安徽省滁州市坝田中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省滁州市坝田中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．金属钠与足量水反应

Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液

HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

D．Cl2与水反应

Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO参考答案：D2.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，在原电池中，自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极，另一种金属或非金属是正极，以此解答该题．【解答】解：铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极．故选A．3.下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)参考答案：C略4.常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是()A．5种

B．6种

C．4种

D．3种参考答案：C略5.实验室里需要480mL0.1mol／L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO4·5H2O)]A.称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12．0g胆矾配成500mL溶液C.称取8．0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12．5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D【分析】应用500mL的容量瓶进行配制，因此CuSO4的物质的量为500×10－3×0.1mol=0.05mol。计算物质的量浓度的公式中，体积为溶液的体积，然后进行分析即可。【详解】应用500mL的容量瓶进行配制，因此CuSO4的物质的量为500×10－3×0.1mol=0.05mol，A、根据c=n/V，V为溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、需要胆矾的质量为0.05×250g=12.5g，故B错误；C、根据c=n/V，V为溶液的体积，不是溶剂的体积，故C错误；D、需要胆矾的质量为0.05×250g=12.5g，c(CuSO4)=0.05/(500×10－3)mol·L－1=0.1mol·L－1，故D正确。【点睛】易错点是学生计算CuSO4的物质的量为480×10－3×0.1mol=0.048mol，忽略了实验室中没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，体积应为溶液的体积，不是溶剂的体积。6.下列说法中，正确的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒B.硫酸的摩尔质量是98gC.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等参考答案：D7.下列各图所表示的反应是吸热反应的是参考答案：A略8.下列电离方程式中正确的是A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－参考答案：A【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。9.获2009年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-D．该电池工作时，若电路中转移2NA个电子（NA为阿伏加德罗常数），则负极质量减少约65g参考答案：C10.结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是①碱性氧化物

可与烧碱反应生成盐和水②非电解质

熔融状态不导电③电解质

水溶液能导电

④酸性氧化物

可与水反应生成酸A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：C略11.在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是

A.FeCl3

B.Na2O

C.Na2O2

D.FeCl2参考答案：D略12.甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为A.YX

B.YX2

C.YX3

D.Y2X3参考答案：C13.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．D＞C＞A＞B

B．D＞B＞A＞CC．D＞A＞B＞C

D．B＞A＞D＞C参考答案：C14.下列关于焰色反应的叙述中，正确的是（

）A.只能用铂丝做实验

B.只能使用酒精灯C.必须透过蓝色钴玻璃观察火焰D.每次实验后，必须用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有颜色参考答案：D15.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(

)A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解． 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中． 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处． 操作4、操作5：见图 （1）仪器X的名称是

； （2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为

； （3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度

（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）． 参考答案：（1）100容量瓶；（2）2.5g；（3）偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）依据仪器的形状说出其名称； （2）依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量，注意1mol胆矾含有1mol硫酸铜； （3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=进行误差分析． 【解答】解：（1）依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶，故答案为：100容量瓶；（2）配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g， 故答案为：2.5g；（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1①

2

②③

④

3⑤

⑥

⑦⑧

4⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。参考答案：(1)S2->Na+>Al3+

第二周期第IVA族

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)

(4)HF

HF分子间有氢键

(5)CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O分析：由元素在周期表中位置,可以知道①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。根据元素的元素周期律进行解答。（1）元素⑤为Na、⑥为Al、简单离子电子层数相同均为2个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大半径约小，所以Na+>Al3+，⑦为S简单离子为3个电子层所以微粒半径大小为：S2->Na+>Al3+；②为C核电荷数为6，,在元素周期表位置为第二周期第IVA族；③为N，简单氢化物NH3，⑧为Cl其氢化物为HCl混合形成的化合物为NH4Cl,属于离子化合物，电子式。（2）⑤为Na其最高价氧化物水合物为NaOH,⑥为Al的最高价氧化物为Al2O3，NaOH,和Al2O3反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（3）元素①为H，⑧为Cl，两者形成的化合物为HCl属于共价化合物，其形成过程电子式为：。（4）④为F、⑧为Cl、⑩为Br他们的氢化物分别为HF、HCl、HBr，根据元素周期律知F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，但HF分子间能形成氢键，所以沸点最高的是HF，答案：HF；HF分子间有氢键。5）由②为C和①为H组成最简单物质为CH4，，与O2组成燃料电池，电解质为KOH的水溶液CH4做负极，其电极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。18.（12分）氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。

（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是

。ks5u

（2）氢氟酸是弱酸的原因是

。

（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是

分子。（“极性”或“非极性”）

（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在

（填选项）。

A．离子键

B．极性键

C．配位键

D．范德华力

（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。参考答案：（1）4S24P5（2）HF分子间形成氢键，在水中的电离减弱；（3）SP3

非极性（4）ABC（错选、多选不得分，漏选得1分）（5）419.现