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重庆黔江区新华中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.由两种气态烃组成的混合物,体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧,将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml,再通过碱石灰气体体积又减少20ml(气体体积均为同温同压下)。混合烃的组成可能为(
)A、C2H4和C2H2
B、C2H6和C2H4
C、CH4和C3H4
D、C4H10和C2H4参考答案:A略2.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是(
)A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)参考答案:C3.下列物质中,属于非电解质的是
A.稀盐酸
B.铜丝
C.氯化钠固体
D.蔗糖参考答案:D略4.反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)过程中的能量变化情况如图所示,曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(
)
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.加入催化剂,该反应的△H变小
C.如果该反应生成液态CH3OH,则△H变大。
D.该反应的△H=+91kJ/mol参考答案:A略5.一种有机玻璃的结构如下图所示。关于它的叙述不正确的是()A.该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B.该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C.可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D.它在一定条件下发生水解反应时,C—O键发生断裂参考答案:C该有机玻璃能够溶解在CCl4中而并不形成沉淀,因此不可用过滤的方法除去。6.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能.其中正确的组合是()A.③④⑥ B.①②⑦ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦参考答案:A【考点】原子结构与元素的性质.【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则A在B的下一周期,且A为金属元素,在反应中易失去电子,具有较强的金属性,B为非金属元素,在反应中易得到电子,在反应中易得到电子.【解答】解:A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则A在B的下一周期,则①A在B的下一周期,原子半径A>B,故①错误;②A在B的下一周期,原子序数A>B,A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子半径A<B,故②错误;③A在B的下一周期,原子序数A>B,故③正确;④当原子最外层电子数<4时易失去最外层电子形成阳离子,当原子最外层电子>4时,易得到电子形成阴离子,则原子最外层电子数A<B,故④正确;⑤A、B原子最外层电子数不能确定,则元素的化合价关系不能确定,故⑤错误;⑥A能形成阳离子,说明A易失去电子,具有较强的金属性,的电负性较弱,B能形成阴离子,说明在反应时易得到电子,具有较强的电负性,则A的电负性小于B的电负性,故⑥正确;⑦A易失去电子,第一电离能较小,B易得电子,说明难以失去电子,电离能较大,故A的第一电离能小于B的第一电离能,故⑦错误.故选A.7.下列叙述正确的是
A.物质燃烧都是放热反应
B.化学反应总是伴随着能量的变化
C.化学反应中放出的能量一定等于吸收的热量
D.化学反应中放出的热才是反应热
参考答案:B8.卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,1mol气态肼在适量氧气中燃烧,生成氮气和水蒸气,放出534KJ的热量。下列说法中正确的是(
)A.1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB.1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC.1molN2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和高534KJD.1molN2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和低534KJ参考答案:C略9.某链状有机物分子中含有n个-CH2-,m个-CH-,a个-CH3,其余为-OH,则羟基的个数为
(
)A.2n+3m-a
B.m+2-a
C.n+m+a
D.m+2n+2-a参考答案:B略10.产生温室效应的原因主要是大气中含有(
)
A.SO2
B.NO2
C.CO2
D.CO参考答案:C略11.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减少D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O)参考答案:A考点:化学反应速率和化学计量数的关系;化学平衡状态的判断.分析:A.不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,达到平衡状态;B.生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,均体现正反应速率关系;C.增加容器体积,压强减小;D.化学反应速率之比等于化学计量数之比.解答:解:A.不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,达到平衡状态,则达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO),故A正确;B.生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,均体现正反应速率关系,不能判断平衡状态,故B错误;C.增加容器体积,压强减小,则正、逆反应速率均减小,故C错误;D.化学反应速率之比等于化学计量数之比,则化学反应速率关系是:3υ正(NH3)=2υ正(H2O),故D错误;故选A.点评:本题考查化学反应速率及化学计量数的关系,为高频考点,涉及平衡状态判断、影响反应速率的因素等,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
12.某原电池的结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是A.该电池工作时电能转变为化学能B.铜片的质量增加C.H+向铁片移动D.铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+参考答案:D13.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A.AlCl3
B.NaAlO2
C.Al(OH)3
D.Na2CO3参考答案:C试题分析:中学常见既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质有:两性化合物、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、单质(如Al)、氨基酸、蛋白质等.A.AlCl3能和NaOH发生复分解反应,不能与稀盐酸反应,故A错误;B.NaAlO2能和稀盐酸反应,不能与NaOH溶液发生反应,故B错误;C.Al(OH)3属于两性氢氧化物,能与盐酸、氢氧化钠反应,故C正确;D.Na2CO3能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应,故D错误;故选C.14.某物质在空气中完全燃烧时,生成水和二氧化碳的分子数比为2:1,则该物质可能是。
①CH4
②C2H4
③C2H5OH
④CH3OH
