，A项正确；B项，HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，含氧酸酸性：HWOH2RO4，B项错误；C项，非金属性：FClS，气态氢化物的稳定性：HY（HF）HW（HCl）H2R（H2S），C项正确；D项，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：R2-X2-Y-Z+，D项正确；答案选B。8.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是

①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的物质的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①③

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④参考答案：A略9.已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．1molH2的能量比2molH的能量低C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子不如氢分子活泼参考答案：B10.下列离子方程式书写正确的是(

)A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3？H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+==

BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O参考答案：A略11.下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略12.如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+))与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是(

)

A.元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大B.根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强C.IC2熔化时克服的化学键和KL2与水反应时克服的化学键类型相同D.元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少参考答案：C图中所列元素均为短周期元素，F.G、H的最高价氧化物对应水化物呈碱性，A.B.I、J、K、L的最高价氧化物对应水化物呈酸性，其中H的氧化物是两性氧化物，则H为Al，由溶液pH及原子序数，可推知A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Ne、F为Na、G为Mg、I为Si、J为P、K为S、L为Cl。A.由于NH3分子之间存在氢键，沸点高于PH3，与键能无关，故A错误；B.常温下相同浓度时，硫酸溶液的pH较小(比较氢离子浓度)，但从电离的难易程度和元素非金属性的强弱比较，高氯酸的酸性强于硫酸，故B错误；C.晶体SiO2属于原子晶体，熔化时克服共价键，晶体SCl2属于共价化合物，与水反应时克服共价键，故C正确；D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2?>Mg2+>Al3+，故D错误；答案选C。13.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列关于1molH2O的叙述正确的是（

）A.含有1molH2

B.在标准状况下体积为22.4LC.含有6.02×1023个水分子

D.质量为18g/mol

参考答案：C14.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑

D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑参考答案：A15.下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（）A．C3H8 B．C4H10

C．C12H22O11 D．C参考答案：A考点：有机化合物的异构现象．分析：化学式表示的物质一定为纯净物，说明该物质只有1种结构，一定不存在同分异构体或同素异形体，据此对各选项进行判断．解答：解：A．C3H8为丙烷，丙烷只有1种结构，所以化学式C3H8表示的物质一定为纯净物，故A正确；B．C4H10为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种结构，故B错误；C．C12H22O11可能为蔗糖或麦芽糖，表示的不是原则物质，故C错误；D．C可能为石墨或结构式，表示的不是1种物质，故D错误；故选A．点评：本题考查了同分异构体、同素异形体、纯净物的概念及判断方法，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则、同素异形体和纯净物的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为________________________________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_______________________________________________________________。(3)打开装置B中的止水夹C，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________，____________________________________。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②、④

解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）请用双线桥法表示反应2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合价的升降和电子的转移情况，并回答下列问题：标双线桥：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。该反应的氧化产物是________。若有1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是_____，被氧化的HCl的物质的量是________。（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。①配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在答题卡相应的横线上）____；②该反应的氧化剂是__________。参考答案：(1)

Cl2

5mol

5mol

(2)①3，6，2，1，6

②N2【详解】（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为。根据以上分析可知该反应的氧化产物是Cl2。若有1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol，根据电子得失守恒可知被氧化的HCl的物质的量是5mol。（2）①根据方程式可知碳元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子。氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知配平后的方程式为3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。②根据以上分析可知氮元素化合价降低发生还原反应，因此该反应的氧化剂是氮气。18.以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。ABDEF①由C、H、O三种元素组成的液体；②与水任意比例互溶。其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。比例模型为：①可用于除水垢②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体。由5个原子组成的10个电子的共价分子。（1）A的官能团名称为________，对A的描述正确的是_________。①有毒

②无色无味

③密度比水小

④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质

⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物A．①③⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．④⑤⑥（2）B的电子式为

，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有

反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为

g。（可能用到的相对原子质量：H

1；C

12；O

16；Br

80）（3）工业上，D来源于煤

（填操作名称）后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为

。（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。

。右图为实验室进行该反应时的装置图，其中有

处错误。参考答案：（1）羟基