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广东省河源市佗城中学高二化学知识点试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关卤代烃及反应类型的叙述中,错误的是A.卤代烃都能发生消去反应,消去反应产生不饱和键的反应B.卤代烃都能发生水解反应,水解反应也是取代反应C.卤代烃都能与烧碱反应,此反应是中和反应D.卤代烃若能发生加成反应,则卤代烃一定含有不饱和键参考答案:AC略2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是
(
)A.随着元素相对原子质量的递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案:C略3.某同学在实验报告中记录下列数据,正确的是
A
用25ml量筒量取12.36ml盐酸B
用托盘天平称取8.75克食盐C
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mlD
用pH试纸测得某溶液的PH为3.5参考答案:C4.在容积相同的两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中SO2转化率为25%时,B容器中SO2的转化率应是A.25%
B.>25%
C.<25%
D.12.5%参考答案:B该反应是体积减小的可逆反应,所以在反应过程中,压强是减小的。因此乙中压强大于甲中的压强。压强大,平衡向正反应方向移动,转化率增大,选B。5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
)
①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br一
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、H+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—
A.①②
B.③⑥
C.②④
D.⑤⑥参考答案:C略6.下列用水就能鉴别的一组物质是A.苯、己烷、四氯化碳
B.硝基苯、乙醇、四氯化碳C.苯、乙醇、四氯化碳
D.溴苯、乙醇、乙酸参考答案:C略7.如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素参考答案:D解:图为元素周期表前四周期的一部分,由位置可知,X为F,W为P,Y为S,Z为Br,R为Ar,A.W的3p电子半满为稳定结构,则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,故A错误;B.Y的阴离子有3个电子层,而Z的阴离子有4个电子层,则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同,故B错误;C.p能级未成对电子最多为3个,只有W符合,故C错误;D.上述元素中F的非金属性最强,则X元素是电负性最大,故D正确;故选D.8.下列气体的制取中,与氨气的实验室制取装置相同的是A.CO2
B.H2
C.Cl2
D.O2参考答案:D9.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的pH为7,那么
A.CH3COOH与NaOH的质量相等
B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C.NaOH过量
D.CH3COOH过量参考答案:D10.下列物质中,不属于醇类的是A.C3H7OH
B.C6H5CH2OH
C.C6H5OH
D.甘油参考答案:C略11.在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O2
2SO3并达到平衡.在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中的SO2的转化率为25%时,则B容器中SO2的转化率应是A.25%
B.>25%C.<25%D.12.5%参考答案:B略12.在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之增大。下列说法中,正确的是A、m必定大于p
B、(m+n)必定小于p
C、m必定小于p
D、无法确定参考答案:A13.下列物质的分子中,键角最大的是()A.H2O
B.BF3
C.CH4
D.NH3参考答案:B在分子中,中心原子上孤电子对之间的排斥力>孤电子对和成键电子之间的排斥力>成键电子之间的排斥力,则含有孤电子对越多,分子中的键角越小,H2O中O原子含有2个孤电子对,BF3中B原子不含孤电子对,NH3分子中N原子含有1个孤电子对,CH4分子中C原子不含孤电子对,所以键角最大的是BF3,故选B.14.下列属于功能高分子材料的是A.高分子分离膜
B.人工器官C.理想的宇航材料
D.天然橡胶参考答案:AB15.A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应:
,达到化学平衡后测得A气体的浓度为;当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是(
)
A.平衡向右移动
B.
C.B的转化率提高
D.C的体积分数增加参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(9分)实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时:①为产生光亮的银镜,试应先用
溶液煮沸,倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。②配制银氨溶液时向盛有
溶液的试管中逐滴滴加
溶液边滴边振荡直到
为止。有关反应的化学方程式:
、
。③加热时应用
加热,产生银镜的化学方程式为
。④实验室配制银氨溶液时若向AgNO3溶液中加入氨水形成银氨溶液时,应防止加入氨水过量,否则容易生成易爆炸的Ag3N,试剂本身也失去灵敏性。配制好的银氨溶液不可久置,否则会生成
,从溶液中析出这种沉淀,哪怕是用玻璃棒刮擦也会分解发生猛烈的爆炸。参考答案:①
NaOH
②AgNO3;
2%的稀氨水;
使生成的沉淀恰好溶解;AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3;
AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O③水浴;CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
④Ag3N;三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(4分)下列各化合物中,属于同系物的是
,属于同分异构体的是
(填入编号)参考答案:BE
AF略18.对于下列反应:2SO2+O2
2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_______
______。参考答案:2mol/(L·min);1mol/(L·min);2mol/L19.某温度(t℃)时,在2L密闭容器内发生反应:2A(g)+B(g)
2C(g)体系中n(A)随时间的变化如下表:时间/s01234n(A)/mol2.01.00.80.80.8请回答:(1)用A浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=
mol/
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