A.②③
B.①④
C.①③
D.②④参考答案:B15.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是A.两溶液溶质物质的量浓度相同
B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH-离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后,它们的pH仍相等参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为:0.30molNaBr(s);0.25molC2H5OH(密度为0.80g·cm-3);36mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84g·mL-1);25mL水。试回答下列问题。(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?_____________。
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(
)A.50mL
B.100mL
C.150mL
D.250mL(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是(
)A.
A进B出
B.
B进A出
C.从A进或B进均可(4)可能发生的副反应为:_____________、__________、______________(至少写出3个方程式)。(5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是_______
_________。A、浓NaOH溶液
B、Na2SO3溶液
C、CCl4
D、水参考答案:
(1)a。(2)C
(3)B
(4)C2H5OHC2H4↑+H2O
2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O
C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(任意选取3个反应即可)Ks5u略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体.氰化氢的沸点只有26摄氏度,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险.同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸.回答下列问题 (1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式
. (2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理.氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式
. (3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸,写出化学反应方程式
.(4)爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理,拟定下列流程进行废水处理,①上述处理废水流程中主要使用的方法是
; a.混凝法
b.中和法
c.沉淀法
d.氧化还原法 ②②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为
; ③步骤③中,每处理0.4molCr2O72﹣时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为
. 参考答案:(1)CN﹣+H2OHCN+OH﹣; (2)NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑; (3)3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O; (4)①d; ②CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣; ③3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O. 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;"三废"处理与环境保护. 【分析】(1)氰化钠易发生水解产生氰化氢; (2)氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠; (3)氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸,气体为二氧化碳和氮气,结合质量守恒书写化学方程式; (4)含CN﹣废水调节溶液pH加入NaClO溶液,氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水,含Cr2O72﹣的废水调节溶液pH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水,和含CNO﹣的废水继续处理得到待测水样. ①由上述分析可知,处理废水流程中主要使用的方法是氧化还原反应; ②碱性条件下,CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子; ③利用每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子来计算被还原后Cr元素的化合价,再书写离子方程式. 【解答】解:(1)氰化钠易发生水解产生氰化氢,方程式为CN﹣+H2OHCN+OH﹣,故答案为:CN﹣+H2OHCN+OH﹣; (2)氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠,方程式为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑,故答案为:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑; (3)氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸,气体为二氧化碳和氮气,反应的方程式为3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O, 故答案为:3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O; (4)流程分析含CN﹣废水调整溶液PH加入NaClO溶液,氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水,含Cr2O72﹣的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水,和含CNO﹣的废水继续处理得当待测水样. ①从流程看,CN﹣转化为CNO﹣,化合价升高被氧化剂氧化,Cr2O72﹣转化为Cr3+化合价降低,故还原剂还原,故采用方法为氧化﹣还原法; 故答案为:d; ②步骤②中,无气体放出,CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣,则因为是在碱性环境中,故ClO﹣只能被还原为Cl﹣,反应式为:CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣; 故答案为:CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣; ③每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子,设还原后Cr元素的化合价为x,则0.4mol×2×(6﹣x)=2.4mol,解得x=+3,则离子反应为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O,故答案为:3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O. 【点评】本题考查物质的分
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